《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 为了测定某样品中 $ {NaNO_{2}} $ 的含量,某同学进行如下实验：① 称取 $ a \, g $ 样品,加水溶解,配制成 $ 100 \, mL $ 溶液。② 取 $ 25.00 \, mL $ 溶液于锥形瓶中,用 $ 0.0200 \, mol·L^{-1} $ $ {KMnO_{4}} $ 标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗 $ {KMnO_{4}} $ 溶液的体积为 $ V \, mL $。
(1) 滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺$\xlongequal{}$5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3H₂O；测得该样品中 $ {NaNO_{2}} $ 的质量分数为$\frac{1.38V}{a}$%。
(2) 若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则测定结果偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案：
(1)5NO₂⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺$\xlongequal{}$5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3H₂O $\frac{1.38V}{a}$%
(2)偏小

2. 已知：$ {I_{2} + 2S_{2}O^{2-}_{3} \xlongequal{} S_{4}O^{2-}_{6} + 2I^{-}} $。某学习小组用“间接碘量法”测定含有 $ {CuCl_{2}·2H_{2}O} $ 晶体试样(不含能与 $ {I^{-}} $ 发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下：取 $ 0.36 \, g $ 试样溶于水,加入过量 $ {KI} $ 固体,充分反应,生成白色沉淀($ {CuI} $)。用 $ 0.1000 \, mol·L^{-1} $ $ {Na_{2}S_{2}O_{3}} $ 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 $ 20.00 \, mL $ $ {Na_{2}S_{2}O_{3}} $ 标准溶液。
(1) 可选用淀粉溶液作为滴定指示剂,滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后溶液颜色恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色。
(2) $ {CuCl_{2}} $ 溶液与 $ {KI} $ 反应的离子方程式为2Cu²⁺ + 4I⁻$\xlongequal{}$2CuI↓ + I₂。
(3) 该试样中 $ {CuCl_{2}·2H_{2}O} $ 的质量分数为95%。

答案：
(1)淀粉溶液 当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液后溶液颜色恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色
(2)2Cu²⁺ + 4I⁻$\xlongequal{}$2CuI↓ + I₂
(3)95%

3. 烟道气中的 $ {NO_{x}} $ 是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,采样后用下述方法检测：将 $ V \, L $ 气样通入适量酸化的 $ {H_{2}O_{2}} $ 溶液中,使 $ {NO_{x}} $ 完全被氧化为 $ {NO^{-}_{3}} $,加水稀释至 $ 100 \, mL $。量取 $ 20.00 \, mL $ 该溶液,加入 $ V_{1} \, mL $ $ c_{1} \, mol·L^{-1} $ $ {FeSO_{4}} $ 标准溶液(过量),充分反应后,用 $ c_{2} \, mol·L^{-1} $ $ {K_{2}Cr_{2}O_{7}} $ 标准溶液滴定剩余的 $ {Fe^{2+}} $,终点时消耗 $ V_{2} \, mL $ $ {K_{2}Cr_{2}O_{7}} $ 标准溶液。
(1) $ {NO} $ 被 $ {H_{2}O_{2}} $ 氧化为 $ {NO^{-}_{3}} $ 的离子方程式是2NO + 3H₂O₂$\xlongequal{}$2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O。
(2) 滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。
(3) 滴定过程中发生下列反应：
$ {3Fe^{2+} + NO^{-}_{3} + 4H^{+} \xlongequal{} NO \uparrow + 3Fe^{3+} + 2H_{2}O} $
$ {Cr_{2}O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H^{+} \xlongequal{} 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_{2}O} $
气样中 $ {NO_{x}} $ 折合成 $ {NO_{2}} $ 的含量为$\frac{23×(c₁V₁ - 6c₂V₂)}{3V}$×10⁴ $ mg·m^{-3} $。
(4) 若 $ {FeSO_{4}} $ 标准溶液部分变质,则会使 $ {NO_{x}} $ 含量的测定结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案：
(1)2NO + 3H₂O₂$\xlongequal{}$2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
(2)锥形瓶、酸式滴定管
(3)$\frac{23×(c₁V₁ - 6c₂V₂)}{3V}$×10⁴
(4)偏高

4. 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐的含量：
(题目中滴定实验的简图,左边锥形瓶上方胶头滴管滴加盐酸,右边锥形瓶上方胶头滴管滴加 $ {KIO_{3}-KI} $ 标准溶液)
滴定时,$ {KIO_{3}} $ 和 $ {KI} $ 在盐酸作用下析出 $ {I_{2}} $：$ {5I^{-} + IO^{-}_{3} + 6H^{+} \xlongequal{} 3I_{2} + 3H_{2}O} $。生成的 $ {I_{2}} $ 再和水样中的亚硫酸盐反应：$ {I_{2} + SO^{2-}_{3} + H_{2}O \xlongequal{} 2H^{+} + 2I^{-} + SO^{2-}_{4}} $。
(1) 滴定到终点时的现象是当滴入最后半滴KIO₃-KI标准溶液后,溶液颜色恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。
(2) 若滴定前盛装 $ {KIO_{3}-KI} $ 标准溶液的滴定管没有用 $ {KIO_{3}-KI} $ 标准溶液润洗,则测定结果将偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3) 滴定到终点时,$ 100 \, mL $ 水样共消耗 $ x \, mL $ $ {KIO_{3}-KI} $ 标准溶液。若消耗 $ 1 \, mL $ $ {KIO_{3}-KI} $ 标准溶液相当于 $ {SO^{2-}_{3}} $ 的质量为 $ 1 \, g $,则该水样中 $ {SO^{2-}_{3}} $ 的含量为10x $ g/L $。

答案：
(1)当滴入最后半滴KIO₃-KI标准溶液后,溶液颜色恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色
(2)偏大
(3)10x