《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

2. (2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为${CH_{3}COOCH_{3}(g)}+2{H_{2}(g)}\xlongequal{\triangle}{CH_{3}CH_{2}OH(g)}+{CH_{3}OH(g)}$。三个$10\ {L}恒容密闭容器中分别加入1\ {mol}醋酸甲酯和9.8\ {mol}$氢气,在不同温度下,反应$t分钟时醋酸甲酯物质的量n$如下图所示。下列说法正确的是(D)

A.该反应的$\Delta H＞0$
B.容器甲中平均反应速率$v({H_{2}})= \frac{4}{5t}\ {mol/(L\cdot min)}$
C.容器乙中当前状态下反应速率$v(正)＜v(逆)$
D.容器丙中乙醇的体积分数为$8\%$

答案： 选D。温度越高反应速率越大,比较容器乙、丙可知,容器丙反应温度升高,醋酸甲酯物质的量增大,则平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH＜0,A错误;容器甲中平均反应速率v(H₂)=2v(CH₃COOCH₃)=2×(1-0.6)/(10t)mol/(L·min)=2/(25t)mol/(L·min),B错误;温度越高反应速率越大,比较容器乙、丙可知,容器丙达到平衡状态,但不确定容器乙是否平衡,不能确定正、逆反应速率相对大小,C错误;对容器丙而言:
CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)
起始/(mol/L) 0.1 0.98 0 0
转化/(mol/L) 0.08 0.16 0.08 0.08
平衡/(mol/L) 0.02 0.82 0.08 0.08
容器丙中乙醇的体积分数为0.08/(0.08+0.08+0.82+0.02)×100%=8%,D正确。

3. (2024·江西卷)温度T下,向1\ {L}真空刚性容器中加入$1\ {mol}\ ({CH_{3})_{2}CHOH},$反应达到平衡时$,c({Y})= 0.4\ {mol\cdot L^{-1}}。$下列说法正确的是(A)

A.再充入$1\ {mol}\ {X}和1\ {mol}\ {Y}$,此时$v_{正}＜v_{逆}$
B.再充入$1\ {mol}\ {X}$,平衡时,$c({Y})= 0.8\ {mol\cdot L^{-1}}$
C.再充入$1\ {mol}\ {N_{2}}$,平衡向右移动
D.若温度升高,${X}$的转化率增大,则上述反应的$\Delta H＜0$

答案： 选A。由题意可知,达到平衡时c(X)=0.6mol·L⁻¹,c(Y)=c(Z)=0.4mol·L⁻¹,反应的平衡常数K=(0.4×0.4)/0.6≈0.27,再充入1mol X和1mol Y,此时Q=(1.4×0.4)/1.6=0.35＞K,反应逆向进行,v正＜v逆,A项正确;再充入1mol X,相当于将两个该容器叠加后体积压缩一半,若平衡不移动,则c(Y)=0.8mol·L⁻¹,而加压时平衡逆向移动,故c(Y)＜0.8mol·L⁻¹,B项错误;再充入1mol N₂,平衡体系中各物质浓度不变,平衡不移动,C项错误;若温度升高,X的转化率增大,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,ΔH＞0,D项错误。

4. (2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(C)

答案： 选C。K₂CrO₄溶液中存在平衡:2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺⇌Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O,加入HBr溶液后,c(H⁺)增大,平衡向正反应方向移动,c(Cr₂O₇²⁻)增大,酸性条件下,Cr₂O₇²⁻可以将Br⁻氧化为Br₂,Br₂溶于水也是橙色的,所以溶液由黄色变为橙色,无法说明平衡移动,A错误;2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)为反应前后气体总体积不变的可逆反应,向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体,分解达到平衡后再充入100mL Ar(惰性气体),虽然总压增大,但HI、H₂、I₂的分压不变,浓度不变,该实验方案不能判断压强对平衡移动的影响,B错误;反应2NO₂⇌N₂O₄为放热反应,升高温度,气体颜色变深,说明平衡向逆反应方向移动,即向吸热反应方向移动,C正确;催化剂只会改变化学反应速率,不影响平衡移动,D错误。

5. (2023·河北卷)在恒温恒容密闭容器中充入一定量${W(g)}$,发生如下图所示反应。

反应②和③的速率方程分别为$v_{2}= k_{2}c^{2}({X})和v_{3}= k_{3}c({Z})$,其中$k_{2}$、$k_{3}$分别为反应②和③的速率常数,反应③的活化能大于反应②的。测得${W(g)}$的浓度随时间的变化见下表：

下列说法正确的是(D)
A.$0\sim 2\ {min}$内,${X}的平均反应速率为0.080\ {mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}}$
B.若增大容器容积,则平衡时${Y}$的产率增大
C.若$k_{2}= k_{3}$,则平衡时$c({Z})= c({X})$
D.若升高温度,则平衡时$c({Z})$减小

答案： 选D。0～2min内,v(W)=(0.160-0.080)mol·L⁻¹/2min=0.040mol·L⁻¹·min⁻¹,若只发生反应①,则v(X)=2v(W)=0.080mol·L⁻¹·min⁻¹,但X还要发生反应②和③,故0～2min内,X的平均反应速率不是0.080mol·L⁻¹·min⁻¹,A错误;增大容器容积,总压强减小,但反应①不是可逆反应,故Y的产率为定值,B错误;若k₂=k₃,则v₂/c²(X)=v₃/c(Z),又因为平衡时v正=v逆,即v₂=v₃,所以c²(X)=c(Z),C错误;由反应③的活化能大于反应②的可知,反应②的ΔH＜0,所以升高温度,平衡时c(Z)减小,D正确。