《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

2. 常温下几种难溶电解质的溶度积见下表：

向含有等物质的量浓度的$FeCl_2$、$CuSO_4$、$ZnSO_4混合溶液中滴加0.01mol\cdot L^{-1}Na_2S$溶液时,$Fe^{2+}$、$Cu^{2+}$、$Zn^{2+}$沉淀的先后顺序为 (B)
A.$Fe^{2+}$、$Zn^{2+}$、$Cu^{2+}$
B.$Cu^{2+}$、$Zn^{2+}$、$Fe^{2+}$
C.$Zn^{2+}$、$Fe^{2+}$、$Cu^{2+}$
D.$Cu^{2+}$、$Fe^{2+}$、$Zn^{2+}$

答案： B

3. 常温下,$K_{sp}(PbI_2)= 8.5×10^{-9}$。取适量黄色$PbI_2$粉末溶于水,充分搅拌后得到浊液,过滤。在滤液中加入少量$KI后测得c(I^-)= 1.0×10^{-2}mol\cdot L^{-1}$。下列说法正确的是 (C)
A.$K_{sp}(PbI_2)$减小
B.溶液中$c(I^-)$减小
C.产生黄色沉淀
D.溶液中$c(Pb^{2+})= 8.5×10^{-7}mol\cdot L^{-1}$

答案： C

1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 (B)
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B.沉淀溶解平衡是可逆的
C.在平衡状态时,$v(溶解)= v(沉淀)= 0$
D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

答案： B

2. $BaCO_3$饱和溶液中存在平衡：$BaCO_3(s){＜=＞}Ba^{2+}(aq)+CO_3^{2-}(aq)$。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后,为使溶液中$Ba^{2+}$的物质的量浓度增大,下列操作不可行的是 (C)
A.加入少量$0.1mol\cdot L^{-1}$盐酸
B.加入少量硝酸钡固体
C.加入少量碳酸钠固体
D.加入少量氢氧化钡固体

答案： C

3. (2025•聊城高二月考)已知常温时,$Mg(OH)_2的溶度积常数K_{sp}= 5.6×10^{-12}$,取适量的$MgCl_2$溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得$pH= 12.0$。下列说法不正确的是 (B)
A.所得溶液中$c(H^+)= 1.0×10^{-12}mol\cdot L^{-1}$
B.所加烧碱溶液的$pH= 12.0$
C.所得溶液中由水电离产生的$c_水(OH^-)= 1.0×10^{-12}mol\cdot L^{-1}$
D.所得溶液中$c(Mg^{2+})= 5.6×10^{-8}mol\cdot L^{-1}$

答案： B

4. 下图为探究$Mg(OH)_2$溶解的过程及溶解平衡移动情况,在$a点对应时刻向蒸馏水中加入过量Mg(OH)_2$固体。若实验过程中保持温度为$T^{\circ}C$,则下列说法正确的是 (D)

A.$T＞25$
B.$b$点对应时刻可能是加了少量蒸馏水稀释溶液
C.$c$点对应时刻,溶液中$c(Mg^{2+})= 5×10^{-12.5}$
D.$T^{\circ}C$时,向纯水中加入$Mg(OH)_2$,水的电离程度变小

答案： D

5. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠$(NaUr)$晶体,有关平衡如下：
①$HUr(尿酸,aq){＜=＞}H^+(aq)+Ur^-(尿酸根离子,aq)(37^{\circ}C时,K_a= 4.0×10^{-6})$
②$NaUr(s){＜=＞}Na^+(aq)+Ur^-(aq)$
(1)$37^{\circ}C$时,$1.0L水中最多可溶解8.0×10^{-3}mol$尿酸钠,此温度下尿酸钠的$K_{sp}$为6.4×10⁻⁵。
(2)冬季时,关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的$K_{sp}$减小(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的过程是放热(填“放热”或“吸热”)的。
(3)$37^{\circ}C$时,某尿酸结石病人的尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为$2.0×10^{-3}mol\cdot L^{-1}$,其中尿酸分子的浓度为$5.0×10^{-4}mol\cdot L^{-1}$,该病人的尿液中$c(H^+)$为1.33×10⁻⁶ mol·L⁻¹,$pH$＜(填“$＞$”“$=$”或“$＜$”)$7$。

答案：
(1)6.4×10⁻⁵
(2)减小 放热
(3)1.33×10⁻⁶ mol·L⁻¹ ＜