《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1.（2024河北邯郸期中）在一定温度下，将2 mol A气体和2 mol B气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：${3A({g}) + B({g})⇌ 4C({g}) + 2D({s})}$，2 min末该反应达到平衡状态，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示（已知：转化率是指已转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。下列判断正确的是 （B）

A.2 min末正、逆反应速率均为0
B.平衡时体系压强与开始时体系压强之比为$1:1$
C.反应过程中A和B的转化率之比为$1:1$
D.0~2 min内，用D表示的平均反应速率为$0.2\ {mol· L^{-1}· min^{-1}}$

答案： 1.B 由题图可知，2 min 后 D 的物质的量为 0.8 mol 且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式：
$3A(g)+B(g)\rightleftharpoons 4C(g)+2D(s)$
起始/mol 2 2 0 0
转化/mol 1.2 0.4 1.6 0.8
平衡/mol 0.8 1.6 1.6 0.8
2 min 末正、逆反应速率相等，但反应仍在进行，故反应速率不为 0，A 错误；平衡时气体总物质的量为 0.8 mol+1.6 mol+1.6 mol = 4 mol，气体总物质的量与起始相同，故平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为 1:1，B 正确；由分析可知 A 的转化率为$\frac{1.2}{2} × 100\% = 60\%，$B 的转化率为$\frac{0.4}{2} × 100\% = 20\%，$A 和 B 的转化率之比为 3:1，C 错误；D 为固体，不用其单位时间内浓度的变化量来表示反应速率，D 错误。

2.（2025浙江杭州阶段测试）往一定容积的反应容器中充入2 mol NO和1 mol ${O_{2}}$，发生化学反应${2NO({g}) + O_{2}({g})⇌ 2NO_{2}({g})}$，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
| 压强/$(10^{5}\ {Pa})$ | 温度/${^{\circ}C}$ | NO达到所列转化率需要的时间/s |
| :--------------------- | :-------------------- | :--------------------------- |
| | | 50% 90% 98% |
| 1.0 | 30 | 12 250 2830 |
| | 90 | 25 510 5760 |
| 8.0 | 30 | 0.2 3.9 36 |
| | 90 | 0.6 7.9 74 |
分析表中数据，下列说法正确的是 （D）

A.升高温度，反应速率加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在$1.0× 10^{5}\ {Pa}$、$90\ {^{\circ}C}$条件下，当转化率为98%时反应已达平衡状态
D.若反应速率以$v=\Delta n/\Delta t$表示，在$8.0× 10^{5}\ {Pa}$、$30\ {^{\circ}C}$条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5 mol/s

答案： 2.D 根据题表信息可知，当压强相同时，升高温度，NO 达到相同转化率需要的时间更长，A 项错误；当温度相同时，增大压强，NO 达到相同转化率需要的时间缩短，故增大压强，化学反应速率加快，B 项错误；根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡状态，C 项错误；在$ 8.0 × 10^{5} Pa、$30℃ 条件下，NO 转化率达到 50\% 所用时间为 0.2 s，若反应速率以$ v = \Delta n/\Delta t $表示，NO 的反应速率为$\frac{2 mol × 50\%}{0.2 s} = 5 mol/s，$D 项正确。

3.（2025江苏徐州期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ. 某同学探究外界条件对${H_{2}O_{2}}$分解速率的影响。
| 实验序号 | ${H_{2}O_{2}}$溶液 | | 温度 | 催化剂（粉末） | 收集112 mL ${O_{2}}$所需时间/s |
| :------- | :------------------- | :--- | :--- | :------------- | :------------------------------- |
| | 浓度/$( {mol· L^{-1}} )$ | $V/{mL}$ | | | |
| 1 | 0.4 | 20 | 室温 | 无 | 几乎无气体产生 |
| 2 | 0.4 | 20 | $50\ {^{\circ}C}$ | 无 | 296 |
| 3 | 0.4 | 20 | 室温 | 0.5 g ${CuSO_{4}}$ | 45 |
| 4 | 0.4 | 20 | 室温 | 0.5 g ${FeCl_{3}}$ | 100 |
| 5 | 0.2 | $m$ | 室温 | 0.5 g ${CuSO_{4}}$ | $＞45$ |
（1）实验1、2的目的是探究温度对${H_{2}O_{2}}$分解速率的影响。
（2）对比实验3、4，能推测出${Cu^{2+}}$对${H_{2}O_{2}}$分解的催化效果比${Fe^{3+}}$更好吗？不能（填“能”或“不能”），请说明理由：所用催化剂的阴离子不同，对实验可能产生干扰。
（3）若实验3、5是探究${H_{2}O_{2}}$浓度对${H_{2}O_{2}}$分解速率的影响。$m$为10，则还应添加的试剂及用量为蒸馏水、10 mL（混合后溶液体积变化忽略不计）。
Ⅱ. ${NO_{2}}$（红棕色）和${N_{2}O_{4}}$（无色）之间可发生反应：${N_{2}O_{4}({g})⇌ 2NO_{2}({g})}$。在一定温度下，将0.08 mol ${N_{2}O_{4}}$气体充入容积为2 L的密闭容器中，容器中$c({NO_{2}})$随时间变化的曲线如图所示。

（4）1~4四个点中，$v_{ 正}=v_{ 逆}$的点有1、2（填数字）。
（5）反应进行到16 min时，${N_{2}O_{4}}$的转化率是75%。
（6）下列选项中可以说明该反应达到平衡状态的是ACD（填字母）。
A. $c({N_{2}O_{4}})$不再改变
B. $v_{ 正}({N_{2}O_{4}})=2v_{ 逆}({NO_{2}})$
C. 容器内气体的颜色不再变化
D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
认识到化学反应限度的存在，就可以通过控制反应的条件，使化学反应朝着社会发展需要的方向进行。

答案： 3.答案
(1)温度
(2)不能 所用催化剂的阴离子不同，对实验可能产生干扰
(3)蒸馏水、10 mL
(4)1、2
(5)75\%
(6)ACD
解析
(1)实验 1、2 中温度不同，其他条件均相同，故实验 1、2 的目的是探究温度对$ H_{2}O_{2} $分解速率的影响。
(2)实验 3、4 中催化剂不同，其他条件均相同，实验 3 中加入$ 0.5 g CuSO_{4} $粉末、实验 4 中加入$ 0.5 g FeCl_{3} $粉末，两者不仅阳离子$（Cu^{2 + } $和$ Fe^{3 + }）$不同，阴离子$（SO_{4}^{2 - } $和$ Cl^{-}）$也不同，故根据实验 3、4 不能推测$ Cu^{2 + } $对$ H_{2}O_{2} $分解的催化效果比$ Fe^{3 + } $更好。
(3)实验 3、5 是探究$ H_{2}O_{2} $浓度对$ H_{2}O_{2} $分解速率的影响，故实验 3、5 中的变量只有$ H_{2}O_{2} $溶液的浓度，实验 5 中取用$ 10 mL 0.2 mol · L^{-1} H_{2}O_{2} $溶液，要使溶液总体积不变，还应添加 10 mL 蒸馏水。
(4)1、2 点$ NO_{2} $的物质的量浓度不再变化，达到平衡状态，$v_{正} = v_{逆}。$
(5)反应进行到 16 min 时，$\Delta c(NO_{2}) = 0.06 mol · L^{-1}，$则$ \Delta c(N_{2}O_{4}) = 0.03 mol · L^{-1}，$$N_{2}O_{4} $的转化率为$\frac{0.03 mol · L^{-1}}{0.04 mol · L^{-1}} × 100\% = 75\%。$
(6)可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度保持不变，$c(N_{2}O_{4}) $不再改变说明反应达到平衡状态，A 符合题意；$v_{正}(N_{2}O_{4}) = 2v_{逆}(NO_{2}) $时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B 不符合题意；$NO_{2} $为红棕色气体，$N_{2}O_{4} $为无色气体，容器内气体颜色不再变化，说明$ NO_{2} $的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，C 符合题意；该反应反应前后气体物质的量不相等，建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，故混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D 符合题意；建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，该容器为恒容容器，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，E 不符合题意。