《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2024江苏扬州高邮联考)铁容易生锈,除了本身化学性质以外,与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应,生成${Fe_{2}O_{3}· xH_{2}O}$,它是铁锈的主要成分,铁生锈的总反应为${4Fe + 3O_{2} + xH_{2}O\xlongequal{}2Fe_{2}O_{3}· 2xH_{2}O}$。铁锈容易吸收空气中的水,铁表面的铁锈如果不及时除去,铁会锈蚀得很快。下列条件的改变对${4Fe + 3O_{2} + 2xH_{2}O\xlongequal{}2Fe_{2}O_{3}· xH_{2}O}$反应速率的影响不正确的是 (C)

A.增大${O_{2}}$的浓度能加快生锈速率
B.增大空气湿度能加快生锈速率
C.在铁表面刷一层漆能加快生锈速率
D.升高温度能加快生锈速率

答案： 1.C 增大反应物O₂浓度，反应速率加快，能加快生锈速率，A正确；铁与O₂在有水的环境中易反应，故增大空气湿度能加快铁生锈的速率，B正确；在铁表面刷漆能隔绝空气，使铁不易生锈，C错误；升高温度，反应速率加快，能加快生锈速率，D正确。
素养解读
本题结合生活中铁锈蚀的条件，考查外界条件改变对化学反应速率的影响，体现了证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。

2. (2021广东高考)反应${X\xlongequal{}2Z}$经历两步:①$X\longrightarrow Y$;②$Y\longrightarrow_{2}Z$。反应体系中$X$、$Y$、$Z$的浓度$c$随时间$t$的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (D)


A.$a$为$c(X)$随$t$的变化曲线
B.$t_{1}$时,$c(X)=c(Y)=c(Z)$
C.$t_{2}$时,$Y$的消耗速率大于生成速率
D.$t_{3}$后,$c(Z)=2c_{0}-c(Y)$

答案：
2.D 由于反应X=2Z分①X→Y和②Y→2Z两步进行，随着不断反应，X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增大后减小，Z的浓度逐渐增大，由此可判断如下图：

结合上述分析可知，a表示c(X)随t的变化曲线，A项正确；t₁时，三条曲线交于一点，则此时三种物质的物质的量浓度相等，B项正确；t₂后Y的物质的量浓度在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C项正确；由题图可知，t₃后X的浓度为0，若全生成Z，则c(Z)=2c₀，体系中存在一定量的Y，由②可知，体系中c(Z)=2c₀−2c(Y)，D项错误。

3. (2025江苏无锡阶段测试)“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给,又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示,其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 (A)


A.微生物作用下发生反应:${2CH_{2}O + SO^{2-}_{4} + H^{+}\xlongequal{}2CO_{2} + HS^{-} + 2H_{2}O}$
B.${H^{+}}$从海水层通过交接面向海底沉积层移动
C.除去$6.0\ \mathrm{g}\ {CH_{2}O}$,$A$电极消耗$2.24\ \mathrm{L}\ {O_{2}}$
D.温度越高,反应进行越迅速,污染治理效果越好

答案： 3.A 由题图可知，A电极是正极，B电极是负极。微生物作用下CH₃OH和硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化碳、HS⁻和水，离子方程式为2CH₃OH+SO₄²⁻+H⁺=2CO₂+HS⁻+2H₂O，A正确；阳离子向正极移动，则H⁺从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B错误；没有指出气体所处状况，不确定消耗氧气的体积，C错误；温度过高会使微生物失去活性，导致反应速率减慢，D错误。

4. (2024江苏扬州仪征中学月考)用${Cl_{2}}$生产某些含氯有机物时会产生副产物$HCl$。利用反应$A$,可实现氯的循环利用。
反应$A$:${4HCl + O_{2}\xlongequal[\Delta]{CuO/CuCl_{2}} 2Cl_{2} + 2H_{2}O}$
已知:
Ⅰ.反应$A$中,$4\ \mathrm{mol}\ HCl$被氧化,放出$115.6\ \mathrm{kJ}$的热量。
Ⅱ.

下列说法正确的是 (D)

A.反应$A$的$\Delta H=115.6\ \mathrm{kJ·\ mol^{-1}}$
B.${H_{2}O}$中$H-O$键的键能比$HCl$中$H-Cl$键的键能小
C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开$1\ \mathrm{mol}\ H-O$键与断开$1\ \mathrm{mol}\ H-Cl$键所需能量相差约$32\ \mathrm{kJ}$

答案： 4.D 反应A中4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，所以反应A的ΔH=−115.6kJ·mol⁻¹，A错误；用E(H−O)、E(H−Cl)分别表示H−O键的键能、H−Cl键的键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，ΔH=反应物总键能−生成物总键能，故4×E(H−Cl)+498kJ·mol⁻¹−[2×243kJ·mol⁻¹+4×E(H−O)]=−115.6kJ·mol⁻¹，整理得4E(H−Cl)−4E(H−O)=−127.6kJ·mol⁻¹，故断开1molH−O键与断开1molH−Cl键所需能量相差127.6/4kJ=31.9kJ≈32kJ，H₂O中H−O键的键能比HCl中H−Cl键的键能大，故B错误，D正确；氧气能够将Cl⁻氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误。

5. (2024河北衡水期中联考)在一个容积不变的$2\ \mathrm{L}$密闭容器中加入$2\ \mathrm{mol}\ {SO_{2}}$、$1\ \mathrm{mol}\ {O_{2}}$和合适的催化剂,发生反应${2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}$,该反应为放热反应,同时研究温度对${SO_{2}}$的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响,如下图所示:

已知:${SO_{2}}$的平衡转化率$=\dfrac{ 初始时{SO_{2}} 的物质的量- 平衡时{SO_{2}} 的物质的量}{ 初始时{SO_{2}} 的物质的量}×100\%$。下列说法正确的是 (B)

A.合成${SO_{3}}$的最佳条件是加催化剂,温度为$250\ ^{\circ} C$
B.$450\ ^{\circ} C$时,若$5\ \mathrm{min}$达到平衡,则$v({O_{2}})=0.09\ \mathrm{mol·\ L^{-1}· min^{-1}}$
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.${SO_{3}}$的生成速率:$v(N)$一定大于$v(M)$

答案： 5.B 加入催化剂可加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，合成SO₃的最佳条件是加入催化剂，温度为450℃，A错误；450℃时，SO₂的平衡转化率为90%，此时参加反应的SO₂为2mol×90%=1.8mol，若1.8mol/2L/5min=0.18mol·L⁻¹·min⁻¹，由速率之比等于化学计量数之比可得v(O₂)=1/2v(SO₂)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；N点温度高于M点，但N点催化剂的催化效率低于M点，所以v(N)有可能小于v(M)，D错误。