《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

自我诊断
(1) 化学反应的反应热仅指反应放出的热量 (×)
(2) 热化学方程式未注明温度和压强时,$\Delta H$表示标准状况下的数据 (×)
(3) 化学反应中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比 (√)
(4) 同一化学反应,化学计量数相同而聚集状态不同,$\Delta H$也不同 (√)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)√

1. (2025·成都高二月考)下列有关热化学方程式的说法不正确的是 (C)
A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化
B.书写条件为“$25^{\circ}C$、$101kPa$”时,可以不特别注明
C.化学计量数只表示分子个数
D.$\Delta H$表示“每摩尔反应”对应的“热量”

答案： C

2. 已知在$1×10^{5}Pa$、$298K$条件下,$1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ$热量。下列热化学方程式正确的是 (B)
A.$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)= H_{2}O(g)$ $\Delta H= +242kJ\cdot mol^{-1}$
B.$H_{2}O(g)= H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)$ $\Delta H= +242kJ\cdot mol^{-1}$
C.$2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)$ $\Delta H= -484kJ\cdot mol^{-1}$
D.$2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(g)$ $\Delta H= +484kJ\cdot mol^{-1}$

答案： B

3. 写出下列反应的热化学方程式。
(1) $32gCu(s)与适量O_{2}(g)反应生成CuO(s)放出78.5kJ$的热量：Cu(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)$\xlongequal{}$CuO(s) ΔH=-157 kJ·mol⁻¹。
(2) $1.7gNH_{3}(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67kJ$的热量：NH₃(g)+$\frac{5}{4}$O₂(g)$\xlongequal{}$NO(g)+$\frac{3}{2}$H₂O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol⁻¹。
(3) $25^{\circ}C$、$101kPa$下,强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成$1molH_{2}O(l)$时,放出$57.3kJ$的热量：H⁺(aq)+OH⁻(aq)$\xlongequal{}$H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹。
(4) 已知：$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $\Delta H= -92kJ\cdot mol^{-1}$。请写出$1molNH_{3}$分解对应的热化学方程式：NH₃(g)$\xlongequal{}$$\frac{1}{2}$N₂(g)+$\frac{3}{2}$H₂(g) ΔH=+46 kJ·mol⁻¹。

答案： 1.
(1)Cu(s)+$\frac{1}{2}$O₂(g)$\xlongequal{}$CuO(s) ΔH=-157 kJ·mol⁻¹
(2)NH₃(g)+$\frac{5}{4}$O₂(g)$\xlongequal{}$NO(g)+$\frac{3}{2}$H₂O(g) ΔH=-226.7 kJ·mol⁻¹
(3)H⁺(aq)+OH⁻(aq)$\xlongequal{}$H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹
(4)NH₃(g)$\xlongequal{}$$\frac{1}{2}$N₂(g)+$\frac{3}{2}$H₂(g) ΔH=+46 kJ·mol⁻¹

1. 概念：在$101kPa$时,①1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位是②kJ/mol 或 kJ·mol⁻¹。

答案： ①1 mol ②kJ/mol 或 kJ·mol⁻¹ ③CO₂(g) ④H₂O(l) ⑤SO₂(g) ⑥N₂(g)

已知：$CO(g)的燃烧热\Delta H为-283kJ\cdot mol^{-1}$,写出表示$CO(g)$燃烧热的热化学方程式：CO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)$\xlongequal{}$CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol⁻¹。

答案： CO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)$\xlongequal{}$CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol⁻¹

2. 意义：$25^{\circ}C和101kPa$时,甲烷的燃烧热$\Delta H为-890.3kJ/mol$,热化学方程式为$CH_{4}(g)+2O_{2}(g)= CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$ $\Delta H= -890.3kJ/mol$表示⑦25 ℃和 101 kPa 时，1 mol CH₄(g)完全燃烧生成 CO₂(g)和 H₂O(l)时放出 890.3 kJ 的热量。

答案： ⑦25 ℃和 101 kPa 时，1 mol CH₄(g)完全燃烧生成 CO₂(g)和 H₂O(l)时放出 890.3 kJ 的热量

自我诊断
(1) 燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 (×)
(2) 含碳物质燃烧生成$1molCO_{2}$时所放出的热量是燃烧热 (×)
(3) 实验测定$H_{2}的燃烧热时与所用H_{2}$量的多少无关 (√)
(4) $1molC燃烧生成CO_{2}时放出的热量是生成CO时放出的热量的2$倍 (×)

答案：
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×