《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

向两个锥形瓶中各加入 $ 0.05 \, g $ 镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入足量 $ c({H^{+}}) $ 相同的盐酸、醋酸,猜测起始反应的速率谁大,哪个装置中镁条先消失,并说明理由。镁条与酸反应的实质是与酸电离出的${H+}$反应,起始$c({H+})$相同,速率相同,后续醋酸在反应中会继续电离出${H+}$,使得醋酸中$c({H+})$大于盐酸,反应速率:醋酸大于盐酸,醋酸中镁条先消失。

答案： 镁条与酸反应的实质是与酸电离出的${H+}$反应,起始$c({H+})$相同,速率相同,后续醋酸在反应中会继续电离出${H+}$,使得醋酸中$c({H+})$大于盐酸,反应速率:醋酸大于盐酸,醋酸中镁条先消失。

1. (2025·北京顺义区高二检测)现有常温下体积均为 $ 10 \, mL $、$ c({H^{+}}) = 10^{-3} \, mol \cdot L^{-1} $ 的两种溶液：① $ {HCl} $ 溶液,② $ {CH_{3}COOH} $ 溶液。下列说法不正确的是(A)
A.加水稀释至 $ 1 \, L $,溶液的 $ c({H^{+}}) $：① $ \gt $ ②
B.溶液中溶质的物质的量浓度：① $ \lt $ ②
C.溶液中酸根离子的物质的量浓度：① $ = $ ②
D.分别加入等浓度 $ {NaOH} $ 溶液至中性,消耗 $ {NaOH} $ 的量：① $ \lt $ ②

答案： A

2. 在 $ a $、$ b $ 两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒(锌足量),然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题：
(1) $ a $、$ b $ 两支试管中的现象：
相同点是都产生无色气泡,锌粒逐渐溶解,
不同点是a中起始反应速率较大,
原因是盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中$c({H+})$大。
(2) $ a $、$ b $ 两支试管中生成气体的体积开始时 $ V(a) $大于(填“大于”“小于”或“等于”,下同)$ V(b) $,反应完毕后生成气体的总体积 $ V(a) $等于 $ V(b) $,原因是反应开始时,盐酸中$c({H+})$较大,但二者最终能电离出的${H+}$的总物质的量相等。
(3) 若 $ a $、$ b $ 两支试管中分别加入 $ c({H^{+}}) $ 相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸,则反应完毕后生成气体的总体积 $ V(a) $小于 $ V(b) $,原因是开始时$c({H+})$相同,所以生成气体的速率相等,但醋酸是弱电解质,最终电离出的${H+}$的总物质的量大。

答案：
(1)都产生无色气泡,锌粒逐渐溶解 a中起始反应速率较大 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中$c({H+})$大
(2)大于 等于 反应开始时,盐酸中$c({H+})$较大,但二者最终能电离出的${H+}$的总物质的量相等
(3)小于 开始时$c({H+})$相同,所以生成气体的速率相等,但醋酸是弱电解质,最终电离出的${H+}$的总物质的量大