《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 内能：体系内物质的各种能量的总和,受①温度、②压强和③物质的聚集状态等影响。

答案： ①温度 ②压强 ③物质的聚集状态

2. 焓与焓变

答案： ④H ⑤生成物 ⑥反应物 ⑦H(生成物) ⑧H(反应物) ⑨kJ·mol⁻¹ ⑩kJ/mol

3. 反应热产生的原因
(1)从宏观反应体系始末状态的能量视角分析

$\Delta H=$㉑生成物总能量$-$㉒反应物总能量。
学思用1. (1)有下列常见的化学反应：
①大多数的分解反应
②大多数的化合反应
③铝热反应
④C和$H_{2}O(g)$的反应
⑤中和反应
⑥可燃物的燃烧
⑦金属与酸的置换反应
其中属于放热反应的是②③⑤⑥⑦(填序号,下同),属于吸热反应的是①④。
(2)“放热反应不需要加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生”。这种说法对吗？请简述原因：不对，有的放热反应需要加热甚至高温才能发生，如木炭燃烧、铝热反应等；有的吸热反应不加热也能发生，如Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体、NaHCO₃和盐酸的反应等。
(2)从微观反应过程中化学键的变化视角分析
以反应$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)= 2HCl(g)$的能量变化为例说明,如下图所示：

$\Delta H=$㉓(436+243)kJ·mol⁻¹-(431+431)kJ·mol⁻¹=-183 kJ·mol⁻¹。
化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因,$\Delta H = E$(㉔反应物的总键能)$- E$(㉕生成物的总键能)。
学思用2. 在光照或点燃条件下,$H_{2}(g)和Cl_{2}(g)$均可以发生上述反应,$\Delta H$相同(填“相同”或“不同”),原因是化学反应的焓变与反应条件无关。

答案： ⑪放热 ⑫负 ⑬＜ ⑭放热 ⑮减小 ⑯吸热 ⑰正 ⑱＞ ⑲吸热 ⑳增加 ㉑生成物 ㉒反应物 ㉓(436+243)kJ·mol⁻¹-(431+431)kJ·mol⁻¹=-183 kJ·mol⁻¹ ㉔反应物 ㉕生成物
(1)②③⑤⑥⑦ ①④
(2)不对，有的放热反应需要加热甚至高温才能发生，如木炭燃烧、铝热反应等；有的吸热反应不加热也能发生，如Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体、NaHCO₃和盐酸的反应等 相同 化学反应的焓变与反应条件无关

自我诊断
(1)化学反应产生反应热的原因是反应前后体系的内能发生变化(√)
(2)浓硫酸溶于水时,体系的温度升高,属于放热反应(×)
(3)伴有能量变化的过程不一定是化学反应,但化学反应都伴有能量变化(√)
(4)石墨转化为金刚石需要吸收能量,说明石墨更稳定(√)

答案：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)√