《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 合成氨反应的特点
$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $\Delta H= -92.4kJ/mol$

①可逆 ②减小 ③＜ ④＜ ⑤＜ ⑥能

答案： ①可逆 ②减小 ③＜ ④＜ ⑤＜ ⑥能

2. 原理分析
根据合成氨反应的特点,为了增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量,应选择的反应条件见下表：

答案： ⑦增大压强 ⑧增大压强 ⑨升高温度 ⑩降低温度 ⑪使用 ⑫无影响 ⑬增大 ⑭增大 ⑮减小

3. 数据分析
下表中的实验数据是在不同温度、压强下,平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始时氮气和氢气的体积比是 $1:3$)。

结论：提高反应速率的措施有$\underline{⑯}$升高温度、$\underline{⑰}$增大压强；提高平衡混合物中氨的含量的措施有$\underline{⑱}$降低温度、$\underline{⑲}$增大压强。二者在压强方面采取的措施是一致的,在温度方面采取的措施不一致。

答案： ⑯升高 ⑰增大 ⑱降低 ⑲增大

自我诊断
(1) 在合成氨的实际生产中,温度越低、压强越大越好(×)
(2) 在合成氨中,加入催化剂能提高原料的平衡转化率(×)
(3) 催化剂在合成氨中质量没有改变,因此催化剂没有参与反应(×)
(4) 增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,可以提高氨的产率(√)
(5) 合成氨中,在提高反应速率和原料的平衡转化率上对温度的要求是一致的(×)

答案： （1）× （2）× （3）× （4）√ （5）×

1. 可逆反应 $3H_{2}(g)+N_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $\Delta H＜0$,达到平衡后,为了使 $H_{2}$ 的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是(D)
A.升高温度,减小压强,增加氮气
B.降低温度,增大压强,加入催化剂
C.升高温度,增大压强,增加氮气
D.降低温度,增大压强,分离出部分氨

答案： D

2. 在合成氨反应中使用催化剂和施加高压,下列叙述正确的是(C)
A.都能提高反应速率,都对化学平衡无影响
B.都对化学平衡有影响,但都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有施加高压对化学平衡有影响
D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而施加高压无此效果

答案： C