《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2024 广东佛山期中)下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是 （A）

答案： 1.A 常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，生成致密的氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，并不是铁和浓硫酸不反应。
易错分析
常温下铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化，钝化是化学变化，不能认为常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸不反应。

2. (2025 河北石家庄阶段练习)某兴趣小组探究在常温下金属与硝酸反应的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是 （A）


A.实验①中消耗的铜粉质量小于实验②
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C.实验③中没有发生化学反应
D.以上实验说明金属与硝酸反应的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关

答案： 2.A 实验①产生红棕色气体，溶液呈绿色，发生反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，实验②产生无色气体，溶液呈蓝色，发生反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，实验①与实验②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉质量小于实验②，A正确；实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易与氧气反应，故不能用排空气法收集，B错误；实验③无气体生成，是因为常温下，铝遇浓硝酸钝化，C错误；根据实验①②可得金属与硝酸反应的还原产物与硝酸的浓度有关，由实验①③无法得出金属与硝酸反应的还原产物与金属活泼性有关，D错误。

3. (2025 江苏南京期中)某化学兴趣小组进行有关$Cu$、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是 （D）


A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为${NO_{2}}$
B.由上述实验可知：$Cu$在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.③中反应的化学方程式为${3Cu + Cu(NO_{3})_{2} + 4H_{2}SO_{4}\xlongequal{} 4CuSO_{4} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O}$

答案： 3.D 向①中加入稀硝酸，①中发生的反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，稀硝酸被还原为NO，A错误；Cu在常温下可与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，③中溶液中存在NO₃⁻，酸性条件下NO₃⁻具有强氧化性，加入稀硫酸后Cu继续反应，B、C错误；③中反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO₃)₂+4H₂SO₄=4CuSO₄+2NO↑+4H₂O，D正确。
易错分析
NO₃⁻在酸性条件下具有强氧化性，这个知识点在离子共存、离子方程式书写中经常涉及；解题时应注意NO₃⁻(H⁺)与还原性物质反应时NO₃⁻发生还原反应。

4. (2025 江苏镇江阶段检测)将${13.6\ \mathrm{g}\ Cu}$和${Cu_{2}O}$组成的混合物加入${250\ \mathrm{mL}}$一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成${Cu(NO_{3})_{2}}$和$NO$，向所得溶液中加入${1.0\ \mathrm{L}\ 0.5\ \mathrm{mol/L}\ NaOH}$溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为${19.6\ \mathrm{g}}$，下列说法错误的是 （A）

A.原稀硝酸的浓度为${2\ \mathrm{mol/L}}$
B.$Cu$和${Cu_{2}O}$的物质的量之比为$2:1$
C.反应后剩余硝酸的物质的量为${0.1\ \mathrm{mol}}$
D.产生的$NO$在标准状况下的体积为${2.24\ \mathrm{L}}$

答案： 4.A Cu和Cu₂O与一定浓度的稀硝酸反应，固体完全溶解，生成Cu(NO₃)₂和NO，向所得溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)₂沉淀19.6g，Cu(OH)₂的物质的量为$\frac{19.6g}{98g/mol}$ = 0.2mol，说明n(Cu²⁺)=0.2mol，Cu和Cu₂O的混合物中氧元素的质量为13.6g - 64g/mol×0.2mol = 0.8g，n(O) = $\frac{0.8g}{16g/mol}$ = 0.05mol，则n(Cu₂O)=0.05mol，n(Cu)=0.1mol。所得溶液中加入1.0L0.5mol/L的NaOH溶液，金属离子沉淀完全，所得溶液中溶质为NaNO₃，即n(NO₃⁻)=n(Na⁺)=0.5mol，n(HNO₃)总 = n(NO₃⁻)+n(NO)，铜元素失去电子的物质的量为0.1mol×2 + 0.05mol×2×1 = 0.3mol，根据得失电子守恒可知n(NO)=0.1mol，则原稀硝酸的浓度为$\frac{0.5mol + 0.1mol}{0.25L}$ = 2.4mol/L，A错误；根据以上分析可知Cu和Cu₂O的物质的量之比为0.1:0.05 = 2:1，B正确；n(HNO₃)总 = 0.6mol，反应后生成的n[Cu(NO₃)₂]=0.2mol，则Cu(NO₃)₂中含有NO₃⁻的物质的量为0.4mol，n(NO)=0.1mol，说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6mol - 0.4mol - 0.1mol = 0.1mol，C正确；由n(NO)=0.1mol可知，其在标准状况下的体积为2.24L，D正确。
易错分析
在解答类似的氧化还原反应计算题时，要利用好化学中的守恒关系，一般涉及得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等，能使解题更加便捷。若不利用守恒关系进行计算，计算量较大，易出错。

5. (2024 湖南常德一中月考)向${200\ \mathrm{mL}}$稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为$NO$）。下列分析错误的是 （D）


A.$OA$段产生的是$NO$，$AB$段的反应为${Fe + 2Fe^{3+}\xlongequal{} 3Fe^{2+}}$
B.$A$点溶液中的溶质为${Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和${H_{2}SO_{4}}$
C.原混合酸中${H_{2}SO_{4}}$的物质的量浓度为${2\ \mathrm{mol· L^{-1}}}$
D.原混合酸中${NO^{-}_{3}}$和${SO^{2-}_{4}}$物质的量之比为$2:1$

答案： 5.D 根据氧化性：NO₃⁻(H⁺)＞Fe³⁺＞H⁺，可知OA段发生反应Fe+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。结合上述反应分析可知OA段产生的气体为NO，AB段表示Fe还原Fe³⁺生成Fe²⁺，A正确；A点溶液中NO₃⁻恰好完全反应，硫酸有剩余，溶液中溶质为H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃，B正确；最终消耗22.4gFe，即C点溶液中溶质为FeSO₄，可知n(H₂SO₄)=n(SO₄²⁻)=n(FeSO₄)=n(Fe)，即n(H₂SO₄)=$\frac{0.4mol}{0.2L}$ = 2mol·L⁻¹，C正确；NO₃⁻完全反应时消耗11.2gFe(即0.2molFe)，由OA段反应可求出n(NO₃⁻)=n(Fe)=0.2mol，结合上述分析可知原溶液中NO₃⁻和SO₄²⁻分别为0.2mol和0.4mol，即二者物质的量之比为1:2，D错误。