《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

7. ①易错题 (2025 江苏常州期中)废旧$ CPU $中的金$ (Au) $、$ Ag $和$ Cu $回收的部分流程如下：
已知：$ {HAuCl_{4}\xlongequal{} H^{+} + AuCl^{-}_{4}} $。
下列说法正确的是 （C）

A.“酸溶”时用浓硝酸产生$ {NO_{x}} $的量比用稀硝酸少
B.“过滤”所得滤液中的阳离子只有$ {Cu^{2+}} $和$ {Ag^{+}} $
C.用浓盐酸和$ {NaNO_{3}} $也可以溶解金
D.用过量$ Zn $粉将$ 1\ mol\ {HAuCl_{4}} $完全还原为$ Au $，参加反应的$ Zn $为$ 1.5\ mol $

答案： 7.C　硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含H⁺、Cu²⁺和Ag⁺，经过溶金、分离后得到HAuCl₄溶液，锌粉还原HAuCl₄得到金。浓硝酸被还原产生NO₂，产生1 mol NO₂得1 mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1 mol NO得3 mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOₓ的量比用稀硝酸多，A错误；“过滤”所得滤液中的阳离子有H⁺、Cu²⁺和Ag⁺，B错误；HCl和NaNO₃在溶液中电离产生H⁺、Cl⁻、Na⁺和NO₃⁻，该溶液可以溶解金，C正确；HAuCl₄ \= H⁺ + AuCl₄⁻，H⁺也会与锌反应，1 mol HAuCl₄参加反应时转移电子的物质的量为4 mol，消耗锌的物质的量为2 mol，D错误。

8. 甄选真题 (2024 湖南高考)
某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是 （C）

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀$ {HNO_{3}} $中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀$ {HNO_{3}} $反应生成了$ {NO_{2}} $
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是$ {3NO_{2} + H_{2}O\xlongequal{} 2HNO_{3} + NO} $
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

答案： 8.C　开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是体系温度低；铜丝和稀硝酸反应生成NO，且该反应放热，温度升高，反应速率加快，铜丝表面气泡释放速度逐渐加快；NO与锥形瓶中的氧气反应生成NO₂，气体颜色加深；当锥形瓶内的氧气耗尽后，不再有NO₂生成，且NO₂和水反应生成无色的NO，导致气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；随着瓶内NO的量增多，压强增大，将稀硝酸压入长颈漏斗中，稀硝酸液面下降，当铜丝不和稀硝酸接触时反应停止。故选C。

9. (2024 江苏扬州大学附中期中)为了测定镁铜合金的组成，将$ 6.6\ g $镁、铜合金加入$ 100\ mL $某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到$ NO $气体$ 2.24\ L $（标准状况下），并测得溶液中$ {H^{+}} $的浓度为$ 0.5\ mol· L^{-1} $，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是 （C）

A.上述反应中金属共失去电子$ 0.3\ mol $
B.合金中，铜的质量为$ 4.8\ g $
C.原硝酸的浓度为$ 3\ mol· L^{-1} $
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加$ 5\ mol· L^{-1} $的$ NaOH $溶液$ 70\ mL $

答案： 9.C　n(NO) = 0.1 mol，则反应中HNO₃得到的电子的物质的量为0.1 mol×(5 - 2) = 0.3 mol，设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol和y mol，由得失电子守恒和质量守恒得2x + 2y = 0.3、64x + 24y = 6.6，解得x = 0.075，y = 0.075。由分析可知，金属共失去电子0.3 mol，A正确；合金中铜的质量为0.075 mol×64 g·mol⁻¹ = 4.8 g，B正确；反应生成Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂消耗硝酸的物质的量为0.075 mol×2 + 0.075 mol×2 = 0.3 mol，反应后溶液中剩余HNO₃ 0.5 mol·L⁻¹×0.1 L = 0.05 mol，故原溶液中n(HNO₃) = 0.3 mol + 0.1 mol + 0.05 mol = 0.45 mol，则$c(HNO₃) = \frac{0.45 mol}{0.1 L} = 4.5 mol·L⁻¹，$C错误；要使溶液中Cu²⁺、Mg²⁺完全沉淀，溶液中的溶质恰好为NaNO₃，n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0.075 mol×2 + 0.075 mol×2 + 0.05 mol = 0.35 mol，需5 mol·L⁻¹的NaOH溶液体积为$\frac{0.35 mol}{5 mol·L⁻¹} = 0.07 L = 70 mL，$D正确。

10. (2025 江苏淮安段考)把$ 1.92\ g\ Cu $投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当收集到$ 1120\ mL $气体时（已折算为标准状况下），金属铜完全溶解，下列说法正确的是 （B）

A.生成的气体全部为$ NO $
B.生成的气体为$ {NO_{2}} $和$ NO $的混合气体，其中$ NO $为$ 0.005\ mol $
C.作氧化剂的硝酸为$ 0.11\ mol $
D.生成的硝酸铜小于$ 0.03\ mol $

答案： 10.B　1.92 g Cu的物质的量为0.03 mol，铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu + 4HNO₃(浓)\=\=\== Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu + 8HNO₃(稀)\=\=\== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，现生成0.05 mol气体，设生成NO₂x mol，NO y mol，则x + y = 0.05，根据得失电子守恒，x + 3y = 0.06，解得x = 0.045，y = 0.005。由分析可知A错误、B正确；作氧化剂的HNO₃的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，则有0.05 mol硝酸作氧化剂，C错误；根据铜原子守恒，可知最后生成的硝酸铜为0.03 mol，D错误。

11. (2024 浙江 5G 联盟期中联考)取$ 2\ mol\ FeS $与$ 2\ L $一定浓度的硝酸反应，生成了$ {Fe_{2}(SO_{4})_{3}} $、$ {Fe(NO_{3})_{3}} $、$ NO $、$ {NO_{2}} $、$ {N_{2}O_{4}} $和$ {H_{2}O} $。反应后的溶液中$ c{(H^{+})}=1\ mol/L $，生成的$ NO $、$ {NO_{2}} $和$ {N_{2}O_{4}} $的物质的量之比为$ 1:1:1 $（溶液体积变化忽略不计），请回答：
(1) 反应后溶液中$ {Fe^{3+}} $的浓度为1 mol/L。
(2) 参加反应的$ FeS $与$ {HNO_{3}} $的物质的量之比为1 : 7。
(3) 原硝酸的浓度为8 mol/L。

答案： 11.答案　
(1)1 mol/L　
(2)1 : 7　
(3)8 mol/L
解析　
(1)2 mol FeS中的Fe全部转化为Fe³⁺，所以反应后溶液中Fe³⁺的浓度为$\frac{2 mol}{2 L} = 1 mol/L。$
(2)2 mol FeS参与反应，由硫原子守恒可知生成的Fe₂(SO₄)₃为$\frac{2}{3} mol，$由铁原子守恒知Fe(NO₃)₃为$\frac{2}{3} mol，$故体现酸性的硝酸为2 mol；设生成的NO的物质的量为a mol，则有n(NO) = n(NO₂) = n(N₂O₄) = a mol，根据得失电子守恒有2×(3 - 2) + 2×[6 - (-2)] = a×(5 - 2) + 2a×(5 - 4) + a×(5 - 3)，解得a = 3，故起氧化作用的硝酸为12 mol，所以参加反应的硝酸为2 mol + 12 mol = 14 mol，则参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为2 : 14 = 1 : 7。
(3)由
(2)可知，参加反应的HNO₃为14 mol，反应后的溶液中c(H⁺) = 1 mol/L，即n(HNO₃)剩余 = 2 mol，所以原硝酸总物质的量为16 mol，则原硝酸的浓度为$c(HNO₃) = \frac{16 mol}{2 L} = 8 mol/L。$