《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 沉淀的生成
应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
方法

原则：利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后,溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。
①$Fe^{3 + } + 3NH_{3}\cdot H_{2}O = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$
②$CuO + 2H^{+} = Cu^{2 + } + H_{2}O$
③$Fe^{3 + } + 3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$
④$Hg^{2 + } + S^{2 - } = HgS\downarrow$
⑤$Cu^{2 + } + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{+}$

答案： ①$Fe^{3 + } + 3NH_{3}\cdot H_{2}O = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$
②$CuO + 2H^{+} = Cu^{2 + } + H_{2}O$
③$Fe^{3 + } + 3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$
④$Hg^{2 + } + S^{2 - } = HgS\downarrow$
⑤$Cu^{2 + } + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{+}$

2. 沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子,使平衡向⑥沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
实验探究 $Mg(OH)_{2}$沉淀的溶解


方法
酸溶解法,如$CaCO_{3}$溶于盐酸,$Al(OH)_{3}$、$Cu(OH)_{2}$溶于强酸等。
盐溶解法,如$Mg(OH)_{2}溶于NH_{4}Cl$溶液,化学方程式为⑬Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃·H₂O

答案： ⑥沉淀溶解；⑦无明显变化；⑧仍为无色；⑨逐渐溶解；⑩变为无色；⑪向右移动；⑫完全溶解；⑬Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃·H₂O