《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第一册人教版青海专版》

学思用1. 以试管中盐酸与NaOH溶液的反应为例,其体系和环境分别是什么？
体系是试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；环境是盛溶液的试管和溶液之外的空气等。

答案： 体系是试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；环境是盛溶液的试管和溶液之外的空气等。

2. 反应热
(1)热量：因①温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
(2)反应热：即化学反应的热效应,在等温条件下,化学反应体系②向环境释放或③从环境吸收的热量。
(3)许多反应热可以通过量热计直接测定,即可以根据测得的体系的④温度变化和有关物质的⑤比热容等来计算反应热。

答案： ①温度 ②向环境释放 ③从环境吸收 ④温度变化 ⑤比热容

3. 中和反应反应热的测定
(1)实验原理
环境温度不变,通过实验测定盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化,再结合有关物质的比热容等来计算反应放出的热量,计算公式为$mc\Delta t$,其中$m$为反应混合液的质量,$c$为反应混合液的比热容,$\Delta t$为反应前后溶液温度的差值。
(2)实验装置及操作步骤


(3)实验结论
大量实验测得,在$25^{\circ}C$和101kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成⑧1 mol H₂O时,放出57.3kJ的热量。

答案： ⑥玻璃搅拌器 ⑦最高 ⑧1 mol H₂O