《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

11. (2025 浙江1月选考，16)蛋白质中$N$元素含量可按下列步骤测定：

下列说法

不

正

确

的是 （D）

A.步骤Ⅰ，须加入过量浓${H_{2}SO_{4}}$，以确保$N$元素完全转化为${NH^{+}_{4}}$
B.步骤Ⅱ，浓$NaOH$溶液过量，有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收${NH_{3}}$，以甲基红（变色的$pH$范围：$4.4\sim_{6}.2$）为指示剂，用$NaOH$标准溶液滴定，经计算可得$N$元素的含量
D.尿素${[CO(NH_{2})_{2}]}$样品、${NaNO_{3}}$样品的$N$元素含量均可按上述步骤测定

答案： 11.D 步骤I中加入过量的浓硫酸可将蛋白质中的N元素完全转化为NH₄⁺，A正确。向煮解液中加入过量的浓NaOH溶液，促进平衡NH₄⁺+OH⁻⇌NH₃·H₂O正向移动，有利于NH₃的蒸出，B正确。用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH₃，生成NH₄Cl，溶液中溶质为NH₄Cl和HCl，接着用NaOH标准溶液滴定多余的盐酸，此时NH₄Cl不反应，等指示剂变色时多余的盐酸完全反应，溶液中溶质为NH₄Cl和NaCl；用定量、过量盐酸标准溶液中的n(HCl)减去所用NaOH标准溶液中的n(NaOH)即得到生成的n(NH₄Cl)，根据N原子守恒，可得出蛋白质中N元素的量，进而计算蛋白质中N元素的含量，C正确。若按题述步骤测定NaNO₃样品，在步骤I中NaNO₃样品遇到浓硫酸会转化为HNO₃，而不是NH₄⁺，故不能用该方法测定NaNO₃样品中N元素的含量，D错误。

1. 经典真题 （2022 江苏高考）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法

不

正

确

的是 （A）

A.自然固氮、人工固氮都是将${N_{2}}$转化为${NH_{3}}$
B.侯氏制碱法以${H_{2}O}$、${NH_{3}}$、${CO_{2}}$、$NaCl$为原料制备${NaHCO_{3}}$和${NH_{4}Cl}$
C.工业上通过${NH_{3}}$催化氧化等反应过程生产${HNO_{3}}$
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

答案： 1.A 自然固氮是将N₂转化为含氮化合物，不一定是转化为NH₃，A错误；侯氏制碱法以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃和NH₄Cl，反应的化学方程式为H₂O+NH₃+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，B正确；工业上通过NH₃催化氧化等反应生产HNO₃，相关的化学方程式为4NH₃+5O₂$\xlongequal[△]{催化剂}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。

2. (2025 浙江金砖高中联盟期中)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含${NH^{+}_{4}}$的废水和工业废气（主要含${N_{2}}$、${CO_{2}}$、${SO_{2}}$、$NO$、$CO$，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：${NO + NO_{2} + 2NaOH\xlongequal{} 2NaNO_{2} + H_{2}O}$；${2NO_{2} + 2NaOH\xlongequal{} NaNO_{3} + NaNO_{2} + H_{2}O}$
下列说法不正确的是 （A）

A.$X$可以是空气，且需过量
B.固体1中主要含有${Ca(OH)_{2}}$、${CaCO_{3}}$、${CaSO_{3}}$
C.捕获剂所捕获的气体主要是$CO$
D.处理含${NH^{+}_{4}}$废水时，发生反应的离子方程式为${NH^{+}_{4} + NO^{-}_{2}\xlongequal{} N_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$

答案： 2.A 工业废气通入过量石灰乳中，CO₂、SO₂分别和石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙；气体1主要是N₂、NO、CO，X与NO反应的产物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO₂和NH₄⁺反应生成氮气；气体2主要是氮气和CO，经过捕获剂得到无污染的氮气和捕获产物。X可以是空气，空气中的氧气将NO部分氧化为NO₂，NO₂、NO的混合气体和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，但氧气不能过量，否则用NaOH溶液吸收生成亚硝酸钠与硝酸钠的混合溶液，A错误；根据上述分析可知，固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃，B正确；根据上述分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO，C正确；处理含NH₄⁺废水时，NO₂⁻和NH₄⁺反应生成无污染的气体，反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂⁻=N₂↑+2H₂O，D正确。

3. (2025 江西赣州南康中学阶段检测)某同学进行如下实验：
|装置|操作|现象|
| ---- | ---- | ---- |
||将盛有浓硝酸的烧杯$A$放入盛有淀粉$KI$溶液的烧杯$C$中，然后将铜片放入烧杯$A$中，立即用烧杯$B$罩住|烧杯$A$液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯$A$和$C$中的液体都变成蓝色|
下列说法合理的是 （C）

A.烧杯$A$中开始阶段发生反应：${3Cu + 8HNO_{3}\xlongequal{} 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O}$
B.红棕色气体消失只与${NO_{2}}$和烧杯$C$中的$KI$发生反应有关
C.若将铜片换成铁片，则$C$中的液体也可能变蓝
D.烧杯$C$中溶液变蓝只与${NO_{2}}$和$C$中溶液发生反应有关

答案： 3.C 烧杯A中铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，A错误；红棕色气体消失与NO₂和烧杯C中的KI发生反应有关，也与NO₂和水反应有关，B错误；若将铜片换成铁片，铁在常温下遇浓硝酸会发生钝化，但浓硝酸具有挥发性，挥发的HNO₃也能将烧杯C中的KI氧化产生I₂，C正确，D错误。