《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

自我诊断
(1) 只有放热的氧化还原反应,才能设计成原电池(×)
(2) 两种金属分别作为原电池的两极时,一般作为负极的金属比作为正极的金属活泼(√)
(3) 一个氧化还原反应,构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率大(√)
(4) 将 Mg 和 Al 用导线连接后插入 NaOH 溶液中,Al 不断溶解,说明金属活动性：Mg ＜ Al(×)
(5) 足量的 Zn 与稀硫酸反应时,滴入$ CuSO_4$溶液可以增大反应速率,是因为$ c(SO_4^2⁻)$增大(×)

答案： （1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）×

1. 10 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H₂的速率减小,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(B)
$A. NaNO_3$溶液
$B. CH_3COONa $固体
$C. CuSO_4$溶液
$C. CuSO_4$溶液

答案： 解析:选B。A项,向反应物中加入适量的${NaNO_{3}}$溶液,相当于存在硝酸,金属与硝酸反应不会产生氢气;B项,向反应物中加入适量的${CH_{3}COONa}$固体,醋酸根离子结合氢离子形成醋酸,使氢离子浓度降低,产生${H_{2}}$的速率减小,但不影响生成氢气的总量;C项,向反应物中加入适量的${CuSO_{4}}$溶液,锌与硫酸铜反应生成铜,此时锌、铜、硫酸会构成原电池,使产生${H_{2}}$的速率增大;D项,向反应物中加入适量的${NaHCO_{3}}$固体,${NaHCO_{3}}$和硫酸反应生成${CO_{2}}$,使生成氢气的量减少。

2. (教材习题改编) 把 A、B、C、D 四块金属片用导线两两相连,浸入稀硫酸中构成原电池。A、B 相连时,A 为负极；C、D 相连时,D 上产生大量气泡；A、C 相连时,电流由 C 经导线流向 A；B、D 相连时,电子由 D 经导线流向 B。此四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)
A.A ＞ C ＞ D ＞ B
B.A ＞ B ＞ C ＞ D
C.C ＞ A ＞ B ＞ D
D.B ＞ A ＞ C ＞ D

答案： 解析:选A。原电池中,活泼金属为负极,A、B相连时,A为负极,金属活动性:A＞B;C、D相连时,D上产生大量气泡,即D电极上${H^{+}}$得电子生成${H_{2}}$,D为正极,C为负极,金属活动性:C＞D;A、C相连时,电流由C经导线流向A,C为正极,A为负极,金属活动性:A＞C;B、D相连时,电子由D经导线流向B,D为负极,B为正极,金属活动性:D＞B。综上可知,此四种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B。

3. 设计原电池装置证明$ Fe^3⁺$的氧化性比$ Cu^2⁺$的强。
(1) 写出能说明$ Fe^3⁺$的氧化性比$ Cu^2⁺$的强的离子方程式：_________。
(2) 若要将上述反应设计成原电池,分别写出两极的电极反应式。
① 负极：_________；
② 正极：_________。
(3) 画出装置图,指出电极材料和电解质溶液：

答案：
（1）${2Fe^{3+} + Cu\xlongequal{}2Fe^{2+} + Cu^{2+}}$（2）①${Cu - 2e^{-}\xlongequal{}Cu^{2+}}$ ②${2Fe^{3+} + 2e^{-}\xlongequal{}2Fe^{2+}}$（3）①