《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. (2025·临沂高二期末) 已知某基元反应为 $2HI \longrightarrow H_{2} + 2I \cdot$,根据碰撞理论分析,下列示意图中能表示该反应发生有效碰撞的是(D)

答案： D

2. (2025·济南高二统考) 一定条件下,三个基元反应的正反应活化能 $E_{a}$(正)和逆反应活化能 $E_{a}$(逆)见下表：

正反应为放热反应的是(B)
A.Ⅰ、Ⅱ
B.Ⅰ、Ⅲ
C.Ⅱ、Ⅲ
D.Ⅱ

答案： B

3. 下图表示某化学反应历程,其中 $TS$ 表示中间过渡态(活化分子)。回答下列问题：

(1) $A + B \longrightarrow E + F$ 的反应机理可表示为
第一步：${A + B\rightarrow C}$,
第二步：${C\rightarrow E + F}$。
(2) $A + B \longrightarrow E + F$ 的焓变 $\Delta H=$$E_{3}-E_{1}$$kJ \cdot mol^{-1}$,中间产物是C。
(3) 通常用 $E_{a}$ 表示基元反应的活化能。
第一步反应的活化能 $E_{a1}=$$E_{4}-E_{1}$$kJ \cdot mol^{-1}$；第二步反应的活化能 $E_{a2}=$$E_{5}-E_{2}$$kJ \cdot mol^{-1}$。
(4) 一般认为,活化能越大,基元反应的反应速率越小。观察上图判断,决定总反应快慢的步骤是第一步。

答案：
(1)${A + B\rightarrow C}$ ${C\rightarrow E + F}$
(2)$E_{3}-E_{1}$ C
(3)$E_{4}-E_{1}$ $E_{5}-E_{2}$
(4)第一步

1. 浓度、压强对化学反应速率的影响


增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，是因为单位体积内①分子总数增多，但活化分子②百分数不变。增大压强（减小容器体积）对有气体参与的反应，反应速率③增大，原因是增大压强相当于增大了反应物的浓度。

答案： ①分子总数 ②百分数 ③增大

2. 温度、催化剂对化学反应速率的影响

答案： ④分子总数 ⑤百分数 ⑥增大

自我诊断
(1) 反应物用量增加后,有效碰撞次数增加,反应速率增大(×)
(2) 升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来增大化学反应速率的(×)
(3) 对于一个确定的化学反应来说,化学反应的活化能越小,该反应的速率越大(√)
(4) 催化剂能降低反应所需的活化能,$\Delta H$ 也会发生变化(×)
(5) 向反应体系输入能量,有可能改变化学反应速率(√)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)√