《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

5. 写出下列反应的热化学方程式:
(1) 1 mol C₂H₄(g)与适量 O₂(g)反应, 生成 CO₂(g)和 H₂O(l), 放出 1 411 kJ 的热量。
C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH = -1 411 kJ·mol⁻¹。
(2) 1 mol Al(s)与适量 O₂(g)发生反应, 生成 Al₂O₃(s), 放出 834.9 kJ 的热量。
2Al(s)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH = -834.9 kJ·mol⁻¹。

答案： 5.答案
(1)C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH = -1 411 kJ·mol⁻¹
(2)2Al(s)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH = -834.9 kJ·mol⁻¹
解析 结合题意,写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态,再计算ΔH即可。
特别提醒
同一物质的聚集状态不同,物质所具有的能量不同,因此写热化学方程式时需注明各物质的聚集状态。

6. (2025 江西南昌第二中学段考) 某些化学键的键能数据如下表, 若 1 mol H₂(g)与 1 mol Cl₂(g)完全反应 [H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)], 则下列说法正确的是 （D）
| 化学键 | Cl—Cl | H—H | H—Cl |
|--------|-------|-----|------|
| 键能/(kJ·mol⁻¹) | 243 | 436 | 431 |

A.反应共吸收 248 kJ 热量
B.反应共放出 248 kJ 热量
C.反应共吸收 183 kJ 热量
D.反应共放出 183 kJ 热量

答案： 6.D 由化学反应的焓变与化学键能的关系,得该反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能=(436+243-2×431) kJ·mol⁻¹ = -183 kJ·mol⁻¹,则1 mol H₂(g)与1 mol Cl₂(g)完全反应生成HCl(g)时放出183 kJ热量。

7. (2024 江苏连云港新海高级中学月考) 可以用图示法分析化学反应中的能量变化, 下列说法不正确的是 （D）


A.2 mol I₂(s)与 2 mol H₂(g)反应生成 4 mol HI(g)时, 需要吸收 10 kJ 的能量
B.1 mol I₂(s)变为 1 mol I₂(g)时, 需要吸收 17 kJ 的能量
C.2 mol HI(g)分解生成 1 mol I₂(g)与 1 mol H₂(g)时, 需要吸收 12 kJ 的能量
D.2 mol HI(l)分解生成 1 mol I₂(s)与 1 mol H₂(g)时, 放出 5 kJ 的能量

答案： 7.D 据题图可知,1 mol I₂(s)与1 mol H₂(g)反应生成2 mol HI(g),吸收5 kJ能量,则2 mol I₂(s)与2 mol H₂(g)反应生成4 mol HI(g),吸收10 kJ能量,A正确;1 mol I₂(g)转化为1 mol I₂(s)放出17 kJ能量,则1 mol I₂(s)转化为1 mol I₂(g)需要吸收17 kJ能量,B正确;1 mol I₂(g)与1 mol H₂(g)反应生成2 mol HI(g)放出12 kJ能量,则2 mol HI(g)分解生成1 mol I₂(g)和1 mol H₂(g)时,吸收12 kJ能量,C正确;据图可知,2 mol HI(g)分解生成1 mol I₂(s)和1 mol H₂(g)放出5 kJ能量,HI
(1)转化为HI(g)需要吸收热,根据题给信息无法得出2 mol HI
(1)分解生成1 mol I₂(s)和1 mol H₂(g)的能量变化,D错误。

8. (2025 江苏宿迁段考) 我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂, 可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解, 主要过程如图所示。下列说法不正确的是 （C）


A.上述过程的总反应中, 反应物的总能量小于生成物的总能量
B.上述过程中, 太阳能转化为化学能
C.过程 I、II 吸收能量
D.过程 III 发生了氧化还原反应

答案： 8.C 水分解为H₂和O₂是吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,A正确;利用太阳光在催化剂表面实现水的高效分解,太阳能转化为化学能,B正确;过程Ⅱ形成H—H键、O—O键,过程Ⅱ放出能量,C错误;过程Ⅲ是H₂O₂分解为H₂和O₂,H、O元素化合价改变,属于氧化还原反应,D正确。

9. (1) 有两个反应: H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{ 点燃}$ 2HCl, H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{ 光照}$ 2HCl。这两个反应的能量转化形式主要是 化学 能转化为 热 能, 相同物质的量的 H₂(g)、Cl₂(g)分别在点燃、光照条件下反应生成相同物质的量的 HCl(g)时, 放出的能量 相等 (填“相等”或“不相等”)。
(2) 已知: 一定条件下, 反应 4HCl(g) + O₂(g) = 2Cl₂(g) + 2H₂O(g) 中, 2 mol HCl(g)被氧化时, 放出 57.8 kJ 的热量。
① 上述反应中 4 mol HCl(g)被氧化时, 放出 115.6 kJ 的热量。
② 断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差 31.9 kJ。
(3) 根据图示的能量转化关系判断, 生成 16 g CH₃OH(l) 放出 (填“吸收”或“放出”) 45.5 kJ 能量。

在化学反应中, 反应物转化为生成物的同时, 必然发生能量的变化。

答案： 9.答案
(1)化学 热 相等
(2)①115.6 ②31.9
(3)放出 45.5
解析
(1)两个反应的能量转化形式都主要是化学能转化为热能,两个反应生成等量的HCl(g)所释放的能量相等。
(2)①一定条件下,2 mol HCl(g)被氧化时,放出57.8 kJ的热量,则该条件下4 mol HCl(g)被氧化时放出的热量为2×57.8 kJ=115.6 kJ。②设断开1 mol H—O键所需能量为x kJ,断开1 mol H—Cl键所需能量为y kJ,根据化学方程式和已知数据可得2×243 kJ+4×x kJ-498 kJ-4×y kJ=115.6 kJ,则x-y=31.9。
(3)据图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,生成1 mol CH₃OH(l)放出的能量为510 kJ-419 kJ=91 kJ,16 g CH₃OH(l)的物质的量为0.5 mol,故生成16 g CH₃OH(l)放出的能量为(91×0.5) kJ=45.5 kJ。