《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2025北京,1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时,发现月壤钛铁矿(${FeTiO_{3}}$)存在亚纳米孔道,吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 (B)

A.月壤钛铁矿中存在活泼氢
B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

答案： 1.B 已知月壤钛铁矿吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，加热月壤钛铁矿后氢原子会与FeTiO₃反应生成单质铁和水蒸气，说明月壤钛铁矿吸附的氢原子较为活泼，A项正确。若地球上开采的钛铁矿中不存在活泼氢，直接加热可能无法生成单质铁和水蒸气，B项错误。氢原子与FeTiO₃反应生成Fe和H₂O，反应中H元素和Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项正确。水由气态变为液态时会放出热量，D项正确。
考场速决
钛铁矿(FeTiO₃)中不含氢元素，地球上开采的钛铁矿没有吸附和存储H，将其直接加热不可能得到水蒸气。

2. (2023新课标,29改编)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。根据下图数据计算反应${\dfrac{1}{2}N_{2}(g) + \dfrac{3}{2}H_{2}(g)⇌ NH_{3}(g)}$的$\Delta H=\boldsymbol{$−45$}\ \mathrm{kJ·\ mol^{-1}}$。

答案： 2.答案−45
解析根据题图，知1/2molN₂(g)和3/2molH₂(g)断键吸收的能量为473kJ+654kJ=1127kJ，形成1molNH₃(g)放出的能量为339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ，则ΔH=(1127−1172)kJ·mol⁻¹=−45kJ·mol⁻¹。
名师点津
在高考中，热化学相关知识为高频考点，所占分值不多，难度相对较小，是大部分学生可以得分的点，该题目考查考生对数据的分析和计算能力，只要掌握相关知识，本题不难答出。

3. (2024安徽,12)室温下,为探究纳米铁去除水样中${SeO^{2-}_{4}}$的影响因素,测得不同条件下${SeO^{2-}_{4}}$浓度随时间变化关系如图$^{①}$。
| 实验序号 | 水样体积/mL | 纳米铁质量/mg | 水样初始$pH$ |
| --- | --- | --- | --- |
| ① | $50$ | $8$ | $6$ |
| ② | $50$ | $2$ | $6$ |
| ③ | $50$ | $2$ | $8$ |

下列说法正确的是 (C)

A.实验①中,$0\sim2$小时内平均反应速率$v({SeO^{2-}_{4}})=2.0\ \mathrm{mol·\ L^{-1}· h^{-1}}$
B.实验③中,反应的离子方程式为${2Fe + SeO^{2-}_{4} + 8H^{+}\xlongequal{}2Fe^{3+} + Se + 4H_{2}O}$
C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时,水样初始$pH$越小,${SeO^{2-}_{4}}$的去除效果越好

答案： 3.C
真题降维
实验①②相比，只有纳米铁质量不同，实验②③相比，只有水样初始pH不同。
由题图知，实验①中，0～2小时内SeO₄²⁻浓度变化为(5.0−1.0)×10⁻⁵mol·L⁻¹=4.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，故v(SeO₄²⁻)=4.0×10⁻⁵mol·L⁻¹/2h=2.0×10⁻⁵mol·L⁻¹·h⁻¹，A错误；实验③的水样初始pH为8，Fe(Ⅲ)在此环境下以Fe(OH)₃形式存在，B错误；由题图知实验①的反应速率大于实验②，实验①的纳米铁质量大，故其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；其他条件相同时，若水样初始pH太小，H⁺可能会与Fe反应而降低SeO₄²⁻的去除效果，D错误。
名师点睛
解答此类题目的两大关键
(1)控制变量思想：定多变一，即先确定其他因素不变，只变化一种因素，看这种因素与所探究问题存在的关系，再确定另一种；通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(2)分析数据：数据要有效，且变量统一。

4. (2024黑吉辽,10改编)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,$150\ ^{\circ} C$时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,$15\ \mathrm{h}$后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 (A)


A.$3\ \mathrm{h}$时,反应②正、逆反应速率相等
B.$15\ \mathrm{h}$时反应正向进行程度:①$＞$②
C.$0\sim3\ \mathrm{h}$平均速率$v$(异山梨醇)$=0.014\ \mathrm{mol·\ kg^{-1}· h^{-1}}$
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

答案： 4.A 由题图可知，3h时，异山梨醇、1,4−失水山梨醇浓度恰好相等，但是3h后各自浓度仍在发生改变，即3h时反应②未达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误；根据15h时山梨醇和1,4−失水山梨醇的浓度可知反应正向进行程度①＞②，B正确；0～3h平均速率v(异山梨醇)=0.042mol·kg⁻¹/3h=0.014mol·kg⁻¹·h⁻¹，C正确；催化剂不改变化学平衡转化率，D正确。