《2025年启东中学作业本九年级化学上册沪教版》

8. C (2024 秋·江苏镇江月考)已知:$ Cu(OH)_2 \xlongequal{\triangle} CuO + H_2O $。一定质量的 $ Cu(OH)_2 $ 加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重 $ 1.8g $(浓硫酸有吸水性),已知剩余固体的质量为 $ 17.8g $,剩余固体中 Cu 元素的质量为 $ 12.8g $,下列说法正确的是(C)
A. 剩余固体为纯净物
B. 原混合物中 $ Cu(OH)_2 $ 的质量为 $ 20g $
C. 剩余固体中 $ Cu(OH)_2 $ 与 $ CuO $ 质量比为 $ 49:40 $
D. 反应后固体中铜元素的质量分数变小

答案： C 点拨: 一定质量的 $ Cu(OH)_2 $ 加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重 $ 1.8g $，浓硫酸能吸收水蒸气，则增重的 $ 1.8g $ 是生成水的质量，氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
$Cu(OH)_2 \xlongequal{\triangle} CuO + H_2O$
$\begin{array}{ccc}98 & 80 & 18 \\9.8g & 8g & 1.8g\end{array}$
即有 $ 9.8g $ 氢氧化铜发生反应生成 $ 8g $ 氧化铜和 $ 1.8g $ 水；已知剩余固体的质量为 $ 17.8g $，则剩余固体中氢氧化铜的质量为 $ 17.8g - 8g = 9.8g $。由分析可知，剩余固体是氢氧化铜和氧化铜的混合物，故 A 选项说法不正确；氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，水被浓硫酸吸收，则原混合物中 $ Cu(OH)_2 $ 的质量为 $ 17.8g + 1.8g = 19.6g $，故 B 选项说法不正确；由分析可知，剩余固体中 $ Cu(OH)_2 $ 与 $ CuO $ 质量比为 $ 9.8g:8g = 49:40 $，故 C 选项说法正确；氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，反应后固体质量减小而固体中铜元素的质量不变，则反应后固体中铜元素的质量分数变大，故 D 选项说法不正确。故本题选 C。

9. A (2023·北京)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。 $ 480^{\circ}C $ 以上时,发生的主要反应为 $ 2Al + 3H_2O \xlongequal{\triangle} Al_2O_3 + 3H_2 $。该反应中,若有 $ 54kg $ Al 发生反应,计算参加反应的 $ H_2O $ 的质量(写出计算过程及结果)。

答案： $ 54kg $

10. A 氢能的清洁性备受关注,但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为 $ CH_4 + 2O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + 2H_2O $。计算 $ 64g $ $ CH_4 $ 完全燃烧生成 $ CO_2 $ 的质量。176g
(2)理论上,$ 64g $ $ CH_4 $ 与耗电 $ 1kW·h $ 制得的 $ H_2 $ 燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电 $ 1kW·h $ 相当于排放 $ 500g $ $ CO_2 $,若该省使用电解法制得的 $ H_2 $ 替代甲烷作燃料,不利于(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。

答案：
(1) $ 176g $
(2) 不利于

11. B 国家对销售的化肥有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣,可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取 $ 15g $ 硫酸铵样品(杂质不含氮元素),与足量的 $ NaOH $ 混合后,放入试管中加热,发生如下反应:$ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xlongequal{\triangle} Na_2SO_4 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow $,充分反应后共收集到 $ 3.4g $ $ NH_3 $。
(1)$ (NH_4)_2SO_4 $ 中氮元素的质量分数是21.2%(精确到 $ 0.1\% $)。
(2)求样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。
解: 设样品中硫酸铵的质量为 $ x $。
$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xlongequal{\triangle} Na_2SO_4 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow$
$\begin{array}{ccc}132 & & 34 \\x & & 3.4g\end{array}$
$ 132:34 = x:3.4g $，解得 $ x = 13.2g $。
(3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到 $ 94.3\% \sim 99\% $,通过计算判断上述样品是否合格。
不合格

答案：
(1) $ 21.2\% $
(2) $ 13.2g $
(3) 不合格
点拨:
(1) $ (NH_4)_2SO_4 $ 中氮元素的质量分数为 $ \frac{14 × 2}{132} × 100\% \approx 21.2\% $；
(2) 解: 设样品中硫酸铵的质量为 $ x $。
$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xlongequal{\triangle} Na_2SO_4 + 2H_2O + 2NH_3 \uparrow$
$\begin{array}{ccc}132 & & 34 \\x & & 3.4g\end{array}$
$ 132:34 = x:3.4g $，解得 $ x = 13.2g $。
(3) 硫酸铵的质量分数 $ = \frac{13.2g}{15g} × 100\% = 88\% $
因为 $ 88\% ＜ 94.3\% $，所以该产品不合格。