《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

2. 影响盐类水解平衡的因素
(1) 内因
盐类水解程度的大小,主要是由盐本身的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱,该盐的水解程度越⑦大。例如,酸性：$HF ＞ CH_{3}COOH$,水解程度：$NaF$⑧＜$CH_{3}COONa$。
(2) 外因

答案： ⑦大 ⑧＜

自我诊断
(1) 升高温度,碳酸钠溶液的碱性增强(√)
(2) 向$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中加入$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$固体,$Fe^{3+}$的水解程度增大(×)
(3) 向氯化铵溶液中加水稀释,$NH_{4}^{+}$的水解程度增大(√)
(4) 向氯化铁溶液中加氯化铵固体,$Fe^{3+}$的水解程度减小(√)
(5) 等浓度的硫酸铵和氯化铵溶液,前者$pH$大(×)

答案：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
(5)×

1. $0.1mol/L$$FeCl_{3}$溶液中,如果要使$c(Fe^{3+})更接近于0.1mol/L$,可以采取的措施是(C)
A.加入适量水
B.加入少量$NaOH$溶液
C.通入适量$HCl$气体
D.加热

答案： C

2. 在一定条件下,$Na_{2}S$溶液中存在水解平衡：$S^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoons HS^{-}+OH^{-}$。下列说法正确的是(A)
A.升高温度,$\frac{c(HS^{-})}{c(S^{2-})}$增大
B.加入$CuSO_{4}$固体,$HS^{-}$浓度增大
C.稀释溶液,$S^{2-}$的水解程度减小
D.加入$NaOH$固体,溶液$pH$减小

答案： A

3. 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：
(1) 观察到的现象是溶液变红,原因是$CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoonsOH^{-}+HCO_{3}^{-}$(用离子方程式表示)。
若微热溶液,观察到的现象是红色加深,由此证明碳酸钠的水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) $Na_{2}CO_{3}溶液中\frac{c(Na^{+})}{c(CO_{3}^{2-})}$大于(填“大于”或“小于”)2,能使该比值接近2的措施有③⑤(填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量$NaOH$溶液 ③加入适量$KOH$溶液 ④加热 ⑤加入适量$KHCO_{3}$固体
(3) 若向溶液中加入少量氯化铁溶液,则观察到的现象是溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成,反应的离子方程式是$2Fe^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O\xlongequal{}2Fe(OH)_{3}\downarrow+3CO_{2}\uparrow$

答案：
(1)溶液变红 $CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftharpoonsOH^{-}+HCO_{3}^{-}$ 红色加深 吸热
(2)大于 ③⑤
(3)溶液红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成 $2Fe^{3+}+3CO_{3}^{2-}+3H_{2}O\xlongequal{}2Fe(OH)_{3}\downarrow+3CO_{2}\uparrow$