《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

5. 请根据下图回答问题：

(1) 图中所示反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的 $\Delta H= $$(E_{2}-E_{1})$$kJ \cdot mol^{-1}$(用含 $E_{1}$、$E_{2}$ 的代数式表示)。
(2) 对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化分子的最低能量明显降低,反应速率增大,你认为最有可能的原因是使用了催化剂。
(3) 已知热化学方程式：$A(g) + 2B(g) \longrightarrow C(g)$ $\Delta H = +a \space kJ \cdot mol^{-1}$。若该反应正反应的活化能为 $b \space kJ \cdot mol^{-1}$,则逆反应的活化能为$(b-a)$$kJ \cdot mol^{-1}$(用含 $a$、$b$ 的代数式表示,$a$、$b$ 均大于 0)。

答案：
(1)吸热 $(E_{2}-E_{1})$
(2)使用了催化剂
(3)$(b-a)$

例 1
(2024·甘肃卷) 甲烷在某含 Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如下图所示,下列说法错误的是

(C)
A.$E_{2}= 1.41eV$
B.步骤 2 逆向反应的 $\Delta H= +0.29eV$
C.步骤 1 的反应比步骤 2 快
D.该过程实现了甲烷的氧化

答案： C