《2025年通成学典课时作业本九年级化学上册人教版山西专版》

6. 质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。
(1)硅($Si$)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产的过程中有一个重要的化学反应：$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}Si+2X\uparrow$。由此推断$X$的化学式为$\mathrm{CO}$。
(2)一定条件下，物质$A$( )与物质$B$()能反应生成物质$C$( )。如图是反应前后分子及其数目变化的微观示意图(“”和“”表示两种质子数不同的原子)。

① 反应前后的原子种类不发生(填“发生”或“不发生”)变化。
② 在$A$、$B$、$C$三种物质中，属于化合物的是AC。
③ 在该反应中，参与反应的$A$、$B$、$C$的个数之比为2:1:2。

答案： 6.
(1)$\mathrm{CO}$
(2)①不发生 ②AC
③2:1:2

7. (2024·青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是$Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3X$，$X$的化学式为(D)

A.$H_{2}O$
B.$CO$
C.$Fe_{3}O_{4}$
D.$CO_{2}$

答案： 7.D

8. (社会热点)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为$CO_{2}+4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4}+2X$。下列说法正确的是(D)

A.$X$的化学式为$H_{2}O_{2}$
B.反应过程中碳元素的化合价不变
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的$CO_{2}$和$H_{2}$的质量比为$11:2$

答案： 8.D 解析:反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2,反应
后已知的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0,根据
质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不变,则2个
X分子中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个X分子由
2个氢原子和1个氧原子构成,则X的化学式为$\mathrm{H_{2}O}$,A
错误;根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0,二
氧化碳中氧元素的化合价为-2,则碳元素的化合价为
+4,甲烷中氢元素的化合价为+1,则碳元素的化合价
为-4,反应过程中碳元素的化合价改变,B错误;微观上,
该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲
烷分子和2个水分子,反应前后分子的数目减少,C错误;参加
反应的$\mathrm{CO_{2}}$和$\mathrm{H_{2}}$的质量比为$44:(4×2)=11:2$,D正确。

9. 关于化学反应$aA+bB=cC+dD$，下列说法正确的是(B)

A.化学计量数$a$与$b$之和一定等于$c$与$d$之和
B.若取$x g A$和$x g B$反应，生成$C$和$D$的质量总和不一定是$2x g$
C.反应前$A$和$B$的质量比一定等于生成物$C$和$D$的质量比
D.该反应是分解反应

答案： 9.B 解析:质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的
质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学计
量数之和在反应前后可能发生变化,A错误;$xg\mathrm{A}$和$xg\mathrm{B}$
若恰好完全反应,则生成C和D的质量总和是$2xg$,若不
是恰好完全反应,则生成C和D的质量总和小于$2xg$,
B正确;反应物的质量比与生成物的质量比没有必然联系,
C错误;该反应的反应物为两种,不是分解反应,D错误。
故本题选B。

10. 根据化学方程式的意义，比较下列反应。
① $C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
② $2CO+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}$
③ $CH_{4}+2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}+2H_{2}O$
④ $C_{2}H_{5}OH+3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}+3H_{2}O$
上述四个反应有什么共同点？
(1)都为氧化反应。
(2)反应条件都为点燃。
(3)生成物都为氧化物(合理答案均可)。

答案： 10.
(1)都为氧化反应
(2)反应条件都为点燃
(3)生
成物都为氧化物(合理答案均可)

11. 氨气是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气($NH_{3}$)的微观示意图，回答问题。

(1)该反应前后共有三种物质，反应中$A$、$B$、$C$三种物质的分子个数比是1:3:2。
(2)该反应前后没发生变化的微观粒子是原子(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)氨气中氮原子与氢原子的个数比是1:3；氮元素与氢元素的质量比是14:3。

答案： 11.
(1)三 1:3:2
(2)原子
(3)1:3 14:3