《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

1. 定义
在一定温度下,难溶电解质$A_mB_n$的沉淀溶解过程达到平衡时,各离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积,符号为$K_{sp}$。
对于$A_mB_n(s){＜=＞}mA^{n+}(aq)+nB^{m-}(aq)$,$K_{sp}= $①$c^{m}(A^{n+})·c^{n}(B^{m-})$。

答案： cⁿ(Aˣ⁺)·cᵐ(Bʸ⁻)

4. 应用
根据某温度下难溶电解质的$K_{sp}和Q$[离子积,对于$A_mB_n(s){＜=＞}mA^{n+}(aq)+nB^{m-}(aq)$,任意时刻的离子积$Q= c^m(A^{n+})\cdot c^n(B^{m-})$]的相对大小,可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：
$Q$②＞$K_{sp}$,溶液中有沉淀析出；
$Q$③=$K_{sp}$,沉淀与溶解处于平衡状态；
$Q$④＜$K_{sp}$,溶液中无沉淀析出。

答案： ＞；=；＜

学思用 已知几种难溶电解质在$25^{\circ}C$时的溶度积见下表。

(1)在$25^{\circ}C$时,$AgCl(s)$、$AgBr(s)$、$AgI(s)$溶于水形成的饱和溶液中,$c(Ag^+)$大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力大小如何？
(2)$AgCl和Mg(OH)_2$哪个更难溶？
(1)能。溶解能力由大到小的顺序为AgCl＞AgBr＞AgI。
(2)Kₛₚ(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=c²(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰,c(Ag⁺)≈1.34×10⁻⁵mol·L⁻¹,即AgCl的溶解浓度为1.34×10⁻⁵mol·L⁻¹;Kₛₚ[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)=4c³(Mg²⁺)=5.6×10⁻¹²,c(Mg²⁺)≈1.12×10⁻⁴mol·L⁻¹,即Mg(OH)₂的溶解浓度为1.12×10⁻⁴mol·L⁻¹,所以AgCl更难溶。

答案：
(1)能。溶解能力由大到小的顺序为AgCl＞AgBr＞AgI。
(2)Kₛₚ(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=c²(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰,c(Ag⁺)≈1.34×10⁻⁵mol·L⁻¹,即AgCl的溶解浓度为1.34×10⁻⁵mol·L⁻¹;Kₛₚ[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH⁻)=4c³(Mg²⁺)=5.6×10⁻¹²,c(Mg²⁺)≈1.12×10⁻⁴mol·L⁻¹,即Mg(OH)₂的溶解浓度为1.12×10⁻⁴mol·L⁻¹,所以AgCl更难溶。

自我诊断
(1)溶度积就是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 (×)
(2)溶度积受离子浓度大小的影响 (×)
(3)两种难溶电解质作比较时,$K_{sp}$越小,溶解度越小 (×)
(4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动,$K_{sp}$一定增大 (×)
(5)一定温度下,可利用溶液混合后的$Q与K_{sp}$的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成 (√)

答案：
(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√

1. 下列有关溶度积常数$K_{sp}$的说法正确的是 (D)
A.常温下,向$BaCO_3饱和溶液中加入Na_2CO_3$固体,$BaCO_3的K_{sp}$减小
B.溶度积常数$K_{sp}$只受温度影响,温度升高,$K_{sp}$一定减小
C.溶度积常数$K_{sp}$只受温度影响,温度升高,$K_{sp}$一定增大
D.常温下,向$Mg(OH)_2饱和溶液中加入NaOH$固体,$Mg(OH)_2的K_{sp}$不变

答案： D