《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2025 天津第二十五中学期中检测) 下列说法正确的是 （A）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应.
④有的放热反应加热到一定温度引发后, 停止加热, 反应也能继续进行

A.只有④
B.只有①②
C.①②③④
D.②③④

答案： 1.A 放热反应有的需在加热条件下才能发生,①错误;放热反应在常温下不一定易发生,②错误;浓硫酸溶于水放出热量属于放热过程，不是放热反应,③错误;放热反应在反应中会放出热量,所以有的反应在停止加热后可以利用放出的热量继续进行,④正确;故选A。

2. (2024 江苏盐城响水中学期中) 在 25 ℃、101 kPa 下, 1 mol 白磷(P₄)完全燃烧放出的热量和 4 mol 红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。下列说法正确的是 （C）


A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.由红磷转化为白磷是吸热反应
D.等质量的红磷和白磷完全燃烧, 红磷放出的热量多

答案： 2.C 由图可知,红磷转化为五氧化二磷是放热反应,故A错误;红磷转化为白磷是吸热反应,则红磷比白磷稳定,故B错误,C正确;质量相等时,白磷比红磷能量高,等质量的红磷和白磷完全燃烧,红磷放出的热量少,故D错误。

3. (2025 安徽滁州新锐高级中学月考) 为探究 NaHCO₃、Na₂CO₃ 与 1 mol·L⁻¹盐酸反应(设两反应分别是反应 I、反应 II)过程中的热效应, 进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是 （C）
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
|------|------------|--------------|------------|----------------|
| ① | 35 mL 水 | 2.5 g NaHCO₃ | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| ② | 35 mL 水 | 3.2 g Na₂CO₃ | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| ③ | 35 mL 盐酸 | 2.5 g NaHCO₃ | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| ④ | 35 mL 盐酸 | 3.2 g Na₂CO₃ | 20 ℃ | 25.1 ℃ |

A.仅通过实验③即可判断反应 I 是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应 II 是放热反应
C.通过实验可判断出反应 I、II 分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应 I、II 分别是放热反应、吸热反应

答案： 3.C 盐酸中含有水,需要结合NaHCO₃、Na₂CO₃溶于水时的温度变化,才能准确判断反应是吸热还是放热。故综合实验①③可知反应Ⅰ为吸热反应,综合实验②④可知反应Ⅱ为放热反应,C正确。

4. (2025 江苏徐州第三中学质量检测) 肼(N₂H₄)是一种高效清洁的火箭燃料。已知在 25 ℃、101 kPa 下, 8 g N₂H₄(l)完全燃烧生成氮气和液态水时, 放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式正确的是 （A）

A.N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)
ΔH = -534 kJ·mol⁻¹
B.N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)
ΔH = +534 kJ·mol⁻¹
C.N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
ΔH = -534 kJ·mol⁻¹
D.N₂H₄(l) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(l)
ΔH = -133.5 kJ·mol⁻¹

答案： 4.A 根据题意可知8 g N₂H₄(l)完全燃烧生成氮气和液态水,放出133.5 kJ热量,则1 mol N₂H₄(l)完全燃烧生成1 mol氮气和2 mol液态水,放出534 kJ热量,在热化学方程式中ΔH＞0表示吸热,ΔH＜0表示放热,故A正确。