《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

5. (2023·重庆卷)$(NH_4)_2SO_4$溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(B)


A.$M点K_w等于N点K_w$
B.$M点pH大于N点pH$
C.$N$点降温过程中有 2 个平衡发生移动
D.P点

答案： 5.解析：选 B。温度升高，水的电离程度增大，故 M 点 K_w 小于 N 点 K_w，A 错误；升高温度，促进铵根离子的水解，且 N 点铵根离子浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，N 点酸性更强，故 M 点 pH 大于 N 点 pH，B 正确；N 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的沉淀溶解平衡 3 个平衡发生移动，C 错误；P 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可得，c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+2c(SO₄²⁻)，D 错误。

6. (2023·海南卷改编)$25\ ^{\circ}C$下,$Na_2CO_3$水溶液的 pH 随浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(B)

A. c(Na2​CO3​) = 0.6mol·L⁻¹时,溶液中c(OH−)＜ 0.01mol·L⁻¹
B.$Na_2CO_3$水解程度随浓度增大而减小
C.在水中$H_2CO_3的K_{a2} ＜ 4 × 10^{-11}$
D.0.2mol·L⁻¹的Na_2CO_3溶液和0.3mol·L⁻¹的NaHCO_3溶液等体积混合,得到的溶液中c(OH^-) ＞ 2 × 10⁻⁴mol·L⁻¹

答案： 6.解析：选 B。由题图可知，c(Na₂CO₃)=0.6 mol·L⁻¹时，pH＞12.0，溶液中 c(OH⁻)＞0.01 mol·L⁻¹，故 A 错误；盐溶液越稀越水解，Na₂CO₃水解程度随浓度增大而减小，故 B 正确；由题图可知，当 c(Na₂CO₃)=0.5 mol·L⁻¹时，pH=12.0，Kₕ(CO₃²⁻)=c(HCO₃⁻)·c(OH⁻)/c(CO₃²⁻)=(10⁻²×10⁻²)/0.5=2×10⁻⁴，Kₐ₂=K_w/Kₕ(CO₃²⁻)=5×10⁻¹¹，故 C 错误；由 C 项分析可知，CO₃²⁻的水解平衡常数 Kₕ(CO₃²⁻)=2×10⁻⁴，即 0.15×c(OH⁻)/0.1=2×10⁻⁴，解得 c(OH⁻)=$\frac{4}{3}$×10⁻⁴ mol·L⁻¹＜2×10⁻⁴ mol·L⁻¹，故 D 错误。

7. (2023·浙江 1 月选考)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
$CaCO_3(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq)$
[已知$K_{sp}(CaCO_3) = 3.4 × 10^{-9}$,$K_{sp}(CaSO_4) = 4.9 × 10^{-5}$,$H_2CO_3的电离常数K_{a1} = 4.5 × 10^{-7}$,$K_{a2} = 4.7 × 10^{-11}$。]下列有关说法正确的是(B)
A.上层清液中存在$c(Ca^{2+}) = c(CO_3^{2-})$
B.上层清液中含碳微粒最主要以$HCO_3^-$形式存在
C.向体系中通入$CO_2$气体,溶液中$c(Ca^{2+})$保持不变
D.通过加$Na_2SO_4溶液可实现CaCO_3向CaSO_4$的有效转化

答案： 7.解析：选 B。上层清液为 CaCO₃的饱和溶液，CO₃²⁻存在水解平衡，根据元素守恒，c(Ca²⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)，A 项错误；CaCO₃的饱和溶液 pH≈9，根据 Kₐ₂=c(H⁺)·c(CO₃²⁻)/c(HCO₃⁻)可得 c(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻)=c(H⁺)/Kₐ₂=10⁻⁹/4.7×10⁻¹¹≈21，因此上层清液中含碳微粒最主要以 HCO₃⁻形式存在，B 项正确；向体系中通入 CO₂气体，发生反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，CaCO₃(s)转化为可溶的 Ca(HCO₃)₂，溶液中 c(Ca²⁺)增大，C 项错误；Kₛₚ(CaCO₃)＜Kₛₚ(CaSO₄)，CaCO₃比 CaSO₄更难溶，加 Na₂SO₄溶液不能实现 CaCO₃向 CaSO₄的有效转化，D 项错误。

8. (2023·全国乙卷)一定温度下,$AgCl和Ag_2CrO_4$的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是(C)
A.a 点条件下能生成$Ag_2CrO_4$沉淀,也能生成$AgCl$沉淀
B.b 点时,$c(Cl^-) = c(CrO_4^{2-})$,$K_{sp}(AgCl) = K_{sp}(Ag_2CrO_4)$
C.$Ag_2CrO_4 + 2Cl^- \rightleftharpoons 2AgCl + CrO_4^{2-}的平衡常数K = 10^{7.9}$
D.向$NaCl$、Na_2CrO_4均为0.1mol·L⁻¹的混合溶液中滴加AgNO_3溶液,先产生$Ag_2CrO_4$沉淀

答案： 8.解析：选 C。根据图像，由点(1.7,5)可得到 Ag₂CrO₄的溶度积 Kₛₚ(Ag₂CrO₄)=c²(Ag⁺)·c(CrO₄²⁻)=(1×10⁻⁵)²×1×10⁻¹.⁷=10⁻¹¹.⁷，由点(4.8,5)可得到 AgCl 的溶度积 Kₛₚ(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=1×10⁻⁵×1×10⁻⁴.⁸=10⁻⁹.⁸。a 点在两曲线右上方，对应的 c(Ag⁺)·c(Cl⁻)＜Kₛₚ(AgCl)，c²(Ag⁺)·c(CrO₄²⁻)＜Kₛₚ(Ag₂CrO₄)，故 a 点不会析出 AgCl、Ag₂CrO₄沉淀，A 错误；根据上述分析可知，二者的溶度积不相等，B 错误；该反应的平衡常数 K=c(CrO₄²⁻)/c²(Cl⁻)=c(CrO₄²⁻)·c²(Ag⁺)/c²(Cl⁻)·c²(Ag⁺)=Kₛₚ(Ag₂CrO₄)/Kₛₚ²(AgCl)=10⁻¹¹.⁷/(10⁻⁹.⁸)²=10².⁹，C 正确；向 NaCl、Na₂CrO₄均为 0.1 mol·L⁻¹的混合溶液中滴加 AgNO₃，开始沉淀时所需要的 c(Ag⁺)分别为 10⁻⁸.⁸ mol·L⁻¹和 10⁻⁵.³⁵ mol·L⁻¹，说明此时沉淀 Cl⁻需要的银离子浓度更小，故先产生 AgCl 沉淀，D 错误。