《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 常温下,向氨水中加水稀释的过程中,$ {NH_{3} \cdot H_{2}O} $ 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是(B)
A.增大、增大、减小
B.不变、增大、减小
C.不变、减小、减小
D.减小、减小、增大

答案： B

2. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数。

$ 0.1 \, mol/L $ 的下列溶液中,$ c({H^{+}}) $ 最大的是(B)
A.$ {HCN} $
B.$ {HF} $
C.$ {CH_{3}COOH} $
D.$ {HNO_{2}} $

答案： B

3. 室温下,取 $ 20 \, mL \, c({H^{+}}) = 10^{-3} \, mol \cdot L^{-1} $ 的 $ {HNO_{2}} $ 溶液,加入 $ 0.1 \, mol \cdot L^{-1} $ 的氨水,测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如下图所示。室温下 $ {HNO_{2}} $ 的电离平衡常数约为(A)



A.$ 2.0 × 10^{-5} $
B.$ 1.0 × 10^{-6} $
C.$ 1.0 × 10^{-5} $
D.$ 2.0 × 10^{-4} $

答案： A

4. 相同温度下,三种酸的电离平衡常数 $ (K_{a}) $ 见下表,下列判断正确的是(D)

A.三种酸的酸性强弱关系：$ {HX} \gt {HY} \gt {HZ} $
B.不可能发生反应 $ {HZ + Y^{-} \xlongequal{} HY + Z^{-}} $
C.由电离平衡常数可以判断：$ {HZ} $ 属于强酸,$ {HX} $ 和 $ {HY} $ 属于弱酸
D.相同温度下,$ 1 \, mol \cdot L^{-1} \, {HX} $ 溶液的电离平衡常数等于 $ 0.1 \, mol \cdot L^{-1} \, {HX} $ 溶液的电离平衡常数

答案： D

5. 已知：$ 25^{\circ}C $ 时,四种弱酸的电离常数见下表：

(1) 试比较相同浓度的 $ {CH_{3}COOH} $、$ {HNO_{2}} $、$ {HCN} $、$ {H_{2}CO_{3}} $ 溶液的酸性强弱：${HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN}$。
(2) 向 $ {HNO_{2}} $ 溶液中加入一定量的盐酸时,$ {HNO_{2}} $ 的电离平衡移动(填“移动”或“不移动”)；此时 $ {HNO_{2}} $ 的电离常数不变(填“不变”或“发生变化”),原因是溶液的温度不变。
(3) $ {NaNO_{2} + CH_{3}COOH \xlongequal{} CH_{3}COONa + HNO_{2}} $不能(填“能”或“不能”)发生；向 $ {NaCN} $ 溶液中通入少量 $ {CO_{2}} $,写出反应的化学方程式：${NaCN +H2O +CO2=HCN +NaHCO3}$。

答案：
(1)${HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN}$
(2)移动 不变 溶液的温度不变
(3)不能 ${NaCN +H2O +CO2=HCN +NaHCO3}$