《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

2. (2025·周口高二联考)草酸$(H_{2}C_{2}O_{4})$是二元弱酸,常温下,下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是(B)
A.在$H_{2}C_{2}O_{4}溶液中c(H_{2}C_{2}O_{4})＞c(H^{+})＞c(HC_{2}O_{4}^{-})＞c(C_{2}O_{4}^{2 - })$
B.在$Na_{2}C_{2}O_{4}溶液中c(OH^{-}) = c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})$
C.在$NaHC_{2}O_{4}溶液中c(Na^{+}) = c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2 - })$
D.在$Na_{2}C_{2}O_{4}溶液中c(Na^{+})+c(H^{+}) = 2c(C_{2}O_{4}^{2 - })+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})$

答案： 选B。草酸(${H2C2O4}$)是二元弱酸,弱酸电离程度很小,主要以分子形式存在于溶液中,草酸一级电离程度远大于二级电离程度,两次电离都会产生氢离子,水也会电离出氢离子,所以在${H2C2O4}$溶液中$c({H2C2O4})\gt c({H^+})\gt c({HC2O^-4})\gt c({C2O^2-4})$,故A正确;根据质子守恒,在${Na2C2O4}$溶液中$c({OH^-})=c({H^+})+c({HC2O^-4})+2c({H2C2O4})$,故B错误;根据元素守恒,在${NaHC2O4}$溶液中$c({Na^+})=c({HC2O^-4})+c({H2C2O4})+c({C2O^2-4})$,故C正确;根据电荷守恒,在${Na2C2O4}$溶液中$c({H^+})+c({Na^+})=c({OH^-})+c({HC2O^-4})+2c({C2O^2-4})$,故D正确。

3. 比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小(填序号)。
(1)浓度均为$0.1mol\cdot L^{-1}$的①$H_{2}S$溶液、②$NaHS$溶液、③$Na_{2}S$溶液、④$H_{2}S和NaHS$混合液,溶液$pH$由大到小的顺序是③＞②＞④＞①。
(2)相同浓度的①$CH_{3}COONH_{4}$溶液、②$CH_{3}COONa$溶液、③$CH_{3}COOH$溶液,溶液中$c(CH_{3}COO^{-})$由大到小的顺序是②＞①＞③。
(3)$c(NH_{4}^{+})$相等的①$(NH_{4})_{2}SO_{4}$溶液、②$NH_{4}HSO_{4}$溶液、③$(NH_{4})_{2}CO_{3}$溶液、④$NH_{4}Cl$溶液,溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。

答案：
(1)③＞②＞④＞①
(2)②＞①＞③
(3)④＞②＞③＞①

4. (2025·安阳高二调研)将$0.2mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}溶液和0.1mol\cdot L^{-1}$盐酸等体积混合,在混合溶液中,下列关系式正确的是(B)
A.$c(Na^{+})+c(H^{+}) = c(OH^{-})+c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2 - })$
B.$c(Na^{+})＞c(HCO_{3}^{-})＞c(Cl^{-})＞c(CO_{3}^{2 - })＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
C.$2c(Na^{+}) = c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})$
D.$c(OH^{-}) = c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})$

答案： 选B。混合后发生反应${Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3}$,混合溶液中含三种溶质(${Na2CO3}$、${NaCl}$、${NaHCO3}$)且物质的量浓度相等。电荷守恒式为$c({Na^+})+c({H^+})=c({OH^-})+c({Cl^-})+c({HCO^-3})+2c({CO^2-3})$,A错误;${CO^2-3}$的水解程度大于${HCO^-3}$的水解程度且混合溶液呈碱性,故$c({Na^+})\gt c({HCO^-3})\gt c({Cl^-})\gt c({CO^2-3})\gt c({OH^-})\gt c({H^+})$,B正确;元素守恒式为$c({Na^+})=2c({HCO^-3})+2c({CO^2-3})+2c({H2CO3})$,C错误;根据电荷守恒式与元素守恒式联立可得$c({OH^-})=c({H^+})+c({HCO^-3})+2c({H2CO3})-c({Cl^-})$,D错误。

5. (2025·深圳高二统考)$25^{\circ}C$时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(A)
A.$0.1mol\cdot L^{-1}CH_{3}COONa溶液与0.1mol\cdot L^{-1}HCl$溶液等体积混合：$c(Na^{+}) = c(Cl^{-})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})$
B.$0.1mol\cdot L^{-1}NH_{4}Cl溶液与0.1mol\cdot L^{-1}氨水等体积混合(pH＞7)$：$c(NH_{3}\cdot H_{2}O)＞c(NH_{4}^{+})＞c(Cl^{-})＞c(OH^{-})$
C.$0.1mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}溶液与0.1mol\cdot L^{-1}NaHCO_{3}$溶液等体积混合：$\frac{3}{2}c(Na^{+}) = c(CO_{3}^{2 - })+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})$
D.$0.1mol\cdot L^{-1}Na_{2}C_{2}O_{4}溶液与0.1mol\cdot L^{-1}HCl$溶液等体积混合($H_{2}C_{2}O_{4}$为二元弱酸)：$2c(C_{2}O_{4}^{2 - })+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-}) = c(Na^{+})+c(H^{+})$

答案： 选A。$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {CH3COONa}$溶液与$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {HCl}$溶液等体积混合,所得溶液中溶质为等物质的量的${CH3COOH}$和${NaCl}$,醋酸为弱酸,部分电离,溶液呈酸性,所以$c({Na^+})=c({Cl^-})\gt c({CH3COO^-})\gt c({OH^-})$,A项正确;$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {NH4Cl}$溶液与$0.1\ mol\cdotL^{-1}$氨水等体积混合,$pH\gt7$,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,故$c({NH^+4})\gt c({Cl^-})\gt c({NH3}\cdot{H2O})\gt c({OH^-})$,B项错误;$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {Na2CO3}$溶液与$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {NaHCO3}$溶液等体积混合,根据元素守恒可知,$2c({Na^+})=3c({CO^2-3})+3c({HCO^-3})+3c({H2CO3})$,即$\frac{2}{3}c({Na^+})=c({CO^2-3})+c({HCO^-3})+c({H2CO3})$,C项错误;$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {Na2C2O4}$溶液与$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {HCl}$溶液等体积混合,所得溶液中溶质为等物质的量的${NaHC2O4}$和${NaCl}$,根据电荷守恒可知,$c({Na^+})+c({H^+})=2c({C2O^2-4})+c({HC2O^-4})+c({OH^-})+c({Cl^-})$,D项错误。

6. (2025·盐城高二月考)$25^{\circ}C$时,按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是(B)
A.溶液Ⅰ中,$c(A^{-})＞c(Na^{+})＞c(H^{+})＞c(OH^{-})$
B.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的$pH相差1.0$,说明$\frac{K_{a}(HA)}{K_{a}(HB)} = 10$
C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后：$c(Na^{+})+c(H^{+}) = c(A^{-})+c(B^{-})+c(OH^{-})$
D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后：$c(HA)＞c(HB)$

答案： 选B。根据酸碱用量可知,溶液Ⅰ为等物质的量浓度的${HA}$和${NaA}$的混合液,溶液Ⅱ为等物质的量浓度的${HB}$和${NaB}$的混合液,且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中${HA}$、${NaA}$、${HB}$、${NaB}$的浓度相等。由电荷守恒可知,溶液Ⅰ中$c({Na^+})+c({H^+})=c({OH^-})+c({A^-})$,$pH=5.0$,故$c({H^+})\gt c({OH^-})$,因此$c({A^-})\gt c({Na^+})\gt c({H^+})\gt c({OH^-})$,A正确;溶液Ⅰ的$pH=5.0$,溶液Ⅱ的$pH=4.0$,故${HB}$的电离常数大于${HA}$的电离常数,即$\frac{K_{a}({HA})}{K_{a}({HB})}\lt1$,B错误;由电荷守恒可知,混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后有$c({Na^+})+c({H^+})=c({A^-})+c({B^-})+c({OH^-})$,C正确;由于${HB}$的电离常数大于${HA}$的电离常数,故混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ后有$c({HA})\gt c({HB})$,D正确。