《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2025 江苏无锡锡山高级中学阶段检测)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 （B）

A.装置$ a $中出现红棕色气体，只体现$ {HNO_{3}} $的酸性
B.一段时间后抽出铜丝，向装置$ b $中注入水，$ b $中气体红棕色变浅
C.注入水后装置$ b $中铜片表面产生气泡，说明$ Cu $与硝酸反应生成$ {H_{2}} $
D.装置$ c $用$ NaOH $溶液吸收尾气，说明$ NO $和$ {NO_{2}} $均是酸性氧化物

答案： 1.B　铜与浓硝酸反应生成NO₂、H₂O、硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b中注入水，NO₂与水反应生成硝酸和NO，b中气体红棕色变浅，B正确；注入水后装置b中铜片表面产生气泡，是因为Cu与稀硝酸反应生成NO气体，C错误；NO和NO₂均不是酸性氧化物，D错误。

2. (2025 江西九江期中)某小组探究$ Cu $与硝酸反应，室温下，$ 3\ mol· L^{-1} $的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：$ {NO_{2}} $易溶于水，可部分发生反应$ {2NO_{2} + H_{2}O⇌ HNO_{2} + HNO_{3}} $。
下列说法错误的是 （B）

A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为$ {Cu + 4H^{+} + 2NO^{-}_{3}\xlongequal{} Cu^{2+} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O} $
B.硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用
C.蓝色溶液$ B $中的$ {NO_{2}} $或$ {HNO_{2}} $对稀硝酸与铜的反应起催化作用
D.稀硝酸与铜片产生的气体呈无色，该气体可用排水法收集

答案： 2.B　Cu与浓HNO₃反应的离子方程式为Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ \= Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O，A正确；根据题中信息“向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象”，说明Cu(NO₃)₂对稀硝酸与铜的反应没有催化作用，B错误；蓝色溶液B中c(HNO₃) = 3 mol·L⁻¹，加入铜片立即产生气泡，与初始稀HNO₃与铜片的反应进行对比，反应速率加快，可考虑为溶解的NO₂或新生成的HNO₂起催化作用，C正确；稀HNO₃与铜片反应，产生的气体为无色的NO，该气体不溶于水，可用排水法收集，D正确。

3. (2025 北京海淀期中)某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1) 甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有bc（填字母）。
a. 酸性
b. 挥发性
c. 不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为木炭与空气中的氧气反应也能生成CO₂，使澄清石灰水变浑浊。
(2) 乙同学设计实验如图乙。
按图乙装置进行实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为挥发出的硝酸和生成的NO₂均能与Ca(OH)₂和CaCO₃反应。
(3) 丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺陷，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将$ NO $、$ {NO_{2}} $氧化成$ {NO^{-}_{3}} $，$ {MnO^{-}_{4}} $被还原为$ {Mn^{2+}} $。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间$ {N_{2}} $，目的是排尽装置中的空气。
②装置$ A $中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C + 4HNO₃(浓)\=\=\== Δ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O。
③能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊。
④$ D $装置中发生反应的离子方程式为5NO + 3MnO₄⁻ + 4H⁺ \= 5NO₃⁻ + 3Mn²⁺ + 2H₂O。

答案： 3.答案　
(1)①bc　②不能　木炭与空气中的氧气反应也能生成CO₂，使澄清石灰水变浑浊
(2)不能　挥发出的硝酸和生成的NO₂均能与Ca(OH)₂和CaCO₃反应
(3)①检查装置气密性　排尽装置中的空气
②C + 4HNO₃(浓)\=\=\== Δ CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
③C中澄清石灰水变浑浊
④5NO + 3MnO₄⁻ + 4H⁺ \= 5NO₃⁻ + 3Mn²⁺ + 2H₂O
解析　
(1)①红热木炭未伸入浓硝酸中，液面上方出现红棕色气体，说明试管内含有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；气体可能是由硝酸分解产生的，因此推测浓硝酸具有不稳定性，故选b、c。②木炭和空气中的O₂反应也能生成CO₂，因此沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，并不能证明木炭与浓硝酸发生了反应。
(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO₂都能与Ca(OH)₂和CaCO₃反应，因此沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，并不能证明木炭与浓硝酸没有反应。
(3)①装置中涉及气体制备的实验，因此实验开始前要检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，反应前需先通一段时间N₂，排尽装置中的空气。③若澄清石灰水变浑浊，则可以证明木炭被氧化为CO₂。④D装置中NO被氧化为NO₃⁻，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，发生反应的离子方程式为5NO + 3MnO₄⁻ + 4H⁺ \= 5NO₃⁻ + 3Mn²⁺ + 2H₂O。