《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

2. (2025 海南部分学校期中)常温下，往烧杯中加入 $10 \ \mathrm{mL} \ 1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} \ {FeCl_{3}}$ 溶液和 $10 \ \mathrm{mL} \ 2 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} \ KI$ 溶液，$c({I^{-}})$ 随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 (B)

A.$c_{0}=2$
B.烧杯中发生反应的离子方程式为 ${2Fe^{3+} + 2I^{-}⇌ 2Fe^{2+} + I_{2}}$
C.$8 \ \mathrm{min}$ 时，往烧杯中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液不变红
D.$3\sim 8 \ \mathrm{min}$ 内，${Fe^{3+}}$ 的平均反应速率为 $0.08 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$

答案： 2.B 往烧杯中加入10mL1mol·L⁻¹$ FeCl_{3}$溶液和10mL2mol·L⁻¹KI溶液，$ Fe^{3+}$能将$ I^{-}$氧化为$ I_{2}$。$c_{0}=\frac{10× 2× 10^{-3}}{20× 10^{-3}}=1$，A错误；根据题图可知$ I^{-}$最终共消耗了$0.2 mol· L^{-1}× 20× 10^{-3} L=4× 10^{-3} mol$，$ I^{-}$有剩余，$ Fe^{3+}$剩余$(1× 10× 10^{-3}-4× 10^{-3}) mol＞0$，说明烧杯中发生的反应为可逆反应，离子方程式为$2 Fe^{3+}+2 I^{-}\rightleftharpoons 2 Fe^{2+}+ I_{2}$，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，B正确、C错误；3~8min内，$ Fe^{3+}$的平均反应速率等于$ I^{-}$的平均反应速率，为$\frac{0.08}{5} mol· L^{-1}· min^{-1}=0.016 mol· L^{-1}· min^{-1}$，D错误。

3. (2025 河北石家庄阶段测试)在一定条件下，将 $3 \ \mathrm{mol} \ A$ 气体和 $1 \ \mathrm{mol} \ B$ 气体通入容积为 $2 \ \mathrm{L}$ 的密闭容器中，发生如下反应：$3A(g) + B(g)⇌ xC(g) + 2D(g)$，$2 \ \mathrm{min}$ 末该反应达到平衡，生成 $0.8 \ \mathrm{mol} \ D$，测得 $C$ 的浓度为 $0.2 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$。下列叙述错误的是 (B)

A.$x=1$
B.$2 \ \mathrm{min}$ 内 $A$ 的反应速率为 $0.6 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$
C.达平衡时，$B$ 转化的物质的量为 $0.4 \ \mathrm{mol}$
D.体系的压强不变时，该反应达到平衡状态

答案： 3.B 列三段式：
$\begin{aligned}&3 A(g)+ B(g)\rightleftharpoons x C(g)+2 D(g)\\ 开始/mol&\quad3\quad1\quad0\quad0\\ 转化/mol&\quad1.2\quad0.4\quad0.4x\quad0.8\\ 平衡/mol&\quad1.8\quad0.6\quad0.4x\quad0.8\\\end{aligned}$
平衡时C的浓度是$0.2 mol· L^{-1}$，则$0.2 mol· L^{-1}× 2 L=0.4x mol$，解得$x=1$，A正确；2min内A的反应速率为$\frac{1.2 mol}{2 L× 2 min}=0.3 mol· L^{-1}· min^{-1}$，B错误；根据三段式可知达平衡时B转化的物质的量为0.4mol，C正确；因为反应在恒容密闭容器中进行，且反应前后气体物质的量不相等，故体系压强是变量，则体系压强不变时，该反应达到平衡状态，D正确。

4. (2024 江苏扬州新华中学期中)利用甲烷可除去 ${NO_{2}}$，反应的化学方程式为 ${CH_{4} + 2NO_{2}⇌ N_{2} + CO_{2} + 2H_{2}O}$。在 $2 \ \mathrm{L}$ 密闭容器中加入 $0.50 \ \mathrm{mol} \ {CH_{4}}$ 和 $1.2 \ \mathrm{mol} \ {NO_{2}}$，控制不同温度，测得 $n({CH_{4}})$ 随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是 (C)
| 组别 | 温度 | $n({CH_{4}})/\mathrm{mol}$ |
| --- | --- | --- |
| | | $0 \ \mathrm{min}$ | $10 \ \mathrm{min}$ | $20 \ \mathrm{min}$ | $40 \ \mathrm{min}$ | $50 \ \mathrm{min}$ |
| ① | $T_{1}$ | $0.50$ | $0.35$ | $0.25$ | $0.10$ | $0.10$ |
| ② | $T_{2}$ | $0.50$ | $0.30$ | $0.18$ | | $0.15$ |

A.组别①中，$0\sim 20 \ \mathrm{min}$ 内 ${NO_{2}}$ 的降解速率为 $0.00625 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{min}^{-1}$
B.由实验数据可知 $T_{1}＞T_{2}$
C.$T_{2}$ 温度下，$40 \ \mathrm{min}$ 时反应已经达到平衡状态
D.组别②中达到平衡时 ${NO_{2}}$ 的降解率更高

答案： 4.C 组别①中0~20min内$ NO_{2}$的降解速率$v( NO_{2})=\frac{0.50 mol-0.25 mol}{2 L× 20 min}=0.00625 mol· L^{-1}· min^{-1}$，$2v( CH_{4})=\frac{2 L× \Delta c( CH_{4})}{20 min}=\frac{2 L× \frac{0.25 mol}{2 L}}{20 min}=0.0125 mol· L^{-1}· min^{-1}$，故A错误；温度越高，反应速率越大，0~20min内，组别①中$ CH_{4}$的变化量为0.25mol，组别②中$ CH_{4}$的变化量为0.32mol，则组别②温度高，$T_{1}＜T_{2}$，故B错误；$T_{1}$温度下，40min时反应达到平衡状态，因$T_{2}$较大，达到平衡用时较少，则$T_{2}$温度下，40min时反应已经达到平衡状态，故C正确；由题表数据可知，达到平衡时$ NO_{2}$的降解率组别①更高，故D错误。

5. (2024 河北承德期中)某温度时，在 $2 \ \mathrm{L}$ 容器中发生 $A$、$B$ 两种物质间的转化反应，$A$、$B$ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题。
(1) 该反应的化学方程式为 2A⇌B。
(2) 反应开始至 $4 \ \mathrm{min}$，$A$ 的平均反应速率为 0.05 mol·L⁻¹·min⁻¹；$8 \ \mathrm{min}$ 时，正反应速率 = (填 “$＞$”“$＜$” 或 “$=$”) 逆反应速率。
(3) $4 \ \mathrm{min}$ 时，反应是否达到化学平衡状态 否 (填 “是” 或 “否”)。

答案： 5.答案
(1)$2 A\rightleftharpoons B$
(2)$0.05 mol· L^{-1}· min^{-1}$
(3)否
解析
(1)由图像可知A为反应物，B为生成物，该反应为可逆反应，反应进行到4min时，$\Delta n( A)=0.4 mol$，$\Delta n( B)=0.2 mol$，参加反应的A、B的物质的量之比为$2:1$，所以该反应的化学方程式为$2 A\rightleftharpoons B$。
(2)反应开始至4min，$\Delta n( A)=0.4 mol$，$\Delta c( A)=0.2 mol· L^{-1}$，该时间段内A的平均反应速率为$\frac{0.2 mol· L^{-1}}{4 min}=0.05 mol· L^{-1}· min^{-1}$；8min时A、B的物质的量不再变化，说明此时反应已达到平衡状态，$v( 正)=v( 逆)$。
(3)由题图可知4min时反应未达到平衡状态。