《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

4. (2025·烟台高二阶段练习)已知：
a. $C_2H_2(g) + H_2(g) = C_2H_4(g)\ \ \Delta H_{a} ＜ 0$
b. $2CH_4(g) = C_2H_4(g) + 2H_2(g)\ \ \Delta H_{b} ＞ 0$
判断以下$3$个热化学方程式：
①$C(s) + 2H_2(g) = CH_4(g)\ \ \Delta H_1$
②$C(s) + \frac{1}{2}H_2(g) = \frac{1}{2}C_2H_2(g)\ \ \Delta H_2$
③$C(s) + H_2(g) = \frac{1}{2}C_2H_4(g)\ \ \Delta H_3$
$\Delta H_1$、$\Delta H_2$、$\Delta H_3由大到小的顺序是\underline{\quad\quad}$。
ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

答案： 解析:根据盖斯定律,由2×(③-②)得到C₂H₂(g)+H₂(g)═══C₂H₄(g) ΔHₐ=2×(ΔH₃-ΔH₂)＜0,故ΔH₃＜ΔH₂;由2×(③-①)得到2CH₄(g)═══C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔHᵦ=2×(ΔH₃-ΔH₁)＞0,故ΔH₃＞ΔH₁;综上所述,ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁。答案:ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

5. (2023·全国乙卷)已知下列热化学方程式：
$FeSO_4 \cdot 7H_2O(s) = FeSO_4(s) + 7H_2O(g)\ \ \Delta H_1 = a\ kJ \cdot mol^{-1}$
$FeSO_4 \cdot 4H_2O(s) = FeSO_4(s) + 4H_2O(g)\ \ \Delta H_2 = b\ kJ \cdot mol^{-1}$
$FeSO_4 \cdot H_2O(s) = FeSO_4(s) + H_2O(g)\ \ \Delta H_3 = c\ kJ \cdot mol^{-1}$
则$FeSO_4 \cdot 7H_2O(s) + FeSO_4 \cdot H_2O(s) = 2(FeSO_4 \cdot 4H_2O)(s)的\Delta H = \underline{\quad\quad}kJ \cdot mol^{-1}$。
a+c-2b

答案： 解析:将题中反应依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①+③-2×②可得FeSO₄·7H₂O(s)+FeSO₄·H₂O(s)═══2(FeSO₄·4H₂O)(s) ΔH=ΔH₁+ΔH₃-2ΔH₂=(a+c-2b)kJ·mol⁻¹。答案:a+c-2b

6. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是$SO_2$的催化氧化：$SO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \xrightleftharpoons{钒催化剂} SO_3(g)\ \ \Delta H = -98\ kJ \cdot mol^{-1}$。钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示,$V_2O_5(s)与SO_2(g)反应生成VOSO_4(s)和V_2O_4(s)的热化学方程式为\underline{\quad\quad}$。

2V₂O₅(s)+2SO₂(g)═══2VOSO₄(s)+V₂O₄(s) ΔH=-351kJ·mol⁻¹

答案： 解析:根据题图知,V₂O₄(s)+2SO₃(g)═══2VOSO₄(s) ΔH₁=-399kJ·mol⁻¹①,V₂O₄(s)+SO₃(g)═══V₂O₅(s)+SO₂(g) ΔH₂=-24kJ·mol⁻¹②。根据盖斯定律,由①-②×2得2V₂O₅(s)+2SO₂(g)═══2VOSO₄(s)+V₂O₄(s) ΔH=[-399-(-24×2)]kJ·mol⁻¹=-351kJ·mol⁻¹。答案:2V₂O₅(s)+2SO₂(g)═══2VOSO₄(s)+V₂O₄(s) ΔH=-351kJ·mol⁻¹