《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2024 浙江1月选考，4 改编)汽车尾气中的$NO$和$CO$在催化剂作用下发生反应：${2NO + 2CO\xlongequal{ 催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$。下列说法

不

正

确

的是（$N_{\mathrm{A}}$为阿伏加德罗常数的值） （D）

A.生成${1\ \mathrm{mol}\ CO_{2}}$转移电子的数目为${2\mathit{N}_{\mathrm{A}}}$
B.使用催化剂能加快$NO$与$CO$反应的速率
C.$NO$是氧化剂，$CO$是还原剂
D.${N_{2}}$既是氧化产物又是还原产物

答案： 1.D 由化学方程式知，反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高(从+2价升高到+4价)，生成1molCO₂转移2mol电子，即转移电子数为2Nₐ，A正确；催化剂能使化学反应速率加快，B正确；由A项分析知，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；N₂为还原产物，CO₂为氧化产物，D错误。
考场速决
分析化学方程式知氮元素仅存在转化：NO→N₂，N₂在该方程式中不可能既是氧化产物又是还原产物，D项错误。

2. (2023 江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法

不

正

确

的是 （B）

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：${HNO_{3}( 稀)\xrightarrow{Cu} NO\xrightarrow{{O_{2}}} NO_{2}}$
B.工业制硝酸过程中的物质转化：${N_{2}\xrightarrow[ 放电或高温]{{O_{2}}} NO\xrightarrow{{H_{2}O}} HNO_{3}}$
C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：${2NO + 2CO\xlongequal{ 催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$
D.实验室制备少量${NH_{3}}$的原理：${2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\triangle} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O}$

答案： 2.B 稀硝酸与Cu反应生成NO，NO遇O₂生成NO₂，A正确；NO不与水反应，B错误；在汽车尾气催化转化器中大气污染物NO和CO转化为N₂和CO₂，C正确；实验室可用NH₄Cl和Ca(OH)₂共热制取氨气，D正确。
考情分析
氮及其氧化物在高考中占据重要地位，考点覆盖氮的固定与氮循环、氮氧化物的性质及计算、实验设计及探究，备考时需夯实基础(方程式、性质)、突破计算(守恒法)、强化实验(装置与设计)，并关注社会热点，以应对命题综合化、情境真实化的趋势。

3. (2025 北京，5)下列反应中，体现${NH^{+}_{4}}$还原性的是 （B）

A.${NH_{4}HCO_{3}}$加热分解有${NH_{3}}$生成
B.${NH_{4}Cl}$和${NaNO_{2}}$的混合溶液加热有${N_{2}}$生成
C.${Mg(OH)_{2}}$固体在${NH_{4}Cl}$溶液中溶解
D.${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$溶液中滴加${BaCl_{2}}$溶液出现白色沉淀

答案： 3.B A项，NH₄HCO₃加热分解生成NH₃、H₂O和CO₂，属于非氧化还原反应，未体现NH₄⁺的还原性；B项，NH₄Cl和NaNO₂发生归中反应生成N₂，NH₄Cl中N元素的化合价由 - 3升高至0，体现了NH₄⁺的还原性；C项，NH₄Cl溶液呈酸性，Mg(OH)₂与溶液中的H⁺反应转化为Mg²⁺而溶解，未体现NH₄⁺的还原性；D项，发生的反应为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，未体现NH₄⁺的还原性，故选B。
考场速决
“体现NH₄⁺还原性”，说明发生的反应是氧化还原反应，选项中只有B项涉及的反应是氧化还原反应，故选B。

4. (2025 安徽，6)下列有关反应的化学方程式错误的是 （D）

A.氨在氧气中燃烧：${4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{ 点燃} 2N_{2} + 6H_{2}O}$
B.液氨与金属钠反应：${2Na + 2NH_{3}(l)\xlongequal{} 2NaNH_{2} + H_{2}\uparrow}$
C.氨水溶解${Cu(OH)_{2}}$：${Cu(OH)_{2} + 4NH_{3}\xlongequal{} [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}$
D.浓氨水与${HgCl_{2}}$反应：${HgCl_{2} + NH_{3}\xlongequal{} Hg(NH_{2})Cl\downarrow + HCl}$

答案： 4.D 根据题给信息，NH₃可在O₂中燃烧生成N₂，根据元素守恒可知还有H₂O生成，据此写出相应的化学方程式，A项正确。根据题给信息，可知Na与NH₃(l)反应生成NaNH₂和气体，该气体为H₂，即NH₃(l)中+1价H被Na还原为H₂，据此写出相应的化学方程式，B项正确。根据题给信息，可知Cu(OH)₂能与氨水中的NH₃反应生成[Cu(NH₃)₄](OH)₂，据此写出相应的化学方程式，C项正确。类比2H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻，可知2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂⁻，故HgCl₂与浓氨水发生反应生成Hg(NH₂)Cl沉淀和NH₄Cl，化学方程式为HgCl₂+2NH₃=Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl，D项错误。
考场速决
若反应中有HCl生成，HCl应与过量的NH₃继续反应得到NH₄Cl，故题给D项化学方程式错误。

5. (2024 湖北，10)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子${[e(NH_{3})_{n}]^{-}}$是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是 （C）


A.碱石灰有利于${NH_{3}}$逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用${P_{2}O_{5}}$
D.双口烧瓶中发生的变化是${Li + \mathit{n}NH_{3}\xlongequal{} Li^{+} + [e(NH_{3})_{n}]^{-}}$

答案： 5.C 碱石灰可以与浓氨水中的水发生反应，同时放出大量的热，有利于NH₃逸出，A正确；锂片表面有Li₂O，Li₂O会阻碍Li和液氨反应，所以锂片必须打磨出新鲜表面，B正确；装置中间的干燥管的作用为干燥氨气，P₂O₅为酸性干燥剂，能与氨气反应，不能用P₂O₅，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，防止空气中的水蒸气进入装置，可用P₂O₅，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li + nNH₃=Li⁺+[e(NH₃)ₙ]⁻，D正确。

6. (2024 广东，11 改编)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 （B）


A.烧瓶壁会变冷，说明存在${\Delta \mathit{H} ＜ 0}$的反应
B.试纸会变蓝，说明有${NH_{3}}$生成
C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有${NH_{4}Cl}$升华
D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

答案： 6.B NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O的反应是吸热反应，ΔH＞0，烧杯壁会变冷，A错误；试纸变蓝，说明有NH₃生成，B正确；滴加浓盐酸后，有白烟生成，说明有NH₄Cl生成，发生反应NH₃+HCl=NH₄Cl，C错误；开始时NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O反应生成NH₃，体系压强增大，气球变大，滴加浓盐酸后，发生反应NH₃+HCl=NH₄Cl，体系压强减小，气球又变小，D错误。