《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

4. (2025·广州高二月考)下列热化学方程式书写正确的是 (C)
A.$C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)$ $\Delta H= -1367.0$
B.$NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H_{2}O(l)$ $\Delta H= +57.3kJ\cdot mol^{-1}$
C.$S(s)+O_{2}(g)= SO_{2}(g)$ $\Delta H= -296.8kJ\cdot mol^{-1}$
D.$2NO_{2}= O_{2}+2NO$ $\Delta H= +116.2kJ\cdot mol^{-1}$

答案： C

5. 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气。
(1) 液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为$C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)= 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)$ $\Delta H= -2220.0kJ\cdot mol^{-1}$。已知$CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)= CO_{2}(g)$ $\Delta H= -282.57kJ\cdot mol^{-1}$。丙烷的燃烧热$\Delta H$为-2220.0 kJ·mol⁻¹。同物质的量的$C_{3}H_{8}和CO$燃烧,产生的热量比值为2220.0∶282.57(列出计算式即可,下同)。
(2) 已知氢气燃烧的热化学方程式为$2H_{2}(g)+O_{2}(g)= 2H_{2}O(l)$ $\Delta H= -571.6kJ\cdot mol^{-1}$。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为$\frac{571.6}{4}$∶$\frac{2220.0}{44}$。
(3) 氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是单位质量产生的热量多，产物无污染。

答案： 5.
(1)-2220.0 kJ·mol⁻¹ 2220.0∶282.57
(2)$\frac{571.6}{4}$∶$\frac{2220.0}{44}$
(3)单位质量产生的热量多，产物无污染

1. 内容：一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是①相同的。
(1) 在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的②始态和③终态有关,而与反应的④途径无关。
(2) 如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。如右图所示：

ΔH = ⑤ΔH₁+ΔH₂ = ⑥ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅。

答案： ①相同 ②始态 ③终态 ④途径 ⑤ΔH₁+ΔH₂ ⑥ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

2. 应用：根据盖斯定律,利用已知反应的反应热可以计算未知反应的反应热。
例如,C(s) + $\frac{1}{2}$O_2(g) = CO(g) 的反应热无法直接测定,但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O_2(g) = CO_2(g) ΔH_1 = -393.5 kJ·mol⁻^1
CO(g) + $\frac{1}{2}$O_2(g) = CO_2(g) ΔH_2 = -283.0 kJ·mol⁻^1
上述三个反应具有如下关系：

根据盖斯定律,ΔH_3 = ΔH_1 - ΔH_2 = ⑦-110.5 kJ·mol⁻¹。

答案： ⑦-110.5 kJ·mol⁻¹