《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

【突破集训】
1. (2025·郑州高二联考)工业上,常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：$BaSO_4(s) + 4C(s)\rightleftharpoons BaS(s) + 4CO(g)$ $\Delta H ＞ 0$。在密闭容器中发生该反应,其他条件一定时,下列相关图像变化趋势错误的是(C)

答案： 解析:选 C。催化剂可以增大化学反应速率,缩短达到平衡的时间,但是平衡不移动,使用催化剂后 CO 的平衡浓度不变,曲线Ⅰ无催化剂,曲线Ⅱ有催化剂,A 正确;该反应为吸热反应,升高温度可以增大化学反应速率,缩短达到平衡的时间,所以温度:$T_{2}＞T_{1}$,B 正确;该反应为气体体积增大的反应,反应物中无气体,增大压强的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率增大,C 错误;该反应为吸热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡正向移动,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度大,D 正确。

2. (2025·衡水高二期末)某容器中只发生反应：$aX(g) + bY(g)\rightleftharpoons cZ(g)$。由下列图像得出的结论不正确的是(C)

$A$. 相同温度下,分别向容积不等的$A$、$B两个恒容密闭容器中均通入1mol X和1mol Y$,$t min后X$的转化率如图甲所示,若$B$中反应达到平衡状态,则$A$中一定达到平衡状态
$B$. 恒容密闭容器中通入一定量的$X和Y$,反应相同时间,$X$的转化率随温度变化如图乙所示,则该反应的$\Delta H ＜ 0$
$C$. 其他条件相同,改变起始时$X$的物质的量,平衡时$Z$的体积分数变化如图丙所示,则平衡时$Y$的转化率：$C ＜ A ＜ B$
$D$. 其他条件相同,反应速率与压强的关系如图丁所示,则$a + b ＜ c$

答案： 解析:选 C。A 容器容积小,压强大,反应速率比 B 大,若 B 中达到平衡状态,则 A 中一定达到平衡状态,A 正确;恒容密闭容器中通入一定量的 X 和 Y,反应相同时间,根据题图乙可知,X 转化率最高点,反应达到平衡状态,平衡后,升高温度平衡向吸热反应方向移动,X 转化率降低,则该反应的$\Delta H＜0$,B 正确;X 的物质的量越多,Y 的转化率越高,平衡时 Y 的转化率:$A＜B＜C$,C 错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡逆向移动,则$a+b＜c$,D 正确。

3. (2025·黄山高二月考)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下：$SO_2(g) + Cl_2(g)\rightleftharpoons SO_2Cl_2(g)$ $\Delta H = - 67.6kJ·mol^{-1}$。在容积相同的三个密闭刚性容器中,分别投入$1.0mol SO_2和1.0mol Cl_2$,在不同温度($300K和400K$)、不同催化剂表面积($78m^2·g^{-1}和112m^2·g^{-1}$)条件下,反应体系压强$(p)$随时间变化关系如下图所示。下列说法错误的是(C)

A.曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积为$300K$、$112m^2·g^{-1}$
B.曲线Ⅰ对应条件下,$0～t_1min时间段平均反应速率为\frac{35}{t_1}kPa·min^{-1}$
C.曲线Ⅱ对应条件下,反应达到平衡后再向反应容器中加入$0.5mol SO_2Cl_2$,此时反应速率$v_{正} ＞ v_{逆}$
D.曲线Ⅰ对应条件下的平衡常数小于曲线Ⅱ对应条件下的平衡常数

答案： 解析:选 C。催化剂不影响化学平衡,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,因此 400 K 时体系总压强大于 300 K 时体系总压强,故曲线Ⅰ对应的温度为 400 K,曲线Ⅱ、Ⅲ对应的温度为 300 K;催化剂表面积越大,反应速率越大,曲线Ⅲ总压强减小的速率大于曲线Ⅱ总压强减小的速率,说明曲线Ⅲ反应速率更大,曲线Ⅲ对应催化剂表面积为$112m^{2}\cdot g^{-1}$,故曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积分别为 300 K 和$112m^{2}\cdot g^{-1}$,A 项正确。曲线Ⅰ对应条件下,$0\sim t_{1}min$时间段,压强的变化量为 35 kPa,平均反应速率为$\frac {35}{t_{1}}kPa\cdot min^{-1}$,B 项正确。在曲线Ⅱ对应条件下,反应达到平衡后再向反应容器中加入$0.5molSO_{2}Cl_{2}$时,$v_{逆}$“突增”,$v_{正}$在原平衡基础上“渐增”,故$v_{正}＜v_{逆}$,C 项错误。曲线Ⅰ对应的温度高于曲线Ⅱ对应的温度,该反应是放热反应,故曲线Ⅰ对应条件下的平衡常数小,D 项正确。