《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

$BaCO_{3}和BaSO_{4}$都难溶于水,在医学上常用$BaSO_{4}$作为钡餐透视,而不能用$BaCO_{3}$的原因是什么？
BaCO₃能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO₃(s)⇌Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)、CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O，胃酸消耗CO₃²⁻，使溶液中c(CO₃²⁻)降低，从而使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba²⁺)增大引起人体重金属中毒。

答案： BaCO₃能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO₃(s)⇌Ba²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)、CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O，胃酸消耗CO₃²⁻，使溶液中c(CO₃²⁻)降低，从而使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba²⁺)增大引起人体重金属中毒。

自我诊断
(1) 沉淀溶液中的$Ba^{2+}$时,加入的$Na_{2}SO_{4}$溶液浓度越大,沉淀效果越好(√)
(2) 溶解$CaCO_{3}$时常用盐酸而不用稀硫酸,是因为稀硫酸不与$CaCO_{3}$反应(×)
(3) 除去$MgCl_{2}$溶液中的$Fe^{2+}$时,先向溶液中加入双氧水,再向溶液中加入$MgO$(√)
(4) 为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀硫酸代替$H_{2}O来洗涤BaSO_{4}$沉淀(√)
(5) 利用沉淀剂法除去某离子时,当离子浓度小于$1×10^{-5}mol\cdot L^{-1}$时,认为已完全沉淀(√)

答案：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
(5)√

1. 利用调节pH的方法,可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下,某些常见阳离子沉淀时对应的pH见下表)。下列说法正确的是(B)

A.调节pH前,应先将$Fe^{2+}氧化为Fe^{3+}$,可选择$Cl_{2}或H_{2}O_{2}$作为氧化剂
B.调节pH可选用$Cu(OH)_{2}$
C.控制pH = 6.4～7.6除杂效果最好
D.将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得$Cu(OH)_{2}$固体

答案： B

2. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水,所滴者皆为钟乳。”溶洞与钟乳石的形成涉及的反应为$Ca(HCO_{3})_{2}(aq) \rightleftharpoons CaCO_{3}(s) + H_{2}O(l) + CO_{2}(g)$。下列分析错误的是(C)
A.溶有$CO_{2}$的水流经石灰岩区域,生成可溶于水的$Ca(HCO_{3})_{2}$
B.钟乳石的形成经历$CaCO_{3}$的溶解和析出
C.酸雨条件下,上述平衡右移,加速钟乳石的形成
D.由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同,因此钟乳石形状各异

答案： C

3. 试利用平衡移动原理解释下列事实。
(1) $FeS$难溶于水,但能溶于稀盐酸中：$FeS(s) \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)$，$S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S\uparrow$，$H^{+}$与$S^{2-}$结合生成$H_{2}S$气体逸出，使溶液中$c(S^{2-})$减小，$FeS$的溶解平衡向右移动，从而$FeS$逐渐溶解。
(2) $CaCO_{3}$难溶于稀硫酸,但能溶于醋酸中：$CaCO_{3}(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_{3}^{2-}(aq)$。与稀硫酸反应时，$CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，但生成的$CaSO_{4}$微溶于水，覆盖在$CaCO_{3}$表面，阻止反应继续进行；与醋酸反应时，$CO_{3}^{2-} + 2CH_{3}COOH = 2CH_{3}COO^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，生成的$Ca(CH_{3}COO)_{2}$易溶于水，溶液中$c(CO_{3}^{2-})$减小，$CaCO_{3}$的溶解平衡向右移动，从而$CaCO_{3}$逐渐溶解。

答案：
(1) $FeS(s) \rightleftharpoons Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)$，$S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S\uparrow$，$H^{+}$与$S^{2-}$结合生成$H_{2}S$气体逸出，使溶液中$c(S^{2-})$减小，$FeS$的溶解平衡向右移动，从而$FeS$逐渐溶解。
(2) $CaCO_{3}(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_{3}^{2-}(aq)$。与稀硫酸反应时，$CO_{3}^{2-} + 2H^{+} = H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，但生成的$CaSO_{4}$微溶于水，覆盖在$CaCO_{3}$表面，阻止反应继续进行；与醋酸反应时，$CO_{3}^{2-} + 2CH_{3}COOH = 2CH_{3}COO^{-} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，生成的$Ca(CH_{3}COO)_{2}$易溶于水，溶液中$c(CO_{3}^{2-})$减小，$CaCO_{3}$的溶解平衡向右移动，从而$CaCO_{3}$逐渐溶解。