《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

已知：
① P_4(白磷,s) + 5O_2(g) = P_4O_1₀(s) ΔH_1
② P(红磷,s) + $\frac{5}{4}$O_2(g) = $\frac{1}{4}$P_4O_1₀(s) ΔH_2
请设计两种方法,计算 P_4(白磷,s) = 4P(红磷,s) ΔH。

答案：
方法一:设计如下转化路径,则ΔH=ΔH₁-4ΔH₂。

方法二:根据盖斯定律,由①-②×4可得P₄(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH=ΔH₁-4ΔH₂。

1. (2025·苏州高二月考) 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 (D)
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中 ΔH 直接相加即可得总反应热

答案： D

2. (2024·甘肃卷) 由$ SiCl_4 $制备$ SiHCl_3$：
$SiCl_4(g) + H_2(g) = SiHCl_3(g) + HCl(g) ΔH_1 = +74.22 kJ·mol⁻^1(298 K) ①$
已知：$SiHCl_3(g) + H_2(g) = Si(s) + 3HCl(g) ΔH_2 = +219.29 kJ·mol⁻^1(298 K) ②$
298 K 时,由$ SiCl_4(g) + 2H_2(g) = Si(s) + 4HCl(g) $制备 56 g 硅 (吸)热 587.02kJ。

答案： 吸 587.02

3. (2025·咸阳高二阶段练习) 用$ O_2 $将 HCl 转化为$ Cl_2,$可提高效率减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中,反应①为$ 2HCl(g) + CuO(s) = H_2O(g) + CuCl_2(s) ΔH_1,$反应②生成$ 1 mol Cl_2 $的反应热为$ ΔH_2,$则总反应的热化学方程式为 2HCl(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(g) + Cl₂(g) ΔH=ΔH₁+ΔH₂。

答案： 2HCl(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(g) + Cl₂(g) ΔH=ΔH₁+ΔH₂

1. 已知：FeS_2(s) + $\frac{11}{4}$O_2(g) = $\frac{1}{2}$Fe_2O_3(s) + 2SO_2(g) ΔH = -853 kJ·mol⁻^1。
计算理论上 1 kg 黄铁矿 (FeS_2 的含量为 90%) 完全燃烧放出的热量为 6397.5 kJ。

答案： 6397.5 kJ