《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. (2025·聊城高二期末) 已知一定温度下的热化学方程式：$① N_2(g) + O_2(g) = 2NO(g) ΔH_1 = +180.5 kJ·mol⁻^1；$$② 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(l) ΔH_2 = -571.6 kJ·mol⁻^1。$在该温度下$ H_2 $催化还原 22.4 L (标准状况下) NO 以达到消除环境污染目的的能量变化为 (A)
A.放出 376.05 kJ 能量
B.放出 752.1 kJ 能量
C.吸收 376.05 kJ 能量
D.吸收 752.1 kJ 能量

答案： A

2. (2025·周口高二阶段练习) 已知：298 K 时,1 mol 相关物质的相对能量如下图所示。

则 298 K 时$,28 g C_2H_4(g) $完全燃烧生成气态水放出的热量为 (A)
A.1322 kJ
B.2644 kJ
C.661 kJ
D.1366 kJ

答案： A

3. 碳燃烧过程中的能量变化如下图所示,下列说法正确的是 (B)

A.1 mol C(s) 与$ 0.5 mol O_2(g) $的总能量低于 1 mol CO(g) 的总能量

B.CO_2(g) = C(s) + O_2(g) ΔH = +393.5 kJ·mol⁻^1$$
$C.2C(s) + O_2(g) = 2CO(g) ΔH = -110.5 kJ·mol⁻^1$
D.等量的碳燃烧$,C(s) → CO_2(g) $过程比$ C(s) → CO(g) → CO_2(g) $过程释放的能量多

答案： B

4. (2025·柳州高二月考) 在一定条件下$,H_2 $和$ O_2 $发生反应$ 2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g) ΔH = -a kJ·mol⁻^1。$已知：a、b、c 均大于零。结合甲、乙两图,判断下列说法不正确的是 (B)

A.反应物的总键能低于生成物的总键能
B.ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3$
C.断开 4 mol H - O 所需能量约为 (a + 2b + c) kJ
D.焓变的绝对值存在关系：|$ΔH_3$| ＞ |$ΔH_1$|$ = 0.5a kJ·mol⁻^1$

答案： B

5. (2025·深圳高二期末) 肼$ (N_2H_4) $是一种良好的火箭推进剂,其与适当的氧化剂 (如过氧化氢、氧气等) 配合,可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1) 液态肼和液态过氧化氢混合反应时,产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。若每生成$ 1 mol N_2,$放出 642 kJ 的热量,则该反应的热化学方程式为 N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l)=N₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-642 kJ·mol⁻¹,消耗 16 g 液态肼放出的热量为 321 kJ。
(2) 已知$ N_2H_4(g) + O_2(g) = N_2(g) + 2H_2O(g) ΔH = -544 kJ·mol⁻^1。$各化学键的键能数据见下表：

① 氮氮三键的键能为 946 kJ·mol⁻¹。
② 若$ H_2O(l) = H_2O(g) ΔH = +44 kJ·mol⁻^1,$则$ N_2H_4(g) $的燃烧热 ΔH = -632 kJ·mol⁻¹。
③ 已知$ N_2(g) + 2O_2(g) = 2NO_2(g) ΔH = +67.7 kJ·mol⁻^1。$$N_2H_4(g) $和$ NO_2(g) $反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 N₂H₄(g) + NO₂(g)=3/2N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-577.85 kJ·mol⁻¹。

答案：
(1)N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l)=N₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-642 kJ·mol⁻¹ 321 kJ
(2)①946 kJ·mol⁻¹ ②-632 kJ·mol⁻¹
③N₂H₄(g) + NO₂(g)=3/2N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-577.85 kJ·mol⁻¹