《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. (2024·贵州卷)硼砂$[Na_2B_4O_5(OH)_4\cdot8H_2O]$水溶液常用于 pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的$B(OH)_3$(硼酸)和$Na[B(OH)_4]$(硼酸钠)。已知：①$25\ ^{\circ}C$时,硼酸显酸性的原理为

$K_a = 5.8 × 10^{-10}$。②$\lg \sqrt{5.8} \approx 0.38$。下列说法正确的是(B)
A.硼砂稀溶液中$c(Na^+) = c[B(OH)_3]$
B.硼酸水溶液中的$H^+$主要来自水的电离
$C.25\ ^{\circ}C$时,0.01mol·L⁻¹硼酸水溶液的$pH \approx 6.38$　　
D.等浓度等体积的$B(OH)_3和Na[B(OH)_4]$溶液混合后,溶液显酸性

答案： 1.解析：选 B。硼砂水解生成等物质的量的 B(OH)₃和 Na[B(OH)₄]，但溶液中还存在 B(OH)₃的电离和[B(OH)₄]⁻的水解，故c(Na⁺)≠c[B(OH)₃]，故 A 错误；根据题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的 H⁺主要来自水的电离，故 B 正确；硼酸的电离程度较小，溶液中c(H₃O⁺)≈c{[B(OH)₄]⁻}，c(H₃O⁺)≈√(Kₐ×c[B(OH)₃])=√(5.8×10⁻¹⁰×0.01)mol·L⁻¹=√(5.8×10⁻¹²)mol·L⁻¹，pH=-lg(√(5.8×10⁻¹²))≈5.62，故 C 错误；[B(OH)₄]⁻的水解平衡常数 Kₕ=K_w/Kₐ=10⁻¹⁴/5.8×10⁻¹⁰≈1.7×10⁻⁵＞Kₐ，说明等浓度等体积的 B(OH)₃和 Na[B(OH)₄]混合溶液中，[B(OH)₄]⁻的水解程度大于硼酸的电离程度，混合溶液呈碱性，故 D 错误。

2. (2022·全国乙卷)常温下,一元酸 HA 的$K_a(HA) = 1.0 × 10^{-3}$。在某体系中,$H^+与A^-$离子不能穿过隔膜,未电离的 HA 可自由穿过该膜(如下图所示)。设溶液中$c_{总}(HA) = c(HA) + c(A^-)$,当达到平衡时,下列叙述正确的是(B)


A.溶液Ⅰ中$c(H^+) = c(OH^-) + c(A^-)$
B.溶液Ⅱ中 HA 的电离度$\frac{c(A^-)}{c_{总}(HA)}为\frac{1}{101}$
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的$c(HA)$不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的$c_{总}(HA)之比为10^{-4}$

答案： 2.解析：选 B。溶液Ⅰ的 pH=7.0，呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，A 项错误；溶液Ⅱ中，cₐ(A⁻)/cₐ(HA)=c(A⁻)/(c(HA)+c(A⁻))=1/(c(HA)/c(A⁻)+1)=1/(c(H⁺)/Kₐ(HA)+1)=10⁻³/(10⁻¹+10⁻³)=1/101，B 项正确；HA 可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)应相等，C 项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中 c(HA)相等，由 Kₐ(HA)=c(A⁻)·c(H⁺)/c(HA)，可得 c₁(A⁻)·c₁(H⁺)=c₁₁(A⁻)·c₁₁(H⁺)，c₁(A⁻)/c₁₁(A⁻)=c₁₁(H⁺)/c₁(H⁺)=10⁻¹/10⁻⁷=10⁶，溶液Ⅰ中，c₁ₐ(HA)=c₁(A⁻)，同理溶液Ⅱ中，c₁₁ₐ(HA)=101c₁₁(A⁻)，故 c₁ₐ(HA)/c₁₁ₐ(HA)=c₁(A⁻)/(101c₁₁(A⁻))=10⁶/101≈10⁴，D 项错误。

3. (2024·湖南卷)常温下$K_a(HCOOH) = 1.8 × 10^{-4},$向溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入$HCOOH$溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是$($　D　$)$　　

A.水的电离程度：$M ＜ N$
B.$M$点：$2c(OH^-) = c(Na^+) + c(H^+)$
C.当$V(HCOOH 溶液) = 10\ mL$时,$c(OH^-) = c(H^+) + 2c(HCOOH) + c(HCOO^-)$
D.$N$点：$c(Na^+) ＞ c(HCOO^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H^+) ＞ c(HCOOH)$

答案： 3.解析：选 D。由题图可知，上升的曲线表示 HCOO⁻的浓度变化，下降的曲线表示 OH⁻的浓度变化。M 点时，V(HCOOH 溶液)=10 mL，溶液中的溶质为 c(NaOH)：c(HCOONa)=1：1，仍剩余有未反应的 NaOH，对水的电离是抑制的，N 点 HCOOH 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 HCOONa，此时仅存在 HCOONa 的水解，水的电离程度最大，A 正确；M 点时，V(HCOOH 溶液)=10 mL，溶液中的溶质为 c(NaOH)：c(HCOONa)=1：1，根据电荷守恒有 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCOO⁻)+c(OH⁻)，M 点时 c(HCOO⁻)=c(OH⁻)，联立可得 2c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，B 正确；当 V(HCOOH 溶液)=10 mL 时，溶液中的溶质为 c(NaOH)：c(HCOONa)=1：1，根据电荷守恒有 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCOO⁻)+c(OH⁻)，根据元素守恒有 c(Na⁺)=2c(HCOO⁻)+2c(HCOOH)，联立可得 c(OH⁻)=c(H⁺)+2c(HCOOH)+c(HCOO⁻)，C 正确；N 点 HCOOH 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 HCOONa，HCOO⁻发生水解使溶液呈碱性，因此 c(Na⁺)＞c(HCOO⁻)及 c(OH⁻)＞c(H⁺)，由题图中 N 点可知，c(HCOO⁻)≈0.05 mol·L⁻¹，根据 Kₐ(HCOOH)=c(H⁺)·c(HCOO⁻)/c(HCOOH)=1.8×10⁻⁴可知，c(HCOOH)＞c(H⁺)，D 错误。

4. (2024·山东卷)常温下Ag(I)-CH₃COOH水溶液体系中存在反应：Ag⁺ + CH₃COO⁻ ⇌ CH₃COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(C)

A.曲线Ⅱ表示$CH_3COOH$的变化情况
B.$CH_3COOH的电离平衡常数K_a = 10^{-n}$
C.$pH = n$时,
D.$pH = 10$时,

答案： 4.解析：选 C。溶液的 pH 升高，CH₃COOH 的电离程度增大，c(CH₃COOH)减小，c(CH₃COO⁻)增大，故曲线Ⅰ表示 CH₃COOH 的变化情况，曲线Ⅱ表示 CH₃COO⁻的变化情况；随着 c(CH₃COO⁻)增大，Ag⁺与 CH₃COO⁻结合生成 CH₃COOAg 的平衡正向移动，随着溶液碱性增强，Ag⁺会形成 AgOH 沉淀，c(CH₃COOAg)减小，故曲线Ⅲ表示 CH₃COOAg 的变化情况。由分析可知，曲线Ⅱ表示 CH₃COO⁻的变化情况，A 错误；由题图可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处有 c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)，此时 c(H⁺)=1×10⁻ᵐ mol·L⁻¹，故 Kₐ=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)=10⁻ᵐ，B 错误；pH=n 时，c(CH₃COOAg)=c(CH₃COOH)，结合 K=c(CH₃COOAg)/(c(Ag⁺)·c(CH₃COO⁻))，代入 c(CH₃COO⁻)=Kₐ·c(CH₃COOH)/c(H⁺)，得 c(Ag⁺)=c(CH₃COOAg)·c(H⁺)/(K·Kₐ·c(CH₃COOH))=10ⁿ⁻ᵐ/K mol·L⁻¹，C 正确；pH=10 时，Ag⁺会形成 AgOH 沉淀，根据元素守恒，c(Ag⁺)+c(CH₃COOAg)＜0.08 mol·L⁻¹，D 错误。