《2025年5年高考3年模拟高中化学必修第二册苏教版》

1. (2024 广东揭阳五校联考)下列对可逆反应的认识正确的是 (C)

A.${SO_{2} + Br_{2} + 2H_{2}O\xlongequal{} H_{2}SO_{4} + 2HBr}$ 与 ${2HBr + H_{2}SO_{4}(浓)\xlongequal{} Br_{2} + SO_{2}\uparrow + 2H_{2}O}$ 互为可逆反应
B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C.在书写化学方程式时，可逆反应用符号 “$⇌$” 表示
D.${2H_{2} + O_{2}\xlongequal{ 点燃} 2H_{2}O}$ 与 ${2H_{2}O\xlongequal{ 通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$ 互为可逆反应

答案： 1.C A项，HBr与浓硫酸能发生反应生成$ Br_{2}$、$ SO_{2}$和$ H_{2} O$，HBr与稀硫酸不反应，错误；B项，未强调在同一条件下，错误；D项，两反应的反应条件不同，错误。

2. (2025 河北石家庄阶段检测)在密闭容器中发生反应 $X(g) + 3Y(g)⇌_{2}Z(g)$，若 $X$、$Y$、$Z$ 的起始浓度分别为 $0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$、$0.3 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 和 $0.2 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 (B)

A.$X$ 为 $0.2 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$
B.$Y$ 为 $0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$
C.$Z$ 为 $0.4 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$
D.$Z$ 为 $0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$ 时，$Y$ 为 $0.4 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1}$

答案： 2.B 可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时各物质的浓度范围为$0＜c( X)＜0.2 mol· L^{-1}$，$0＜c( Y)＜0.6 mol· L^{-1}$，$0＜c( Z)＜0.4 mol· L^{-1}$；Z为$0.1 mol· L^{-1}$时，Y为$0.45 mol· L^{-1}$，故选B。
方法指导
利用极限法解决问题，因反应是可逆的，所以物质浓度应在极限浓度内。

3. (2024 天津二十一中月考)下列关于化学反应限度的说法正确的是 (D)

A.一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应在该条件下不再反应
B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零
C.化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

答案： 3.D 一个可逆反应达到平衡状态时，该反应仍在继续进行，A错误；可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且不为零，B错误；化学平衡状态是动态平衡，反应物和生成物的浓度不再发生改变但不一定相等，C错误；改变反应条件，可能使化学平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D正确。

4. (2025 山东枣庄三中月考)在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：${3O_{2}(g)⇌ 2O_{3}(g)}$。在一恒容密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (B)

A.单位时间内生成 $2 \ \mathrm{mol} \ {O_{3}}$，同时消耗 $3 \ \mathrm{mol} \ {O_{2}}$
B.${O_{2}}$ 的消耗速率为 $0.3 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{s}^{-1}$，${O_{3}}$ 的消耗速率为 $0.2 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} · \mathrm{s}^{-1}$
C.容器内，两种气体的浓度相等
D.气体密度不再改变

答案： 4.B 生成$ O_{3}$和消耗$ O_{2}$均是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；消耗$ O_{2}$是正反应方向，消耗$ O_{3}$是逆反应方向，且两者速率之比等于化学计量数之比，故正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项符合题意；两种气体浓度相等不一定是浓度保持不变的状态，不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；该反应在体积不变的容器中进行，气体密度为定值，气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。

5. [教材习题改编] 制硫酸时，接触室中发生反应：${2SO_{2} + O_{2}\xlongequal[400\sim 500 \ ^{\circ} C]{ 催化剂} 2SO_{3}}$。下列说法不正确的是 (D)

A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下达到化学平衡时，各组分浓度保持不变
C.通过调控反应的条件，可以提高反应进行的程度
D.延长反应物在接触室内的时间，可使 ${SO_{2}}$ 全部转化为 ${SO_{3}}$

答案： 5.D 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，A正确；当可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，B正确；通过调控温度、压强等反应条件，可提高反应进行的程度，C正确；该反应是可逆反应，延长反应时间无法使$ SO_{2}$全部转化为$ SO_{3}$，D错误。

6. (2024 河北沧州联考)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ. 取 $3 \ \mathrm{mL} \ 0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} \ KI$ 溶液于试管中，向其中加入 $10$ 滴 $0.1 \ \mathrm{mol} · \mathrm{L}^{-1} \ {FeCl_{3}}$ 溶液，振荡。
ⅱ. 用胶头滴管取适量反应后的溶液滴到点滴板上，向其中滴加 $1\sim 2$ 滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。
ⅲ. 用胶头滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液滴到点滴板上，向其中滴加 $1\sim 2$ 滴 $KSCN$ 溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是 (B)

A.步骤ⅰ中，反应的离子方程式为 ${2Fe^{3+} + 2I^{-}⇌ 2Fe^{2+} + I_{2}}$
B.步骤ⅱ中现象说明 $KI$ 和 ${FeCl_{3}}$ 的反应存在限度
C.$KSCN$ 是含有共价键的离子化合物
D.往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入 $2 \ \mathrm{mL}$ 苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色

答案： 6.B 步骤ⅰ中$ I^{-}$过量，步骤ⅲ中现象说明$ Fe^{3+}$未完全转化为$ Fe^{2+}$，则该反应存在限度，故步骤ⅰ中反应的离子方程式为$2 Fe^{3+}+2 I^{-}\rightleftharpoons 2 Fe^{2+}+ I_{2}$，A正确；步骤ⅱ中现象说明有$ I_{2}$生成，无论是否为可逆反应，均有$ I_{2}$生成，无法说明$ KI$与$ FeCl_{3}$反应存在限度，B错误；$ KSCN$是$ K^{+}$和$ SCN^{-}$构成的离子化合物，且$ SCN^{-}$中含共价键，C正确；步骤ⅰ中反应后的溶液中有$ I_{2}$生成，加入2mL苯，苯会萃取水溶液中的$ I_{2}$，萃取后液体会分层且上层溶液呈紫红色，D正确。