《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 水的电离
水是一种极弱的⚋电解质⚋,能发生微弱的电离,电离方程式为$H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$,可简写成$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$。

答案： 电解质；$H_2O + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$；$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$

1. 实验证明,常温下1L水大约有$1.0 × 10^{-7}$mol发生电离,则常温下纯水的电离度为$1.8× 10^{-7}\%$(保留一位小数)

答案： $1.8× 10^{-7}\%$

2. 水的离子积常数

答案： $c(H^+) \cdot c(OH^-)$；增大；$1.0 × 10^{-14}$；纯水；稀的电解质溶液

2. (1)水的离子积常数$K_w = c(H^+) \cdot c(OH^-)$中$H^+$和$OH^-$一定是水电离出来的吗？不一定。$c({H+})$和$c({OH-})$均指溶液中${H+}$或${OH-}$的总浓度,如盐酸中的${H+}$包括${HCl}$和${H2O}$电离产生的${H+}$,即$c({H+})=c_{酸}({H+})+c_{水}({H+})$,而${OH-}$全部来自水的电离。
(2)$25^{\circ}C$时,$0.01mol \cdot L^{-1}$的盐酸、$0.01mol \cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液中,水电离出的$c_*(H^+)$分别是多少？$0.01\ mol\cdotL^{-1}$的盐酸中$c_{酸}({H+})=0.01\ mol\cdotL^{-1}$(${HCl}$电离产生)。根据$25\ °C$时水的离子积$K_{w}=1.0× 10^{-14}$,可得$c_{酸}({H+})\cdot c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-14}$,解得$c_{水}({H+})=c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-12}\ mol\cdotL^{-1}$。$0.01\ mol\cdotL^{-1}$的${NaOH}$溶液中$c_{碱}({OH-})=0.01\ mol\cdotL^{-1}$(${NaOH}$电离产生)。根据$25\ °C$时水的离子积$K_{w}=1.0× 10^{-14}$,可得$c_{碱}({OH-})\cdot c_{水}({H+})=1.0× 10^{-14}$,解得$c_{水}({H+})=c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-12}\ mol\cdotL^{-1}$。

答案：
(1)不一定。$c({H+})$和$c({OH-})$均指溶液中${H+}$或${OH-}$的总浓度,如盐酸中的${H+}$包括${HCl}$和${H2O}$电离产生的${H+}$,即$c({H+})=c_{酸}({H+})+c_{水}({H+})$,而${OH-}$全部来自水的电离。
(2)$0.01\ mol\cdotL^{-1}$的盐酸中$c_{酸}({H+})=0.01\ mol\cdotL^{-1}$(${HCl}$电离产生)。根据$25\ °C$时水的离子积$K_{w}=1.0× 10^{-14}$,可得$c_{酸}({H+})\cdot c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-14}$,解得$c_{水}({H+})=c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-12}\ mol\cdotL^{-1}$。$0.01\ mol\cdotL^{-1}$的${NaOH}$溶液中$c_{碱}({OH-})=0.01\ mol\cdotL^{-1}$(${NaOH}$电离产生)。根据$25\ °C$时水的离子积$K_{w}=1.0× 10^{-14}$,可得$c_{碱}({OH-})\cdot c_{水}({H+})=1.0× 10^{-14}$,解得$c_{水}({H+})=c_{水}({OH-})=1.0× 10^{-12}\ mol\cdotL^{-1}$。

1. 下列有关水的电离的叙述正确的是 (C)
A.水的电离方程式为$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
B.任意条件时,$K_w = 1 × 10^{-14}$
C.实验证明多次纯化的水仍具有导电性
D.温度相同时,纯水的$K_w与酸溶液的K_w$不同

答案： C

2. 常温下,在$0.01mol \cdot L^{-1} H_2SO_4$溶液中,由水电离出的氢离子浓度是 (A)
A.$5 × 10^{-13}mol \cdot L^{-1}$
B.$0.02mol \cdot L^{-1}$
C.$1 × 10^{-7}mol \cdot L^{-1}$
D.$1 × 10^{-12}mol \cdot L^{-1}$

答案： A

3. 在$-50^{\circ}C$时液氨存在以下平衡：$2NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + NH_2^-$。平衡时,阴、阳离子的浓度均为$1 × 10^{-15}mol \cdot L^{-1}$。液氨与金属钠会发生反应：$2Na + 2NH_3 \rightleftharpoons 2NaNH_2 + H_2 \uparrow$。下列有关液氨的叙述正确的是 (B)
A.$-50^{\circ}C$时,液氨的离子积为$1 × 10^{-15}$
B.$-50^{\circ}C$时,液氨的离子积为$1 × 10^{-30}$
C.$-50^{\circ}C$时,在液氨中加入少量$NaNH_2$并溶解后,液氨的离子积将变大
D.$-50^{\circ}C$时,在液氨中加入少量金属钠并溶解后,液氨中的$c(NH_2^-)$减小

答案： B