《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 化学反应方向与焓变的关系
|化学反应|ΔH|能否自发进行|

大多数 ①放热反应可以自发进行,但有些 ②吸热的反应也能自发进行。因此,不能只根据放热或吸热来判断化学反应的方向。

答案： ①放热 ②吸热

2. 化学反应方向与熵变的关系
(1) 熵、熵变的概念

(2) 熵值大小
① 体系的熵值：体系的 ⑥混乱度越大,体系的熵值就 ⑦越大。
② 同一物质的熵值：$S(g)$ ⑧＞$S(l)$ ⑨＞$S(s)$。同一条件下,不同物质的熵值不同。
(3) 自发反应与熵变的关系


大多数 ⑩熵增的反应可以自发进行,但有些 ⑪熵减的反应也能自发进行。因此,不能只根据熵增或熵减来判断化学反应进行的方向。

答案： ③混乱 ④S ⑤ΔS ⑥混乱度 ⑦越大 ⑧＞ ⑨＞ ⑩熵增 ⑪熵减

3. 自由能(G)与化学反应的方向
(1) 利用 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ 判断化学反应的自发性
① 当 $\Delta G$ ⑫＜0 时,反应能自发进行；
② 当 $\Delta G$ ⑬＝0 时,反应处于平衡状态；
③ 当 $\Delta G$ ⑭＞0 时,反应不能自发进行。
(2) 应用局限：综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向,但不能确定反应是否一定发生及发生的速率。

答案： ⑫＜ ⑬＝ ⑭＞

在 $100\ kPa$、$298\ K$ 时,石灰石分解反应 $CaCO_3(s) \underset{}{\overset{}{=\!=\!=}} CaO(s) + CO_2(g)$ 的 $\Delta H ＞ 0$、$\Delta S ＞ 0$。
(1) 常温下,该反应能否自发进行？
(2) 试分析温度能否成为该反应进行方向的决定因素？
(1)根据中学所学化学知识可知，常温下石灰石分解反应不能自发进行。
(2)能，该反应的ΔH＞0、ΔS＞0，高温条件下能使ΔG＝ΔH－TΔS＜0，而常温条件下ΔG＝ΔH－TΔS＞0，故该反应中温度能成为反应进行方向的决定因素。

答案：
(1)根据中学所学化学知识可知，常温下石灰石分解反应不能自发进行。
(2)能，该反应的ΔH＞0、ΔS＞0，高温条件下能使ΔG＝ΔH－TΔS＜0，而常温条件下ΔG＝ΔH－TΔS＞0，故该反应中温度能成为反应进行方向的决定因素。

自我诊断
(1) 吸热反应一定不能自发进行 (×)
(2) 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 (√)
(3) 催化剂可以改变反应进行的方向 (×)
(4) 同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 (√)
(5) 体系越有序,熵值越小；体系越混乱,熵值越大 (√)
(6) 与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 (×)

答案：
(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×