《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

6.$◯$⁠​创新题|新情境​​​ (2024 山东师范大学附中月考)
$\mathrm{Hg-Hg_2SO_4}$标准电极在生活中常用于测定其他电极的电势,测知$\mathrm{Hg-Hg_2SO_4}$电极的电势高于 Cu 电极的电势。以下说法正确的是（D）


A.$\mathrm{K_2SO_4}$溶液可用$\mathrm{CCl_4}$代替
B.$\mathrm{Hg - Hg_2SO_4}$电极的电极反应式为$\mathrm{Hg_2SO_4−2e^− \xlongequal{ } 2Hg + SO_4^{2−}}$
C.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
D.若把$\mathrm{Cu−CuSO_4}$体系换作$\mathrm{Zn−ZnSO_4}$体系,电压表的示数变大

答案：
6.D
信息提取 测知$ Hg- Hg_2 SO_4$电极的电势高于$ Cu$电极的电势
得出结论 $ Hg- Hg_2 SO_4$是正极，结合题图可知正极电极反应式为$ Hg_2 SO_4+2 e^-\longrightarrow 2 Hg+ SO_4^{2-}$，B项错误
$ CCl_4$不导电，则不能用$ CCl_4$代替$ K_2 SO_4$溶液，A项错误
分析选项 微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合回路，C项错误
$ Zn$比$ Cu$活泼，更容易失去电子，换作$ Zn- ZnSO_4$体系，电压表的示数变大，D项正确

7.2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池研发领域做出贡献的三位科学家。一种锂离子电池的总反应式为$\mathrm{Li_xC_6 + Li_{1−x}CoO_2\xrightleftharpoons[充电]{放电} 6C + LiCoO_2}$，放电时其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（B）


A.放电时, A 极电极反应式为$\mathrm{Li_xC_6−xe^− \xlongequal{ } 6C + xLi^+}$
B.放电时,若转移 0.3 mol 电子, A 极将增重 2.1 g
C.充电时, A 极接直流电源的负极
D.将该废旧电池进行“放电处理”,有利于锂在 B 极回收

答案： 7.B　根据题图中$ Li^+$的移动方向可知，A极是负极，B极是正极。根据总反应可知，放电时，A极电极反应式为$ Li_x C_6-x e^-\longrightarrow 6 C+x Li^+$，A正确；放电时，若转移0.3mol电子，A极减少0.3mol$ Li$，A极将减轻$0.3×7 = 2.1$g，B错误；放电时，A极是负极，充电时，A极接直流电源的负极，C正确；放电过程中，$ Li^+$由A极向B极移动并在B极参与反应转化为$ LiCoO_2$，将该废旧电池进行“放电处理”，有利于锂在B极回收，D正确。

8.(2024 江苏盐城大丰高级中学月考)利用电化学原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到降低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$为原料制备$\mathrm{HCOOH}$和$\mathrm{O_2}$的原理示意图。

电极 b 作正极,电极反应式为$ CO_2+2 e^-+2 H^+\longrightarrow HCOOH$。
(2)浓差电池可产生电动势是由于电池中存在浓度差。某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取$\mathrm{LiCl}$的同时又获得了电能。

①Y 电极反应式为$2 Cl^--2 e^-\longrightarrow Cl_2\uparrow$。
②Y 极生成 1 mol$\mathrm{Cl_2}$时,2 mol$\mathrm{Li^+}$移向X(填“X”或“Y”)极。
]

答案： 8.答案　
(1)正　$ CO_2+2 e^-+2 H^+\longrightarrow HCOOH$
(2)①$2 Cl^--2 e^-\longrightarrow Cl_2\uparrow$　②2　X
解析　
(1)图示为原电池装置，$ CO_2$在电极b附近转化为$ HCOOH$，发生还原反应，即电极b作正极，电极反应式为$ CO_2+2 e^-+2 H^+\longrightarrow HCOOH$。
(2)①据图可知，$ H^+$在电极X上转化为$ H_2$，发生还原反应，则X为正极；Y为负极，$ Cl^-$在负极发生氧化反应生成$ Cl_2$，电极反应式为$2 Cl^--2 e^-\longrightarrow Cl_2\uparrow$。②由Y极反应式可知，生成1mol$ Cl_2$时，转移2mol电子，则有2mol$ Li^+$移向正极，即移向X极。