《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册人教版山西专版》

5. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数，进行如图所示实验(已知：其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应；反应的化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ $↑$)。
请回答下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。

答案： 5.
(1)4.4
(2)解:设14.0 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
${CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ $x = 10\ g$
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{14\ g}×100\%≈71.4\%$。
答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为71.4%。

6. 下列说法正确的是(D)

A.2 g镁与3 g氧气恰好完全反应生成5 g氧化镁
B.1 g镁与4 g氧气恰好完全反应生成5 g氧化镁
C.2 g氢气与8 g氧气恰好完全反应生成10 g水
D.m g硫与m g氧气恰好完全反应生成2m g二氧化硫

答案： 6. D 解析:镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系为${2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，由以上质量关系可知，镁和氧气恰好完全反应的质量比是48:32 = 3:2，因此2 g镁与3 g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5 g，A错误。由上述分析可知，1 g镁与4 g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5 g，B错误。氢气和氧气反应生成水的化学方程式及其质量关系为${2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$，由以上质量关系可知，氢气和氧气恰好完全反应的质量比是4:32 = 1:8，因此2 g氢气与8 g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于10 g，C错误。硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系为${S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}}$，由以上质量关系可知，硫和氧气恰好完全反应的质量比是32:32 = 1:1，因此m g硫与m g氧气恰好完全反应生成2m g二氧化硫，D正确。故本题选D。

7. (2024·吕梁交城期末)在反应A + 3B = 2C + 3D中，已知4.6 g A跟9.6 g B恰好完全反应生成8.8 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(B)

A.23
B.46
C.92
D.96

答案： 7. B 解析:根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为4.6 g + 9.6 g - 8.8 g = 5.4 g。设A的相对分子质量为x。
${A + 3B = 2C + 3D}$
x 54
4.6 g 5.4 g
$\frac{x}{54}=\frac{4.6\ g}{5.4\ g}$ $x = 46$
故本题选B。

8. 将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，剩余的固体物质是(C)

A.KMnO₄、MnO₂
B.K₂MnO₄、MnO₂
C.KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
D.KMnO₄、K₂MnO₄

答案： 8. C 解析:设生成1.6 g氧气时参加反应的高锰酸钾的质量为x。
${2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ g}$ $x = 15.8\ g$
故剩余的高锰酸钾的质量为18 g - 15.8 g = 2.2 g。由此可知剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故本题选C。

9. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该试剂制取氧气。取5 g该试剂放入试管中加热(杂质不参加反应)，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表，请回答：

(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g。
(2)求5 g该试剂中高锰酸钾的质量。

答案： 9.
(1)0.48
(2)解:设5 g该试剂中高锰酸钾的质量为x。
${2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
x 0.48 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.48\ g}$ $x = 4.74\ g$
答:5 g该试剂中高锰酸钾的质量为4.74 g。