《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

学思用 在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液的浓度偏高还是偏低?
(1) 配制 $ 500 \, mL \, 1 \, mol/L $ 稀硫酸实验中,用量筒量取 $ 18.4 \, mol/L $ 浓硫酸时俯视读数。偏低
(2) 配制 $ 100 \, mL \, 5 \, mol/L $ 氯化钠溶液实验中,定容时仰视刻度线。偏低
(3) 用标准盐酸滴定 $ 20.00 \, mL $ 待测 $ {NaOH} $ 溶液实验中,使用碱式滴定管量取待测液时起始平视读数,后来俯视读数。偏高

答案：
(1)俯视读数使得所量取液体体积小于所需液体的体积，所配制溶液浓度偏低。
(2)定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，所配制溶液浓度偏低。
(3)使用碱式滴定管量取20.00 mL待测NaOH溶液时，起始时平视读数正确，后来俯视读数使实际放出的液体偏多，消耗的标准盐酸体积偏多，所测定待测NaOH溶液浓度偏高。

1. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度 $ {NaOH} $ 溶液的操作过程中,导致所测 $ {NaOH} $ 溶液浓度偏低的操作是 (C)
A.滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗
B.锥形瓶未用未知浓度的 $ {NaOH} $ 溶液润洗
C.摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出
D.滴定前读数正确,滴定结束后仰视读数

答案： C

2. (2025·南通高二期末)常温下,将 $ 20.00 \, mL \, 0.1000 \, mol \cdot L^{-1} \, {CH_3COOH} $ 溶液置于锥形瓶中,将 $ 0.1000 \, mol \cdot L^{-1} \, {NaOH} $ 溶液置于滴定管中,用 $ {NaOH} $ 溶液滴定 $ {CH_3COOH} $ 溶液,实验中的下列情形会导致达到滴定终点时,消耗 $ {NaOH} $ 溶液体积小于 $ 20.00 \, mL $ 的是 (D)
A.装 $ {NaOH} $ 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B.滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定过程中,用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D.滴定结束后,俯视滴定管进行读数

答案： D

3. 下列关于误差分析的判断正确的是 (C)
A.酸碱中和滴定中,滴定终点读数时滴定管内有气泡,会使测得的浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.配制 $ 1 \, mol/L $ 的 $ {NaOH} $ 溶液时,未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏大
D.用湿润的 $ pH $ 试纸测稀酸溶液的 $ pH $,测定值偏小

答案： C