《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 概念
在一定条件下,当弱电解质的电离达到①平衡时,对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的②各种离子浓度的乘积,与溶液中③未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用 $ K $ 表示(通常用 $ K_{a} $、$ K_{b} $ 分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数)。

答案： ①平衡 ②各种离子浓度的乘积 ③未电离分子的浓度之比

2. 表示方法
(1) 一元弱酸、弱碱

(2) 多元弱酸
④${H2CO3＜=＞H+ +HCO^-3}$ ⑤${HCO^-3＜=＞H+ +CO^2-3}$
多元弱酸各步电离常数的大小比较：$ K_{a1} \gt K_{a2} \gt K_{a3} …\gt $ 当 $ K_{a1} \gg K_{a2} $ 时,计算多元弱酸中的 $ c({H^{+}}) $,或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。

答案： ④${H2CO3＜=＞H+ +HCO^-3}$ ⑤${HCO^-3＜=＞H+ +CO^2-3}$

3. 意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下,$ K $ 值越大,弱电解质的电离程度越⑥大,酸(或碱)性越⑦强。

答案： ⑥大 ⑦强

在 $ 25^{\circ}C $ 时,$ {CH_{3}COOH} $、$ {H_{2}CO_{3}} $ 和 $ {H_{3}BO_{3}} $(一元弱酸)的电离平衡常数分别是 $ 1.75 × 10^{-5} $、$ 4.5 × 10^{-7} $(第一步电离)和 $ 5.8 × 10^{-10} $。
(1) 它们的酸性强弱顺序为${CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3}$。
(2) 向两支分别盛有 $ 0.1 \, mol/L \, {CH_{3}COOH} $ 溶液和 $ 0.1 \, mol/L \, {H_{3}BO_{3}} $ 溶液编号为 1、2 的试管中滴加等浓度的 $ {Na_{2}CO_{3}} $ 溶液,试管 1、2 中的现象分别为试管1中有气泡产生,试管2中无明显现象。

答案：
(1)${CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3}$
(2)试管1中有气泡产生,试管2中无明显现象

4. 影响因素
(1) 内因：同一温度下,不同的弱电解质的电离常数⑧不同,说明电离常数首先由弱电解质的⑨性质所决定。
(2) 外因：对于同一弱电解质,电离平衡常数只与⑩温度有关,由于电离为⑪吸热过程,所以电离平衡常数随⑫温度升高而增大。

答案： ⑧不同 ⑨性质 ⑩温度 ⑪吸热 ⑫温度升高