《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

5. 已知反应$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)= H_{2}O(g)$过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：旧化学键断裂时吸收的能量；
b：新化学键形成时释放的能量；
c：反应热。
(2)该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应,$\Delta H$＜(填“＞”或“＜”)0。

答案：
(1)旧化学键断裂时吸收的能量 新化学键形成时释放的能量 反应热
(2)放热 ＜

1. 概念：表明反应所①释放或②吸收的热量的化学方程式。

答案： ①释放 ②吸收

2. 意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的③能量变化。例如,$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)= H_{2}O(l)$ $\Delta H= -285.8kJ\cdot mol^{-1}$,表示④在 25 ℃和 101 kPa 下，1 mol 气态 H₂ 和 0.5 mol 气态 O₂ 反应生成 1 mol 液态 H₂O 时，放出 285.8 kJ 的热量。

答案： ③能量 ④在 25 ℃和 101 kPa 下，1 mol 气态 H₂ 和 0.5 mol 气态 O₂ 反应生成 1 mol 液态 H₂O 时，放出 285.8 kJ 的热量

1. 热化学方程式中,$\Delta H$单位中的“$mol^{-1}$”的含义是什么？
对于一个化学反应，ΔH 的单位中“mol⁻¹”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”，因此 ΔH 必须与化学方程式一一对应。

答案： 对于一个化学反应，ΔH 的单位中“mol⁻¹”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”，因此 ΔH 必须与化学方程式一一对应。

3. 书写注意事项
(1) 需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同,其$\Delta H$也不同。但常用的$\Delta H$的数据,一般都是⑤25 ℃和 101 kPa时的数据,因此可不特别注明。
(2) 需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也均不同。常用⑥s、l、g 和 aq分别表示固态、液态、气态和溶液。
(3) 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数,也可以是分数。
(4) 需注明$\Delta H$的“$+$”“$-$”符号和单位。若为放热反应,则$\Delta H$为“⑦-”；若为吸热反应,则$\Delta H$为“⑧+”。

答案： ⑤25 ℃和 101 kPa ⑥s、l、g 和 aq ⑦- ⑧+

2. 已知：$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $\Delta H= -92kJ\cdot mol^{-1}$,将$1molN_{2}(g)和3molH_{2}(g)$置于密闭容器中,一定条件下充分反应,放出的热量___(填“大于”“小于”或“等于”)$92kJ$,理由是___。
小于 该反应是可逆反应，不能进行完全

答案： 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全

3. 在$25^{\circ}C和101kPa$下,$H_{2}(g)与O_{2}(g)完全反应生成H_{2}O$的热化学方程式如下：
①$2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(g)$ $\Delta H= -483.6kJ\cdot mol^{-1}$；
②$2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)$ $\Delta H= -571.6kJ\cdot mol^{-1}$。
对比①②两个热化学方程式,为什么产物都是$2molH_{2}O$,而放出的热量却不同？
两个热化学方程式中 H₂O 的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是 2 mol H₂O，但放出的热量不同，所以热化学方程式中必须注明物质的聚集状态。

答案： 两个热化学方程式中 H₂O 的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是 2 mol H₂O，但放出的热量不同，所以热化学方程式中必须注明物质的聚集状态。