《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2024 山东青岛平度一中月考)在化学反应 ${2A(g) + 3B(g)\xlongequal{} xC(g) + D(g)}$ 中，已知起始浓度 $A$ 为 $5 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$，$B$ 为 $3 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$，$2 \ \mathrm{min}$ 内 $C$ 的反应速率为 $0.5 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$，$2 \ \mathrm{min}$ 末测得 $D$ 的浓度为 $0.5 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$。则下列关于此反应的说法正确的是 (C)

A.$2 \ \mathrm{min}$ 末 $A$ 和 $B$ 的浓度之比为 $5:3$
B.$x=1$
C.$2 \ \mathrm{min}$ 末 $B$ 的浓度为 $1.5 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$
D.$2 \ \mathrm{min}$ 内消耗的 $A$ 的浓度为 $0.5 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$

答案： 1.C 根据题意，列三段式：
$\begin{aligned}&2 A(g)+3 B(g)\rightleftharpoons x C(g)+ D(g)\\ 起始( mol· L^{-1})&\quad5\quad3\quad0\quad0\\ 转化( mol· L^{-1})&\quad1\quad1.5\quad0.5x\quad0.5\\2 min末( mol· L^{-1})&\quad4\quad1.5\quad0.5x\quad0.5\\\end{aligned}$
2min末，A和B的浓度之比为$4:1.5=8:3$，A错误；$v( C)=\frac{0.5x mol· L^{-1}}{2 min}=0.5 mol· L^{-1}· min^{-1}$，解得$x=2$，B错误；2min末，B的浓度为$1.5 mol· L^{-1}$，C正确；根据以上信息可知，2min内消耗的A的浓度为$1 mol· L^{-1}$，D错误。

2. ①易错题 (2025 河北邯郸武安中学月考)一定条件下，在 $2 \ \mathrm{L}$ 恒容密闭容器中充入一定量的 $A$、$B$ 发生反应：$3A(g) + bB(g)⇌ cC(g)$，$12 \ \mathrm{s}$ 时生成 $C$ 的物质的量为 $0.8 \ \mathrm{mol}$($A$、$B$ 气体的物质的量随时间变化的曲线如图)。下列说法正确的是 (D)


A.$b:c=1:4$
B.第 $2 \ \mathrm{s}$ 时用 $A$ 表示的化学反应速率为 $0.15 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{s}^{-1}$
C.$0\sim 2 \ \mathrm{s}$ 内 $A$ 的平均反应速率等于 $4\sim 6 \ \mathrm{s}$ 内 $A$ 的平均反应速率
D.$12 \ \mathrm{s}$ 时容器内气体的总物质的量为起始时的 $\dfrac{9}{13}$

答案： 2.D 12s时生成C的物质的量为0.8mol，$\Delta n( B)=1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol$，则$b:c=0.4 mol:0.8 mol=1:2$，A错误；化学反应速率指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率，B错误；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，由题图可知0~2s内A的平均反应速率大于4~6s内A的平均反应速率，C错误；0~12s，$\Delta n( A):\Delta n( B):\Delta n( C)=(1.6-0.4) mol:(1.0-0.6) mol:0.8 mol=3:1:2$，则$b=1$，$c=2$，反应为$3 A(g)+ B(g)\rightleftharpoons 2 C(g)$，列“三段式”：
$\begin{aligned}&3 A(g)+ B(g)\rightleftharpoons 2 C(g)\\ 起始量/mol&\quad1.6\quad1.0\quad0\\ 转化量/mol&\quad1.2\quad0.4\quad0.8\\12s 时的量/mol&\quad0.4\quad0.6\quad0.8\\\end{aligned}$
12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为$\frac{1.8 mol}{2.6 mol}=\frac{9}{13}$，D正确。

3. (2024 江西宜春期中)科学家利用氧化锆锌做催化剂，在一定温度下将 ${CO_{2}}$ 和 ${H_{2}}$ 转化为重要有机原料甲醇(${CH_{3}OH}$)，其原理为 ${CO_{2}(g) + 3H_{2}(g)\xlongequal{} CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}$。在容积为 $2 \ \mathrm{L}$ 的恒温密闭容器中，充入 $1 \ \mathrm{mol} \ {CO_{2}}$ 和 $3 \ \mathrm{mol} \ {H_{2}}$ 发生上述反应。反应至 $3 \ \mathrm{min}$ 时，$c({CO_{2}})=0.25 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$，回答下列问题：
(1) $0\sim 3 \ \mathrm{min}$ 内，${H_{2}}$ 的反应速率为 0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹。
(2) 此时 $c({CH_{3}OH})=$0.25$ $\mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$。(3) 若反应至 $10 \ \mathrm{min}$ 时，$n({CH_{3}OH}):n({CO_{2}})=3:1$，则 $n({H_{2}O})=0.75 $\mathrm{mol}$。

答案： 3.答案
(1)$0.25 mol· L^{-1}· min^{-1}$
(2)0.25
(3)0.75
解析
(1)容器容积为2L，则$ CO_{2}$的初始浓度为$0.5 mol· L^{-1}$，$ H_{2}$的反应速率为$\frac{(0.5-0.25) mol· L^{-1}× 3}{3 min}=0.25 mol· L^{-1}· min^{-1}$。
(2)由反应的化学方程式可知，二氧化碳减少的物质的量=甲醇生成的物质的量，0~3min，$ CO_{2}$浓度的变化=$0.25 mol· L^{-1}$，则反应至3min时$c( CH_{3} OH)=0.25 mol· L^{-1}$。
(3)设10min内消耗$ CO_{2}$的物质的量为$x$mol，根据题意列三段式：
$\begin{aligned}& CO_{2}(g)+3 H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3} OH(g)+ H_{2} O(g)\\ 起始量(mol)&\quad1\quad3\quad0\quad0\\ 变化量(mol)&\quad x\quad3x\quad x\quad x\\10 min量(mol)&\quad1-x\quad3-3x\quad x\quad x\\\end{aligned}$
$n( CH_{3} OH):n( CO_{2})=x:(1-x)=3:1$，得$x=0.75$，$n( H_{2} O)=0.75 mol$。

4. (2025 北京师范大学附属实验中学月考)某实验小组以 $0.1 \ \mathrm{mol/L} \ {Na_{2}S_{2}O_{3}}$ 溶液和 $0.1 \ \mathrm{mol/L} \ {H_{2}SO_{4}}$ 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。下列说法不正确的是 (C)

已知：
(1) ${Na_{2}S_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4}\xlongequal{} Na_{2}SO_{4} + SO_{2}\uparrow + S\downarrow + H_{2}O}$。
(2) 实验结果：$t_{1}＞t_{2}＞t_{3}$。
A. 实验Ⅰ、Ⅱ研究 ${H_{2}SO_{4}}$ 浓度对该反应速率的影响，$a=5$
B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，温度越高，反应速率越快
C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入 ${Na_{2}S_{2}O_{3}}$ 溶液、${H_{2}SO_{4}}$ 溶液、${H_{2}O}$
D. 用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理

答案： 4.C 研究$ H_{2} SO_{4}$浓度对该反应速率的影响，应该保持溶液总体积相等，则$a=5+5+10-5-10=5$，故A正确；实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，其他条件相同，$t_{1}＞t_{3}$，说明升高温度能加快该反应的反应速率，故B正确；由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，$ Na_{2} S_{2} O_{3}$溶液和$ H_{2} SO_{4}$溶液不能挨着放，故C错误；二氧化硫易溶于水生成亚硫酸，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理，故D正确。

5. (2025 湖北宜昌期中)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1) 为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用 $Cu$、$Fe$、$Mg$ 和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：

预期的实验结论是 金属越活泼，反应速率越快；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 温度相同。
(2) 为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下表：

实验结果如图所示。
① 实验Ⅰ对应图中曲线 a (填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越 快 (填“快”“慢”或“无法确定”)。
② 分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应不断进行，化学反应速率减慢，原因是 硫酸的浓度逐渐降低。

答案： 5.答案
(1)金属越活泼，反应速率越快 温度相同
(2)①a 快 ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低
解析
(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应的温度相同，即在相同温度和浓度的硫酸溶液中，金属越活泼反应速率越快。
(2)①根据表中数据可知，实验Ⅰ中硫酸的浓度比实验Ⅱ中的大，其他条件相同，实验Ⅰ反应速率快，故实验Ⅰ对应图中曲线a；题图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越快。②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，是因为镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应不断进行，硫酸的浓度逐渐降低，所以化学反应速率减慢。