《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

分析下列条件的改变对水的电离平衡$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ $\Delta H ＞ 0$的影响,并填写下表：
|条件改变|平衡移动方向|$c(H^+)$|$c(OH^-)$|$K_w$|水的电离程度|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|升高温度|向右|增大|增大|增大|增大|
|通入HCl(g)|向左|增大|减小|减小|不变|
|加入NaOH(s)|向左|减小|增大|减小|不变|
|加入活泼金属(如Na)|向右|减小|增大|增大|不变|
|加入NaHSO4(s)|向左|增大|减小|减小|不变|

答案： 升高温度：向右；增大；增大；增大；增大；通入HCl(g)：向左；增大；减小；减小；不变；加入NaOH(s)：向左；减小；增大；减小；不变；加入活泼金属(如Na)：向右；减小；增大；增大；不变；加入NaHSO4(s)：向左；增大；减小；减小；不变

自我诊断
(1)升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的$c(H^+)和c(OH^-)$均增大,但$K_w$不变 (×)
(2)在纯水中加入少量酸,水的电离平衡逆向移动,$K_w$减小 (×)
(3)$25^{\circ}C$时,若某溶液中$c(H^+) = 1 × 10^{-6}mol \cdot L^{-1}$,则该溶液中$c(OH^-) = 1 × 10^{-8}mol \cdot L^{-1}$ (√)
(4)常温下,加水稀释稀醋酸,溶液中所有的离子浓度都减小 (×)
(5)$25^{\circ}C$时,水的离子积$K_w = 1 × 10^{-14}$,$35^{\circ}C时水的离子积K_w = 2.1 × 10^{-14}$,则$35^{\circ}C时水中的c(H^+) ＞ c(OH^-)$ (×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×

1. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法错误的是 (D)
A.$c(H^+) \cdot c(OH^-)$不变
B.溶液中$c(H^+)$增大了
C.溶液中$c(OH^-)$减小了
D.水电离出的$c(H^+)$增大了

答案： D

2. $25^{\circ}C$时,水的电离达到平衡：$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ $\Delta H ＞ 0$。下列叙述正确的是 (B)
A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,$c(OH^-)$减小
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,$c(H^+)$增大,$K_w$不变
C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,$c(H^+)$减小
D.将水加热,$K_w$减小,$c(H^+)$减小

答案： B

3. 某温度下,水溶液中$H^+和OH^-$的浓度变化曲线如下图所示。

(1)曲线上的任意点(如$a$、$b$、$c$)的$K_w$都相同(填“相同”或“不同”,下同),即$c(H^+) \cdot c(OH^-)$相同,温度相同。
(2)曲线外的任意点(如$d$)与曲线上任意点的$K_w$不同(填“相同”或“不同”,下同),温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

答案：
(1)相同 相同 相同
(2)不同 不同
(3)温度 酸碱性 温度