《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册人教版山西专版》

7. 某纯净物常用作燃料,23 g 该物质充分燃烧后只收集到$27g{H_{2}O}$和$44g{CO_{2}}$。下列关于该物质的说法正确的是 (C)

A.只含有碳、氢两种元素
B.碳、氢两种元素的质量比为$20:3$
C.碳、氢、氧的原子个数比为$2:6:1$
D.燃烧消耗${O_{2}}$的质量为 56 g

答案： 7. C 解析：27g水中氢元素的质量为$27g×(\frac{1×2}{1×2 + 16}×100\%)=3g$，44g二氧化碳中碳元素的质量为$44g×(\frac{12}{12 + 16×2}×100\%)=12g$，根据反应前后元素的种类和质量不变，该纯净物中含有3g氢元素和12g碳元素，则该纯净物中还含有23g - 3g - 12g = 8g氧元素，A错误；结合前面分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g = 4：1，B错误；由元素的质量比=元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比可知，碳、氢、氧的原子个数比为$\frac{12g}{12}：\frac{3g}{1}：\frac{8g}{16}=2：6：1$，C正确；根据反应前后物质的总质量不变，燃烧消耗的氧气的质量为27g + 44g - 23g = 48g，D错误。

8. 在反应${A + 5B\xlongequal{}3C + 4D}$中,已知 2.2 g A 与 8.0 g B 恰好完全反应生成 6.6 g C。又已知 A 的相对分子质量为 44,则 D 的相对分子质量为 (A)

A.18
B.36
C.54
D.72

答案： 8. A 解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.2g + 8.0g - 6.6g = 3.6g；设D的相对分子质量为x。
A + 5B = 3C + 4D
44 4x
2.2g 3.6g
$\frac{4x}{44}=\frac{3.6g}{2.2g}$ x = 18

9. 用${CO_{2}}$和${NH_{3}}$合成尿素[${CO(NH_{2})_{2}}$]是固定和利用${CO_{2}}$的成功范例,其反应的化学方程式为${CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$。下列说法正确的是 (B)

A.尿素中有 2 个氮原子
B.44 kg ${CO_{2}}$通过上述反应最多可以得到 60 kg 尿素
C.参加反应的${CO_{2}}$与${NH_{3}}$的质量比是$44:31$
D.尿素的相对分子质量是 60 g

答案： 9. B 解析：尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种粒子，1个尿素分子中含有2个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，A错误；设44kgCO₂通过题述反应最多可以得到尿素的质量为x。
CO₂ + 2NH₃$\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}$CO(NH₂)₂ + H₂O
44 60
44kg x
$\frac{44}{60}=\frac{44kg}{x}$ x = 60kg
B正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的CO₂与NH₃的质量比是44：(2×17)=44：34，C错误；相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故尿素的相对分子质量是60，D错误。

10. (科技民生)芯片被称为“现代工业的粮食”,高纯硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅,主要反应为${SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow }$。
(1) 硅在地壳中的含量居第二位。
(2) ${SiO_{2}}$中硅元素与氧元素的质量比为7：8 (填最简整数比)。
(3) 求若要制取 5.6 kg 的硅,至少需要焦炭的质量。(写出计算过程)

答案： 10.
(1)二
(2)7：8
(3)解：设至少需要焦炭的质量为x。
SiO₂ + 2C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Si + 2CO↑
24 28
x 5.6kg
$\frac{24}{28}=\frac{x}{5.6kg}$ x = 4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。

11. 某同学对一道计算题的解题过程如图。
题目:实验室用 24.5 g 含 30%二氧化锰的氯酸钾混合物制取氧气,完全反应后,可制得多少克的氧气?

(1) 框内的解题过程中,错误的步骤有①②④⑤⑥ (填序号)。
(2) 请你写出该题的正确解题过程。

答案： 11.
(1)①②④⑤⑥
(2)解：设可制得氧气的质量为x。
2KClO₃$\stackrel{MnO_2}{\underset{\triangle}{=\!=\!=}}$2KCl + 3O₂↑
245 96
24.5g×(1 - 30%) x
$\frac{245}{96}=\frac{24.5g×(1 - 30\%)}{x}$ x = 6.72g
答：可制得6.72g的氧气。

12. 为测定某种贝壳中主要成分碳酸钙的含量,小华将 10 g 贝壳样品煅烧,实验数据记录如下表。(杂质不参与反应,反应的化学方程式是${CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow }$)

(1) 3min 时,碳酸钙已完全分解,生成二氧化碳的质量为3.3g。
(2) 计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。
(3) 该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。

答案： 12.
(1)3 3.3
(2)解：设该贝壳样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$CaO + CO₂↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$ x = 7.5g
答：该贝壳样品中碳酸钙的质量为7.5g。
(3)75%