《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

7. (2025 江苏宿迁期中)甲、乙两个容器内进行 $A$ 生成 $B$ 的反应，甲中每分钟减少 $4 \ \mathrm{mol} \ A$，乙中每分钟减少了 $2 \ \mathrm{mol} \ A$，则两容器中的反应速率 (D)

A.甲快
B.乙快
C.相等
D.无法比较

答案： 7.D 化学反应速率的计算公式$v=\frac{\Delta n}{\Delta t· V}$，$\Delta t$相等，甲容器中的$\Delta n$为4mol，乙容器中的$\Delta n$为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D。

8. (2025 江苏普通高中学业水平合格性考试调研)对于反应 $3A(g) + B(g)⇌_{2}C(g) + 2D(g)$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (C)

A.$v(A)=0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{s}^{-1}$
B.$v(B)=3 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$
C.$v(C)=8 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$
D.$v(D)=4 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$

答案： 8.C A项单位与其他选项单位不一致，需先统一单位，再将各物质的反应速率转化成同一物质（如A）表示的反应速率进行比较。A项，$v( A)=0.1 mol· L^{-1}· s^{-1}=0.1× 60 mol· L^{-1}· min^{-1}=6 mol· L^{-1}· min^{-1}$；B项，$v( A)=3v( B)=3× 3 mol· L^{-1}· min^{-1}=9 mol· L^{-1}· min^{-1}$；C项，$v( A)=\frac{3}{2}v( C)=\frac{3}{2}× 8 mol· L^{-1}· min^{-1}=12 mol· L^{-1}· min^{-1}$；D项，$v( A)=\frac{3}{2}v( D)=\frac{3}{2}× 4 mol· L^{-1}· min^{-1}=6 mol· L^{-1}· min^{-1}$；综上所述，C项符合题意。
一题多解
此题还可运用比值法计算，$v( A)=0.1 mol· L^{-1}· s^{-1}=6 mol· L^{-1}· min^{-1}$，统一单位后，A、B、C、D四项反应速率的数值与对应物质化学计量数的比的值分别为2、3、4、2，最大的为C项，对应的反应速率最快。

9. (2024 江苏扬州大学附中月考)下列措施对增大反应速率有效的是 (A)

A.${N_{2}}$ 与 ${H_{2}}$ 合成氨气时，适当提高体系的温度
B.$Zn$ 与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸
C.${K_{2}SO_{4}}$ 溶液与 ${BaCl_{2}}$ 溶液反应时，增大压强
D.$Na$ 与水反应时，增大水的用量

答案： 9.A 升高温度可增大反应速率，合成氨气时，适当提高体系的温度可增大反应速率，A正确；Zn与浓硫酸反应生成$ SO_{2}$，得不到$ H_{2}$，B错误；该反应是在溶液中进行的化学反应，没有气体参加或生成，增大压强不能改变反应速率，C错误；Na与水反应时增加水的量不能增大反应速率，D错误。

10. (2024 福建莆田第一中学期中)我国科学家研发的新型催化剂可用于甲烷制备乙酸的反应：${2CH_{4}(g) + 2O_{2}(g)\xlongequal[\triangle]{ 催化剂} CH_{3}COOH(g) + 2H_{2}O(g)}$。在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是 (B)

A.其他条件不变，升高温度，反应速率增大
B.其他条件不变，充入稀有气体，反应速率增大
C.相同时间段内 ${CH_{4}}$、${O_{2}}$ 的反应速率相等
D.其他条件不变，再充入一定体积的 ${CH_{4}}$，能增大反应速率

答案： 10.B 其他条件不变，在恒容密闭容器中充入稀有气体，虽然气体总压强增大，但反应物和生成物浓度都不变，则反应速率不变，B错误。

11. (2025 河北保定阶段练习)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验(锌片大小相同)：

下列说法正确的是 (A)

A.对比实验①和②，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可探究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可探究温度对反应剧烈程度的影响

答案： 11.A 对比实验①和②，知盐酸的浓度不同，其他条件均相同，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，A正确，D错误；对比实验②和③，反应温度不同，盐酸的浓度不同，不是单一变量，无法探究盐酸的浓度和温度对反应剧烈程度的影响，B、C错误。

12. (2025 江苏盐城阶段练习)一定条件下，在 $2 \ \mathrm{L}$ 的密闭容器中，$X$、$Y$、$Z$ 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1) 从反应开始到 $10 \ \mathrm{s}$ 末，$X$ 的物质的量减少了 0.8 $\mathrm{mol}$，$Z$ 的物质的量浓度增大了 0.8 $\mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$，用 $Z$ 表示的反应速率为 0.08 $\mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{s}^{-1}$。
(2) 该反应的化学方程式为 X+Y⇌2Z (用 $X$、$Y$、$Z$ 表示)。

答案： 12.答案
(1)0.8 0.8 0.08
(2)$ X+ Y\xrightleftharpoons{一定条件}2 Z$
解析
(1)根据图像可知，从反应开始到10s末，X的物质的量减少了$1.2 mol-0.4 mol=0.8 mol$，Z的物质的量浓度增大了$\frac{1.6 mol}{2 L}=0.8 mol· L^{-1}$，用Z表示的反应速率为$\frac{0.8 mol· L^{-1}}{10 s}=0.08 mol· L^{-1}· s^{-1}$。
(2)根据图像可知，从反应开始到10s末，X的物质的量减少了0.8mol，Y的物质的量减少了$1.0 mol-0.2 mol=0.8 mol$，X、Y最后都有剩余，Z的物质的量增加了1.6mol，根据各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为$ X+ Y\xrightleftharpoons{一定条件}2 Z$。