《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 基元反应和反应机理
(1) 基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中①每一步反应都称为基元反应。如 $2HI \longrightarrow H_{2} + I_{2}$ 的两步基元反应为 $2HI \longrightarrow H_{2} + 2I \cdot$、$2I \cdot \longrightarrow I_{2}$。
(2) 反应机理
先后进行的②基元反应反映了化学反应的反应历程,反应历程又称反应机理。
(3) 基元反应发生的先决条件是③反应物的分子必须发生碰撞。

答案： ①每一步反应 ②基元反应 ③反应物的分子必须发生碰撞

1. 某化学反应通过三步基元反应实现：①$Ce^{4+} + Mn^{2+} \longrightarrow Ce^{3+} + Mn^{3+}$；②$Ce^{4+} + Mn^{3+} \longrightarrow Ce^{3+} + Mn^{4+}$；③$Ti^{+} + Mn^{4+} \longrightarrow Ti^{3+} + Mn^{2+}$。由此可知：
(1) $Mn^{2+}$ 反应前后都存在,是该反应的催化剂。
(2) 该反应的中间体有${Mn^{3+}}$、${Mn^{4+}}$。
(3) 该反应的总反应方程式为${2Ce^{4+} + Ti^{+}\xlongequal{}2Ce^{3+} + Ti^{3+}}$。

答案：
(1)催化剂
(2)${Mn^{3+}}$、${Mn^{4+}}$
(3)${2Ce^{4+} + Ti^{+}\xlongequal{}2Ce^{3+} + Ti^{3+}}$

2. 有效碰撞

答案： ④大

3. 活化分子和活化能
(1) 活化分子：能够发生⑤有效碰撞的分子。
(2) 活化能：活化分子具有的平均能量与⑥反应物分子具有的平均能量之差。
(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系
$E_{1}$：正反应的活化能；
$E_{2}$：活化分子变成生成物分子放出的能量,也可认为是逆反应的活化能；
$E_{1} - E_{2}$：反应热,即 $\Delta H = E_{1} - E_{2}$。

答案：
(1)有效碰撞
(2)反应物分子

学思用 2. 反应 $A \longrightarrow C$ 分两步进行：①$A \longrightarrow B$,②$B \longrightarrow C$。反应过程的能量变化曲线如下图所示($E_{1}$、$E_{2}$、$E_{3}$、$E_{4}$ 表示活化能)。

(1) $A \longrightarrow B$、$B \longrightarrow C$ 两个反应都是放热反应吗？哪步反应的速率更大？不是,${A\rightarrow B}$是吸热反应,${B\rightarrow C}$是放热反应;${A\rightarrow B}$反应的活化能$E_{1}$大于${B\rightarrow C}$反应的活化能$E_{3}$,故${B\rightarrow C}$反应的速率更大。
(2) $A \longrightarrow C$ 反应的快慢由反应①(填“①”或“②”)决定。
(3) 整个反应中 $\Delta H= $$E_{1}-E_{2}+E_{3}-E_{4}$。

答案：
(1)不是,${A\rightarrow B}$是吸热反应,${B\rightarrow C}$是放热反应;${A\rightarrow B}$反应的活化能$E_{1}$大于${B\rightarrow C}$反应的活化能$E_{3}$,故${B\rightarrow C}$反应的速率更大
(2)①
(3)$E_{1}-E_{2}+E_{3}-E_{4}$

自我诊断
(1) 能发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量(√)
(2) 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞(×)
(3) 活化能是指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量(√)
(4) 只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞(×)
(5) 活化能大的反应一定是吸热反应(×)

答案：
(1)√
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×